Методом кондуктометрического титрования
Краткое теоретическое вступление: Определение основано на последовательном взаимодействии с раствором сильного основания NaOH кислот, отличающихся друг от друга степенью ионизации. В первую очередь взаимодействует сильная кислота, что вызывает резкое понижение электролитической проводимости раствора вследствие связывания высокоподвижных ионов водорода: Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
При титровании слабой кислоты проводимость обычно возрастает, так как вместо слабого электролита образуется хорошо диссоциирующая соль: Na+ + OH- + СН3СООН = Na+ СН3СОО- + H2O.
И, наконец, после точки эквивалентности проводимость резко возрастает благодаря появлению в растворе гидроксильных ионов, обладающих высокой подвижностью. V1 – объем щелочи, пошедший на титрование соляной кислоты; V2 – объем щелочи, пошедший на титрование суммы соляной и уксусной кислот.
Цель работы: ознакомление с принципом работы кондуктометра;
определение содержания в исследуемом растворе уксусной и хлороводородной кислот
Ход выполнения:
1.Стандартизация раствора NaOH по HCl. В стакан помещают 10 мл стандартного раствора соляной кислоты, добавляют дистиллированную воду до полного погружения ячейки (электродное отверстие должно быть полностью погружено в раствор); включают магнитную мешалку. При титровании приливают раствор NaOH порциями по 0,5 мл и каждый раз записывают значение удельной электропроводности и объем титранта, пока не обнаружат точку эквивалентности (излом на кривой титрования), соответствующую данной реакции. После этого снимают показания еще в 4 – 5 точках. По полученным данным строят кривую титрования в координатах удельной электропроводности – объем титранта, мл. Находят объем титранта в точке эквивалентности, Vэкв, и рассчитывают концентрацию раствора NaOH.
|
|
|
2. Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор, содержащий смесь HCl и СН3СООН, доводят до метки, отбирают 10 мл, полученного раствора и переносят в стакан, добавляют воду до полного погружения ячейки и включают мешалку. Титруют раствором NaOH, приливая его порциями по 0,5 мл и в каждой точке записывая сопротивление раствора. Титрование прекращают после того, как будут обнаружены два излома на кривой титрования. Строят кривую титрования, по которым находят V1 и V2.
Обработка результатов:
Таблица 1. Значения удельной электропроводности при стандартизации гидроксида натрия
| Объем NaOH, V, мл | Показание прибора, χ |
| 0,5 | |
| ... |
Таблица 2. Значения удельной электропроводности при титровании смеси кислот
| Объем NaOH, V, мл | Показание прибора, χ |
| 0.5 | |
| … |
|
|
|
Выводы:
Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 88; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!