XV. Хроматографичия, потенциометрия
1. Хроматографические методы анализа основаны на
2. В зависимости от агрегатного состояния разделяемой смеси различают ___________ хроматографию
3. По механизму разделения различают _____ хроматографию
4. Ионообменная хроматография основана на способности сорбентов___ находящиеся в жидкой или газообразной фазе
5. Обмен ионов сорбента и раствора электролита происходит
6. Частицы катионитов состоят ____ способных обмениваться на другие подвижные ионы
7. Потенциометрическое титрование. ‑ вариант титриметрического анализа, в котором точку эквивалентности устанавливают
8. Вблизи точки эквивалентности потенциала индикаторного электрода
Задачи
1. Навеска BaCl2 · 2H2O (МBaCl2 · 2H2O=244 г/моль) для определения кристаллизационной воды равна
2. Навеска BaCl2 · 2H2O (МBaCl2 · 2H2O=244 г/моль) для определения бария (гравиметрическая форма ВаSO4, МВаSO4=233г/моль, осадок кристаллический) равна
3. Навеска FeCl3·6H2O (МFeCl3·6H2O=270 г/моль) для определения железа (гравиметрическая форма Fe2О3, осадок аморфный, МFe2О3=160 г/моль) равна
4. Массовая доля магния в магнезите, из навески массой 0,7855 г которого получили 0,5976 г весовой формы Mg2P2O7 равна (МMg2P2O7=222,553г/моль, МMg=24,305г/моль, FMg/Mg2P2O7=0,2184) равна
5. Массовая доля железа в мраморе, из навески которого массой 1,8710 г после ее растворения, осаждения и прокаливания осадка получена гравиметрическая форма 0,0340 г Fe2O3, равна (МFe2O3=159,69 г/моль, МFe=55,847 г/моль, FFe/Fe2O3=0,6994)
6. Массовая доля кремния в природном силикате, из навески которого массой 0,1895 г получено после осаждения, высушивания и прокаливания 0,1001 г SiO2, равна (МSiO2=60,085 г/моль, М Si=28,086 г/моль, FSi/SiO2=0,4674) равна
|
|
|
7. Молярная концентрация эквивалентов раствора H2SO4, на нейтрализацию 24,50 см3 которого потребовалось 23,00 см3 раствора КОН с(КОН)=0,0875 моль/л, равна
8. Титр раствора NaОН (МNaОН = 39,9972г/моль) на нейтрализацию 20 см3 которого потребовалось 13,5 см3 раствора HCl с(HCl)=0,1000 моль/л, равен
9. Молярная концентрация эквивалентов раствора Н2С2О4, на титрование 15,00 см3 которого израсходовано 28,05 см3 раствора NаОН С(NаОН)=0,1моль/л, равна
10. Масса HCl (МHCl =36,461 г/моль) в 1л раствора, на титрование 25 см3 которого израсходовано 20,05 см3 раствора КОН с(КОН)=0,0957 моль/л составляет
11. Титр HNO3 (МHNO3=63,0129 г/моль) раствора, на титрование 25,00 см3 которого затрачено 22,60 см3 раствора гидроксида натрия, С(NаОН)=0,1000 моль/л, равен…
12. Молярная концентрация эквивалентов раствора Н2С2О4, на титрование 15,00 см3 которого израсходовано 18,05 см3 раствора KMnO4 С(KMnO4)=0,1моль/л, равна
13. Молярная концентрация эквивалентов раствора NaОН, на нейтрализацию 20,00 см3 которого израсходовано 15,00 см3 раствора H2SO4, титр которого равен 0,004800 г/см3 (МH2SO4 =98,078 г/моль) равна …
14. Масса HNO3 в 200 см3 раствора, на титрование 15,60 см3 которого израсходовано 10,00 см3 раствора КОН с титром 0,0042 г/см3 равна (МКОН=56,109 г/моль, МHNO3=63,0129 г/моль, равна…
|
|
|
Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 23; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!