Активности компонентов, участвующих в процессе и температуры;

4. температуры и давления

110. Fe³⁺ будет окислителем (Е⁰(Fе³⁺/Fе²⁺) = +0,77 В) при взаимодействии с:

1. I^– (Е⁰(I₂/2I^–) = +0,58 В);

2. Вг ^– (Е⁰(Br₂/2Br^–) = +1,06 В);

3. Мn²⁺ (Е⁰(MnO₄^2–/Mn²⁺)= +1,51 В);

4. Сr³⁺ (Е⁰(Cr₂O₇^2–/Cr³⁺) = +1,33 В)

111. Потенциал полуреакции, измеренный при условии, что концентрации окисленной и восстановленной формы равны 1 моль/л, а концентрации посторонних ионов известны, носит название:

1. стандартный окислительный потенциал;

Формальный электродный потенциал;

3. стандартный восстановительный потенциал;

4. стандартный электродный потенциал

112. Значение lgK_P окислительно-восстановительной реакции 2Fe³⁺+2I^– =I₂+2Fe²⁺ равно:

1. ЭДС·2/0,059; 2. ЭДС·1/0,059; 3. ЭДС·3/0,059; 4. ЭДС·0,059/2

113. Большое численное значение константы равновесия окис­лительно-восстановительной реакции указывает на то, что:

Равновесие смещено вправо, и реакция идет практически до конца;

2. равновесие смещено влево, и реакция идет практически до конца;

3. реакция протекает очень быстро;

4. реакция протекает очень медленно

114. Из приведенных окислителей имеет восстановленную форму, являющуюся наиболее слабым восстановителем:

1. КIO₄ (Е⁰(IO₄^–/I^–) = +1,28 В);

2. NaBiO₃ (Е⁰(BiO₃^–/Bi³⁺) = +1,80 В);

3. KMnO₄ (Е⁰(MnO₄^2–/Mn²⁺) = +1,51 В);

4. (NH₄)₂S₂O₈ (Е⁰(S₂O₈^–/2SO₄^2–) = +2,01 В)

115. Укажите какую функцию, и в какой среде, выполняет пероксид водорода, если Н₂О₂ → Н₂О:

1. функцию окислителя в щелочной среде;

2. функцию окислителя в щелочной и нейтральной среде;

---

Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 82; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!