Расчеты в титриметрическом анализе
Основой расчетов является закон эквивалентов:
m(1) m(2)
M(1) M(2)
В титриметрическом анализе процесс титрования завершается в ТЭ. Исходя из определения ТЭ, кол-во моль эквивалентов определ. в-ва равно кол-ву моль эквивалентов титраната:
Vэ(опр.в-ва) = Vэ(титранта)
Сэ * V(опр.в-ва) = Сэ * V(титранта)
Тогда, объединяя эти уравнения:
m опр.в-ва
= Сэ * V(л)
Mэ опр.в-ва титранта
Если объем в мл, тогда:
m опр.в-ва
= Сэ * V(мл)
Mэ опр.в-ва 1000
При выполнении анализа чаще надо рассчитать массу определ.в-ва или массовую долю:
m опр.в-ва = Сэ * V (титранта) * Mэ опр.в-ва
Если на титрование берем аликвоту, то:
m опр.в-ва = Сэ * V (титранта) * Mэ опр.в-ва * Vм.к.
1000 * Vпипетки
Если следует рассчитать массовую долю в-ва, тогда:
w% = m опр.в-ва * 100 %
m навески
Данные вычисления соответсвуют способу прямого титрования.
Для способа обратного титрования, где применяется два рабочих раствора, расчетная формула:
m опр.в-ва = (Cэ * V р-р№1 – Сэ * V р-а№2) * Мэ опр.в-ва * Vм.к.
1000 * Vпипетки
Для заместительного титрования число моль эквивалентов определ. в-ва равно числу моль эквивалентов заместителя и равно числу моль эквивалентов титранта, поэтому вычисления в этом виде титрования сводятся к расчетам в способе прямого титрования:
m опр.в-ва = Сэ * V (титранта) * Mэ опр.в-ва * Vм.к.
1000 * Vпипетки
Таким образом, вычисления в титриметрическом анализе зависят от способа титрования.
|
|
|
Вариант №1
Метод комплексонометрического титрования
1. Рассчитайте навеску трилона Б (М = 372,24) необходимую для приготовления 500 мл раствора с Сэ = 0,05 моль/л
- предложите установочное в-во для определения концентрации р-ра трилона Б
- напишите соответсвующее уравнение реакции
- условия протекания реакции
- обоснуйте фиксирование КТТ
- приведите расчетную формулу для определения концентрации этого р-ра
Какой это тип титриметрического р-ра?
2. Дайте определения понятиям:
- комплексон
- комплексонат
Приведите примеры
3. К раствору хлорида никеля (II) добавили аммиачного буферного р-ра 20,00 мл 0,01085 М р-ра ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 5,65 мл 0,01290 М р-ром MgCl2. Рассчитайте массу NiCl2 в исследуемом р-ре.
4. Какую массу Со(NО3) * 6H2О, содержащего 7% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось 10 мл 0,1000 М ЭДТА?
М = 290,95 г/моль
Вариант №2
1. На примере определения содержания массы кальция в исследумом р-ре методом комплексонометрического титрования предложите:
- титрант метода
- реакцию метода
- способ титрования
- индикацию ТЭ
- условия титрования
|
|
|
- расчетную формулу для определения массы кальция в исследуемом р-ре
1. Принцип метода комплексонометрического титрования.
Полидентатность комплексонов.
Универсальность действия комплексонов.
2. Определите См, Т ЭДТА/СаО р-ра трилона Б, если на титрование навески цинка массой 0,0131 г после соответсвующей обработки затратили 18,50 мл р-ра трилона Б.
3. Рассчитайте концентрацию (г/л) р-ра Bi(NO3)3, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 17,25 мл 0,06905 М ЭДТФ.
М(Вi(NO3)3) = 394,98 г/моль
Вариант №3
1. На примере определения содержания массы магния в исследумом р-ре методом комплексонометрического титрования предложите:
- титрант метода
- реакцию метода
- способ титрования
- индикацию ТЭ
- условия титрования
- расчетную формулу для определения массы кальция в исследуемом р-р
2. Дайте определения понятиям:
- комплексон
- комплексонат
Приведите примеры
3. В каком объеме р-ра содержится 8,0720 г ZnSO4, если См соли = 0,05000 моль/л?
4. Какие способы титрования используются в комплексонометрии? Приведите примеры, напишите соответсвующие реакции.
5. На титрование 20,00 мл р-ра хлорида никеля (II) израсходовано 21,20 мл 0,02065 М ЭДТА. Рассчитайте массу NiCl2 (г/л) в исследуемом р-ре.
|
|
|
Вариант №4
1. На примере определения содержания массы свинца(II) в исследумом р-ре методом комплексонометрического титрования предложите:
- титранты метода
- реакции метода
- способ титрования
- индикацию (КТТ) ТЭ
- расчетную формулу для определения массы свинца (II) в исследуемом растворе.
2. Как взаимодействует трилон Б с катионами металлов в степенях +2, +3, +4? Чему равен фактор эквивалентности трилона Б и катионов металлов в этих реакциях?
3. В каком объеме р-ра содержится 4,6530 г ЭДТА, если См р-ра ЭДТА равна 0,05000 моль/л?
М ЭДТА = 372,24 г/моль
4. На каких реакциях основано комплексонометрическое определение сульфат-иона?
5. Какая масса сульфат-иона содержится в пробе, если после прибавления 20,00 мл 0,06315 М р-ра BaCl2 избыток его был оттитрован 15,05 мл 0,04640 М р-ром ЭДТА?
Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 42; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!