Ситуационные задачи
1. В качестве физиологического раствора применяют солевой раствор, содержащий натрия хлорид, калия хлорид, кальция хлорид, магния сульфат, натрия дигидрофосфат. Предложить ход анализа этого раствора, написать уравнения соответствующих реакций.
2. Вяжущим и противовоспалительным действием обладает жидкость Бурова (калия алюминия сульфат, кальция карбонат, уксусная кислота). Предложить ход анализа данного раствора, написать уравнения соответствующих реакций.
3. В состав лекарственной прописи входят: натрия гидрокарбонат, висмута нитрат основной, кальция карбонат. Предложить ход анализа данной смеси, написать уравнения соответствующих реакций.
4. Паста Теймурова содержит кислоту борную, натрия борат, цинка оксид, свинца ацетат. Предложить ход анализа данной смеси, написать уравнения соответствующих реакций.
5. Лекарственный препарат натрия сульфат содержит примеси: хлориды, кальций, свинец, железо (II), мышьяк (III) и мышьяк (V) в допустимых пределах. Написать уравнения реакций, позволяющих обнаружить примеси указанных ионов и подтвердить качественный состав препарата.
6. Лекарственный препарат натрия тиосульфат содержит: хлориды, сульфаты мышьяка (III) и (V) – ионов в допустимых пределах. Написать уравнения реакций, позволяющих обнаружить примеси указанных ионов и подтвердить качественный состав препарата.
7. В состав лекарственного препарата «Викалин» входит висмута нитрат основной, магния карбонат (основной), натрия гидрокарбонат. Предложить ход анализа смеси лекарственных веществ.
|
|
|
8. В фармацевтической практике встречается пропись, в состав которой входит калия иодид, калия бромид и калия хлорид. Предложить ход анализа смеси данной прописи. Написать уравнения соответствующих реакций.
9. В склянках хранятся соли, используемые для приготовления лекарственных препаратов: натрия хлорид, натрия бромид, калия иодид. Какими реакциями провизор может установить состав соли в каждой склянке? Написать уравнения соответствующих реакций.
10. В состав жидкой лекарственной формы входят натрия бромид и кальция хлорид. Предложить ход анализа смеси этих веществ. Написать уравнения соответствующих реакций.
11. При стандартизации рабочего раствора – получены следующие результаты: 0,0503 моль/л; 0,0504 моль/л; 0,0515 моль/л. Обработать полученные данные методом математической статистики, представить окончательный результат в значащих цифрах.
12. При йодометрическом определении загрязненного препарата получены следующие результаты: 78,46%; 78,52%; 78,34%; 78,49%; 78,55%; 78,50%. Обработать данные методом математической статистики, представить окончательный результат в значащих цифрах.
|
|
|
13. При взвешивании тигля на аналитических весах получены следующие результаты: 9,1734; 9,9732; 9,1718; 9,1708 г. Найти массу тигля. Объяснить причины получения невоспроизводимых результатов.
14. При определении граммового содержания аммиака в 100 мл исследуемого раствора методом обратного титрования были получены результаты: 0,1177; 0,1183; 0,1354; 0,1178 г. Обработать полученные результаты методом математической статистики. Выразить результаты в значащих цифрах.
15. Какова молярная концентрация эквивалента рабочего раствора НCl, если на титрование навесок калия карбоната (m1 = 0,1046 г; m2 = 0,1088 г; m3 = 0,1050 г) с метиловым оранжевым пошло соответственно V1=21,17 мл; V2=22,08 мл; V3=21,22 мл хлороводородной кислоты. Обработать полученные данные методом математической статистики. Определить число значащих цифр в окончательном результате.
16. При йодометрическом определении активного хлора в белильной извести, содержащей 32,05% активного хлора, с использованием химической посуды без шлифов получены следующие результаты: 30,94; 31,19; 31,20; 31,22; 31,35%. Решите вопрос о наличии или отсутствии систематической ошибки. Если она имеется, рассчитайте ее значение, обоснуйте появление, предложите меры ее устранения.
|
|
|
17. При определении аскорбиновой кислоты йодометрическим (I) и бромометрическим (II) методами получены следующие результаты:
99,00%; 99,15%; 99,20%; 99,38%; 99,39%.
99,98%; 99,03%; 99,13%; 99,15%; 99,32%.
Оценить воспроизводимость двух методов.
18. При определении железа восстановленного (содержащего 99,06% железа) перманганатометрическим методом в среде НCl получены следующие результаты: 86,02%; 85,18%; 85,24%; 85,25%; 86,45%. Решите вопрос о наличии или отсутствии систематической ошибки. Рассчитайте ее значение, обоснуйте появление, предложите меры ее устранения.
19. При определении п-аминобензойной кислоты нитритометрическим (I) и обратным броматометрическим титрованием (II) получены следующие результаты:
98,90%; 98,97%; 99,03%; 99,11%; 99,12%.
99,90%; 99,28%; 99,54%; 99,82%.
Оценить воспроизводимость двух методов.
20. Сравнить степень чистоты 2-х образцов технического магния сульфата, если при анализе получены следующие результаты: из навески массой 1,2130г первого образца получено 0,5471 г Mg2P2O7, из навески массой 1,1080 г второго образца получено 1,4178 г Mg(С9Н6NО)2.
Вопросы зачета, экзамена
1. Предмет, цели и задачи аналитической химии. Основные разделы и методы химического анализа. Прикладные виды химического анализа.
|
|
|
2. Принципы обнаружения веществ. Аналитические реакции и реагенты.
3. Дробный и систематический ход анализа. Чувствительность и специфичность аналитических реакций.
4. Качественный анализ. Классификация катионов, деление их на аналитические группы.
