Авторский коллектив разработчиков

ИНФОРМАЦИОННАЯ КАРТА

КОМПЬЮТЕРНЫХ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ

Общие данные

Специальность: Фармация

Шифр по ГОС: 51 по ОКСО: 060301

Дисциплина

Наименование: Общая и неорганическая химия

Индекс по ГОС ОПД.08

Наименование цикла по ГОС

Общие гуманитарные и социально-экономические дисциплины

Общие математические и естественнонаучные дисциплины

ü Общепрофессиональные дисциплины

Специальные дисциплины

Объем часов по ГОС 102

Выписка из Профессиональной образовательной программы

Наименование дисциплины по учебному плану Общая и неорганическая химия

Код дисциплины по учебному плану ОПД.08

Объем дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Всего часов	Семестры
Общая трудоемкость дисциплины	94	2
Теоретические занятия	52
Практические занятия	42
Вид итогового контроля	экзамен	2
Самостоятельная работа студента	47

Авторский коллектив разработчиков

№ п/п	Фамилия И. О.	Квалификация	Должность, место работы
	Шевченко Ю. Г.	высшая	Преподаватель общей и неорганической химии НМК

Цели создания банка тестовых заданий: итоговая диагностика для процедуры государственной аккредитации

Период разработки: апрель–май 2012 г.

Утверждено на заседании кафедры

специальных фармацевтических дисциплин

Протокол заседания № от «» 2012 г.

ВЫПИСКА из ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО СТАНДАРТА

Специальность: 51 (060301) Фармация

Обязательный минимум содержания дисциплины

«Общая и неорганическая химия»

- знать периодический закон и характеристику элементов периодической системы д.и. менделеева;

- знать основы теории протекания химических процессов;

- знать строение и реакционные способности неорганических соединений;

- знать способы получения неорганических соединений;

- знать теорию растворов и способы выражения концентрации растворов;

- знать формулы лекарственных средств неорганической природы.

- уметь доказывать с помощью химических реакций химические свойства веществ неорганической природы, в том числе лекарственных;

- уметь составлять формулы комплексных соединений и давать им названия.

ОПД.08

Неорганическая химия. Строение неорганических веществ. Основные законы. Основы теории химических процессов. Общая характеристика элементов и их соединений по группам периодической системы Д.И. Менделеева. Распространение элементов в природе, их биологическая роль и применение в медицине. Представление о лекарственных средствах неорганической природы.

ТЕСТЫ:

S: Величина, неизменная для элементов одного периода

-: электроотрицательность

-: размер атома

+: число электронных слоев

-: другая

S: Атому брома соответствует электронная формула

-: [Ar] 4s²3d¹⁰4p⁶

-: [Ar] 4s²3d¹⁰4p⁰

+: [Ar] 4s²3d¹⁰4p⁵

-: [Ar] 4s²3d¹⁰4p¹

S: Атомы изотопов отличаются числом

-: протонов

+: нейтронов

-: электронов

-: микрочастиц

S: Раствор с массовой долей 30% означает

-: 30 г раствора

+: растворено 30 г вещества в 100 г раствора

-: растворено 30 г вещества в 1 л раствора

-: другое

S: Молярная концентрация - это

-: кол-во молей растворенного вещества в 100 г раствора

+: кол-во молей растворенного вещества в 1 л раствора

-: кол-во граммов растворенного вещества в 1 моль раствора

-: кол-во граммов растворенного вещества в 1 моль растворителя

S: Молярная концентрация эквивалента кислоты равна

+: молярной массе, деленной на основность кислоты

-: молярной массе, умноженной на основность кислоты

-: молярной массе в кубе

-: другой ответ

S: Электроотрицательность в периоде (слева направо)

+: возрастает

-: уменьшается

-: не изменяется

-: ваш ответ

S: Наибольшую полярность имеет молекула

-: HCl

-: HI

-: HBr

+: HF

S: Число общих электронных пар в молекуле N₂

-: 1

-: 2

+: 3

-: 4

S: Соединение, имеющее только ковалентные связи

-: Ca(NO₃)₂

+: HNO₃

-: Na₂O

-: Cr(OH)₃

S: Соединение со степенью окисления марганца +4

-: MnSO₄

-: K₂MnO₄

+: MnO₂

-: MnS

S: Соединение с низшей степенью окисления азота

-: HNO₂

-: N₂O

+: NH₄Cl

-: HNO₃

S: Ионная связь образуется между атомами

-: Si и S

+: Al и Cl

-: H и S

-: C и H

S: Формула гидросульфита кальция

-: Ca (HS)₂

+: Ca (HSO₃)₂

-: Ca (HSO₄)₂

-: другая

S: Формула гидроксихлорида алюминия

+: Al (OH)₂Cl

-: AlCl₃

-: Al (OH)₃

-: другая

S: Амфотерный оксид

-: CaO

+: Al₂O₃

-: N₂O₅

-: P₂O₃

S: Гидролизуется по аниону

-: FeCl₂

+: K₂S

-: NaCl

-: KCl

S: Гидролизуется по катиону

-: Na₂S

-: BaCl₂

+: Al₂(SO₄)₃

-: NaCl

S: Кислотный оксид

-: CuO

+: CO₂

-: Al₂O₃

-: CrO₃

S: Реакция, дающая осадок

-: MgS + H₂SO₄

-: Na₂CO₃ + HNO₃

+: BaS + Na₂SO₄

-: NaCl + H₂SO₄

S: Пример окислительно-восстановительной реакции

-: CaO+CO₂=CaCO₃

+: 4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

-: N₂O₅+H₂O=2HNO₃

-: N₂O₃+H₂O=2HNO₂

S: Случай, когда образуется основная соль

+: Cu(OH)₂+HCl

-: Mg(OH)₂+2HCl

-: MgSO₄+BaCl₂

-: MgSO₄+NaCl

S: Самый сильный из этих электролитов

-: HClO

-: HClO₂

-: HClO₃

+: HClO₄

S: Ион S^2- проявляет

-: только окислительные свойства

+: только восстановительные свойства

-: и те, и другие свойства

-: ваш ответ

S: Неполному уравнению Ba²⁺+SO₄^2- соответствует молекулярное уравнение

-: Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄+Cu(OH)₂

+: Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+H₂O

-: Ba(OH)₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaOH

-: другое

S: Соответствие химических процессов и примеров

L1: окисление

L2: восстановление

R1: N⁴⁺→N⁵⁺

R2: S⁰ →S^2-

R3: N₂O₃→HNO₂

R4: Li₂O → LiOH

S: Соответствие химических процессов и примеров

L1: восстановление

L2: окисление

R1: N⁴⁺ → N²⁺

R2: N^3- → N⁰

R3: SO₂ → H₂SO₃

R4: P₂O₅ → HPO₃

S: Среда раствора сульфита натрия ###

+: щелочная

+: щ*л*чн#$#

S: Показатель гидролиза, возрастающий при разбавлении раствора

+: степень

-: константа

-: скорость

-: ваш ответ

S: Процесс отдачи электронов атомами или ионами называется ###

+: окисление

+: *к*сл*н#$#

S: Бром - это элемент

-: s

+: p

-: d

-: f

S: Сверху вниз (в главной подгруппе) убывает ### неметаллов

+: активность

+: *кт*вн*сть#$#

S: Вещества, атомы или ионы которых отдают электроны ###

+: восстановители

+: в*сст*н*в*т*л#$#

S: Показатель диссоциации, убывающий при возрастании концентрации раствора

+: степень

-: константа

-: скорость

-: энтропия

S: Среда раствора нитрата калия

+: нейтральная

+: н**тр*льн#$#

S: Соответствие правой и левой частей уравнения реакции

L1: 2KI+Br₂

L2: 2KBr+I₂

R1: I₂+KBr

R2: реакции нет

R3: 2K+I₂+Br₂

R4: 2KIBr₂

S: Качественный реактив на сульфат-ион

-: аммиачный раствор нитрата серебра

-: ион натрия

+: ион бария

-: ион магния

S: Соответствие формул и названий солей

L1: Na₂S

L2: MgSO₄

R1: сульфид натрия

R2: сульфат магния

R3: гидрофосфат кальция

R4: сульфит натрия

S: Характеристика, неодинаковая для разных щелочных металлов

-: число электронов на внешнем уровне

-: основной характер оксидов

+: число энергетических уровней в атоме

-: степень окисления в соединениях

S: Металлические свойства от натрия к алюминию

-: возрастают

-: резко уменьшаются

-: не изменяются

+: изменяются от щелочного характера к амфотерному

S: Соответствие исходных веществ и продуктов реакции

L1: Ca+2H₂O

L2: Ca(OH)₂+CO₂

R1: Ca(OH)₂+H₂

R2: CaCO₃+H₂O

R3: CaO+H₂O

R4: Ca(HCO₃)₂

S: Хлорид-ион является качественным реактивом на ион

+: серебра

-: натрия

-: кальция

-: меди

S: Магнезиальная смесь является качественным реактивом на ион

-: сульфат

+: фосфат

-: нитрат

-: фосфит

S: Изменение степени окисления марганца в кислой среде

+: MnO₄^- →Mn²⁺

-: MnO₄^- →MnO₂

-: MnO₄^- → MnO₄^2-

-: другой ответ

S: Преобразование хромат-иона в кислой среде

+: Cr₂O₇^2- → Cr³⁺

-: Cr₂O₇^2- →CrO₄^2-

-: Cr₂O₇^2- →Cr²⁺

-: другой ответ

S: Последовательность: элементы в порядке увеличения электроотрицательности

1: натрий

2: алюминий

3: кремний

4: сера

5: хлор

S: Последовательность: галогены в порядке уменьшения активности

1: фтор

2: хлор

3: бром

4: иод

S: Последовательность: металлы в порядке возрастания металличности

1: литий

2: натрий

3: калий

4: рубидий

5: цезий

S: Последовательность: кислоты в порядке возрастания степени окисления хлора

1: хлороводородная

2: хлорноватистая

3: хлористая

4: хлорноватая

5: хлорная

S: Последовательность: кислоты в порядке возрастания силы

1: фтороводородная

2: хлороводородная

3: бромоводородная

4: иодоводородная

S: Металлические свойства в группах (сверху вниз)