5. Классификация анионов, деление их на аналитические группы.
6. Закон действующих масс и его применение в аналитической химии.
7. Теория слабых электролитов. Шкала рН водных растворов электролитов.
8. Теория сильных электролитов. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила раствора.
9. Кислотно-основные равновесия. Константы кислотности и основности. Расчет рН и рОН растворов кислот и оснований.
10. Протолитическая теория кислот и оснований.
11. Протолитические равновесия в водных растворах солей.
12. Буферные системы и их свойства.
13. Гетерогенные равновесия. Растворимость, произведение растворимости. Условия образования осадков. Дробное осаждение. Влияние различных факторов на растворимость осадка.
14. Окислительно-восстановительные равновесия. Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Электродвижущая сила. Факторы, влияющие на направление ОВР. Наиболее важные окислители и восстановители.
15. Типы комплексных соединений и их характеристика. Применение КС в аналитике.
16. Равновесия реакций комплексообразования. Константы нестойкости и константы устойчивости комплексных соединений.
17. Теоретические основы использования органических соединений в анализе. Внутрикомплексные соединения, хелаты, ионные ассоциаты. Важнейшие органические реагенты, применяемые в анализе.
18. Методы выделения, разделения и концентрирования веществ. Основные методы концентрирования, их выбор и оценка.
19. Экстракция. Теория экстракционных методов. Законы распределения.
20. Хроматография. Классификация методов и их основные принципы. Колоночная, бумажная и тонкослойная хроматография.
21. Адсорбционная хроматография.
22. Подготовка образцов к анализу. Выбор схемы и метода анализа.
23. Понятие пробы. Виды проб. Разложение пробы анализируемого вещества и ее растворение.
24. Применение химических и физико-химических методов анализа для идентификации веществ.
25. Количественный анализ. Общая характеристика и классификация методов.
26. Математическая обработка результатов анализа.
27. Гравиметрический анализ. Сущность и классификация методов. Примеры практического использования гравиметрического метода анализа.
28. Основные этапы работы в гравиметрии по методу осаждения.
29. Титриметрический анализ. Сущность, основные понятия и классификация методов.
30. Способы выражения концентраций растворов в титриметрии.
31. Кислотно-основное титрование. Сущность метода. Алкалиметрия. Ацидиметрия. Расчет, построение и анализ кривых кислотно-основного титрования.
32. Индикаторы кислотно-основного титрования. Ионная, хромофорная и ионно-хромофорная теории кислотно-основных индикаторов.
33. Титрование в неводных средах.
34. Окислительно-восстановительное титрование. Классификация методов. Индикаторы метода окислительно-восстановительного титрования. Кривые окислительно-восстановительного титрования
35. Методы окислительно-восстановительного титрования. Перманганато-метрия.
36. Методы окислительно-восстановительного титрования. Дихромато-метрия.
37. Методы окислительно-восстановительного титрования. Бромо- и броматометрия.
38. Методы окислительно-восстановительного титрования. Иодометрия.
39. Методы окислительно-восстановительного титрования. Нитритометрия.
40. Методы окислительно-восстановительного титрования. Цериметрия.
41. Осадительное титрование. Сущность и классификация методов. Индикаторы осадительного титрования. Расчет, построение и анализ кривых осадительного титрования.
42. Осадительное титрование. Индикаторы осадительного титрования.
43. Осадительное титрование. Аргентометрия.
44. Осадительное титрование. Тиоцианатометрия.
45. Комплексонометрическое титрование. Сущность метода. Комплексоны, комплексонаты и их свойства.
46. Комплексонометрическое титрование. Металлохромные индикаторы. Кривые комплексонометрического титрования.
47. Инструментальные методы анализа. Классификация ИМА. Чувствительность, воспроизводимость и правильность ИМА.
48. Оптические методы анализа. Классификация и сущность методов.
49. Атомно-абсорбционный анализ (фотоколориметрия). Основной закон светопоглощения. Примеры практического применения метода.
50. Спектрофотометрия. Примеры практического применения метода.
51. Люминесцентный анализ.
52. Понятие о масс-спектрометрическом методе анализа.
53. Понятие об эмиссионном спектральном анализе.
54. Хроматографические методы анализа (ГЖХ, ЖХ, ВЭЖХ). Классификация и теоретические основы методов. Аппаратура. Примеры практического применения методов
55. Электрохимические методы анализа. Классификация и теоретические основы методов.
56. Потенциометрический анализ. Классификация и характеристика электродов. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование.
57. Вольтамперометрические методы. Полярография. Теоретические основы метода. Уравнение Ильковича. Характеристика полярографической кривой. Качественный и количественный полярографический анализ.
58. Амперометрическое титрование. Индикаторные электроды. Вид кривых титрования. Примеры практического применения метода.
59. Кулонометрия. Теоретические основы метода. Законы Фарадея. Применение кулонометрического анализа.
60. Кондуктометрический анализ. Теоретические основы метода, практическое применение.
СОДЕРЖАНИЕ
СИЛЛАБУС………………………………………………………..............…3
ЛЕКЦИОННЫЙ КОМПЛЕКС………………………………………….….12
Методические рекомендации для
ПРАКТИЧЕСКИХ занятий.. ………………………………………..….80
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ
РАБОТЫ ПОД РУКОВОДСТВОМ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ………………...92
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ………………………………………………………..…………...112
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ИТОГОВОЙ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И НАВЫКОВ ПО ДИСЦИПЛИНЕ…...124
Тесты по дисциплине………………………… ……………………..…….124
Ситуационные задачи…………………………………………………........145
Вопросы зачета, экзамена……………………...……… ………………….147
СОДЕРЖАНИЕ……………………………………………………………...150
Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 20; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!