+: усиливаются

-: ослабевают

-: не изменяются

-: резко ослабевают

S: Электронной формуле [Ar] 4s²3d¹⁰4p¹ соответствует элемент №

-: 22

+: 31

-: 40

-: 49

S: Молярная масса эквивалента соли равна молярной массе

-: умноженной на произведение валентности и количества атомов металла

+: деленной на произведение валентности и количества атомов металла

-: в квадрате

-: в кубе

S: Скандию соответствует электронная формула

-: [Ar] 4s³3d¹⁰

-: [Ar] 4s³3d²

+: [Ar] 4s³3d¹

-: другая

S: Двунормальный раствор означает

+: 2 молярных массы растворенного вещества в 1 л раствора

-: 2 молярных массы растворенного вещества в 100 г раствора

-: 2 молярных массы растворенного вещества в 1 моль раствора

-: ваш ответ

S: Заполнение электронами p-подуровня происходит у

-: цинка

+: азота

-: рубидия

-: титана

S: Два вещества взаимодействуют

+: в объемах, обратно пропорциональных их нормальностям

-: в объемах, обратно пропорциональных их массовым долям

-: в объемах, прямо пропорциональных их нормальностям

-: другой ответ

S: Неметаллические свойства от Na к Cl

+: усиливаются

-: ослабевают

-: не меняются

-: ваш ответ

S: Сера в степени окисления +4

-: Na₂SO₄

+: SO₂

-: Na₂S

-: Na₂S₂O₃

S: Азот в степени окисления -3

-: HNO₃

-: NaNO₂

+: NH₃

-: N₂H₄

S: Молекула, где связь не ковалентная

-: HI

-: N₂

+: NaBr

-: BN

S: Молекула с донорно-акцепторной связью

+: NH₄NO₃

-: O₂

-: BaO

-: NaNO₃

S: Кислая соль

-: AlOHCl₂

+: Al (HSO₄)₂

-: AlCl₃

-: AlP

S: Кислотный оксид

-: ВаО

+: N₂O

-: ZnO

-: CrO

S: Соль гидролизуется по катиону

-: Ba(NO₃)₂

+: FeCl₃

-: BaS

-: K₂S

S: Соль гидролизуется по аниону

-: MgSO₄

+: BaCO₃

-: KNO₃

-: KCl

S: Формула гидросульфида магния

-: Mg(HSO₃)₂

-: MgS

+: Mg(HS)₂

-: Mg(HSO₄)₂

S: Формула гидрофосфата цинка

-: Zn(H₂PO₄)₂

+: ZnHPO₄

-: Zn₃(PO₄)₂

-: другая

S: Случай окислительно-восстановительной реакции

-: Na₂CO₃+HCl

-: CO₂+CaO

+: NH₃+O₂

-: SO₂+KOH

S: Реакция с выделением газа

-: MgSO₄+BaCl₂

-: FeCl₃+KOH

+: CaCO₃+HCl

-: Na₃PO₄+HCl

S: Случай образования кислой соли

-: CuO+H₂SO₄

+: NaOH+H₂SO₄

-: FeCl₃+3AgNO₃

-: MgO+HCl

S: Случай ОВР

-: Na2S+HCl=2NaCl+H2S

+: H2S+O2=S+H2O

-: CuCO3=CuO+CO2

-: CaSO3=CaO+SO2

S: Случай восстановления

+: Mn⁺⁷ → Mn²⁺

-: S⁰ → S²⁺

-: N^3- → N⁰

-: Cr²⁺ → Cr³⁺

S: Случай окисления

-: Mn⁺⁷ → Mn²⁺

+: Cr⁺³ → Cr⁺⁶

-: N⁰ → N^-3

-: S⁺⁴ → S^-2

S: N⁺⁵ проявляет свойства

+: только окислительные

-: только восстановительные

-: и те и другие

-: ваш ответ

S: S⁺⁴ проявляет свойства

-: только окислительные

-: только восстановительные

+: и те и другие

-: ваш ответ

S: Ионному уравнению ОН^-+Н⁺=НОН соответствует молекулярное

-: Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O

+: Ba(OH)₂+HCl=BaCl₂+H₂O

-: Ba(OH)₂+CaCl₂=Ca(OH)₂+BaCl₂

-: Ba(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂+BaCl₂

S: Атом азота - это ### электронной пары при образовании молекулы NH₄Cl

+: донор

+: д*н*р#$#

S: Вещества, атомы или ионы которых присоединяют электроны в ходе реакций, называются

+: окислители

-: восстановители

-: акцепторы электронов

-: ваш ответ

S: Среда раствора хлорида бария

+: нейтральная

+: н**тр*льн#$#

S: Показатель диссоциации, который увеличивается при разбавлении раствора

-: константа

+: степень

-: скорость

-: другой

S: Слева направо (в периоде) возрастает химическая ### неметаллов

+: активность

+: *кт*вн*сть#$#

S: Видимый результат реакции, протекшей до конца ###

+: осадок

+: *с*д*к#$#

S: Присоединение электронов атомами или ионами - это

-: окисление

+: восстановление

-: акцептирование электронов

-: другой ответ

S: Среда раствора сульфата магния ###

+: кислая

+: к*сл#$#

S: Соответствие химических процессов и их характеристик

L1: разбавление раствора

L2: концентрирование раствора

R1: степень гидролиза возрастает

R2: степень диссоциации уменьшается

R3: скорость реакции возрастает

R4: скорость реакции уменьшается

S: Аргон - это элемент

-: s

+: p

-: d

-: f

S: Общее у атомов натрия и калия

-: число энергетических уровней

+: число валентных электронов

-: размеры

-: число протонов

S: Соответствие левой и правой частей уравнений реакций

L1: KOH+H₂S

L2: K₂S+Cu(NO₃)₂

R1: KHS+H₂O

R2: 2KNO₃+CuS

R3: K₂S+H₂O

R4: S+CuNO₃+KNO₃

S: Соответствие формул и названий веществ

L1: Na₂SO₃

L2: H₂S₂O₃

R1: сульфит натрия

R2: тиосерная кислота

R3: гидросульфид натрия

R4: сульфат натрия

S: Качественный реактив на ион Fe³⁺

-: красная кровяная соль

+: желтая кровяная соль

-: турнбулева синь

-: берлинская лазурь

S: Продукты реакции 2KI+F₂

+: 2KF+I₂

-: KF+KIF

-: реакции нет

-: KI+|KIF

S: Качественный реактив на нитрат-ион

-: ион бария

-: раствор нитрата серебра

+: раствор сульфата железа

-: ион магния

S: Преобразование перманганат-иона в кислой среде до

+: Mn²⁺

-: MnO₄^2-

-: MnO₂

-: Mn⁰

S: Преобразование хромит-иона в щелочной среде до

+: CrO₄^2-

-: Cr³⁺

-: Cr²⁺

-: Cr⁰

S: Последовательность: элементы в порядке увеличения электроотрицательности

1: натрий

2: магний

3: фосфор

4: сера

5: хлор

S: Последовательность: галогены в порядке увеличения радиуса атома

1: фтор

2: хлор

3: бром

4: иод

S: Последовательность: металлы в порядке возрастания металличности

1: бериллий

2: магний

3: кальций

4: стронций

5: барий

S: Последовательность: кислоты в порядке возрастания степени окисления иода

1: иодоводородная

2: иодноватистая

3: иодистая

4: иодноватая

5: иодная

S: Последовательность: элементы в порядке уменьшения электроотрицательности

1: фтор

2: хлор

3: бром

4: иод

S: Величина, неизменная для элементов одного периода

-: число подуровней на электронном уровне

-: радиус атома

+: число электронных слоев

-: энергия ионизации

S: Атому селена соответствует электронная формула

-: [Ar] 4s²3d¹⁰4p⁶

-: [Ar] 4s²3d¹⁰4p⁰

+: [Ar] 4s²3d¹⁰4p⁴

-: [Ar] 4s²3d¹⁰4p¹

S: Числом нейтронов отличаются

-: изобары

+: изотопы

-: изохоры

-: другой ответ

S: Раствор с массовой долей 15% означает

-: 15 г раствора

+: растворено 15 г вещества в 100 г раствора

-: растворено 15 г вещества в 1 л раствора

-: другое

S: Моляльная концентрация - это количество

-: молей растворенного вещества в 100 г раствора

+: молей растворенного вещества в 1000 г растворителя

-: граммов растворенного вещества в 1 моль раствора

-: граммов растворенного вещества в 1 моль растворителя

S: Молярная концентрация эквивалента основания равна молярной массе

+: деленной на основность

-: умноженной на основность

-: в квадрате

-: умноженной на половину основности

S: Электроотрицательность в группе (сверху вниз)

-: возрастает

+: уменьшается

-: не изменяется

-: быстро возрастает

S: Наименьшую полярность имеет молекула

-: HCl

+: HI

-: HBr

-: HF

S: Число общих электронных пар в молекуле N₂

-: 0

-: 1

-: 2

+: 3

S: Соединение, имеющее только ковалентные связи

-: Ba(NO₃)₂

+: HPO₂

-: Na₂O

-: Cr(OH)₂

S: Соединение со степенью окисления марганца +4

-: CuSO₄

-: Na₂MnO₄

+: MnO₂

-: MnO

S: Соединение с низшей степенью окисления азота

-: KNO₂

-: N₂O

+: NH₄F

-: Fe(NO₃)₃

S: Ионная связь образуется между атомами

-: Si и S

+: Al и Br

-: H и O

-: C и S

S: Формула гидросульфита магния

-: Mg (HS)₂

+: Mg (HSO₃)₂

-: Mg (HSO₄)₂

-: другая

S: Формула гидроксибромида алюминия

+: Al (OH)₂Br

-: AlBr₃

-: Al (OH)₃

-: другая

S: Амфотерный оксид

-: MgO

+: Al₂O₃

-: P₂O₅

-: N₂O₃

S: Гидролизуется по аниону

-: FeCl₃

+: K₂S

-: NaCl

-: CsCl

S: Гидролизуется по катиону

-: K₂S

-: BaCl₂

+: Al₂(SO₄)₃

-: KCl

S: Кислотный оксид

-: CaO

+: SiO₂

-: Al₂O₃

-: WO₃

S: Реакция, дающая осадок

-: MgS + H₂SO₄

-: Na₂CO₃ + HCl

+: BaS + Na₂SO₄

-: NaCl + HNO₃

S: Пример окислительно-восстановительной реакции

-: BaO+CO₂=BaCO₃

+: 4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

-: N₂O₅+H₂O=2HNO₃

-: P₂O₃+H₂O=2HPO₂

S: Случай, когда образуется основная соль

+: Cu(OH)₂+HCl

-: Ba(OH)₂+2HCl

-: MgSO₄+SrCl₂

-: MgSO₄+KCl

S: Самый сильный из этих электролитов

-: HIO

-: HIO₂

-: HIO₃

+: HIO₄

S: Ион Se^2- проявляет

-: только окислительные свойства

+: только восстановительные свойства

-: и те, и другие свойства

-: ваш ответ

S: Неполному уравнению Ba²⁺+SO₄^2- соответствует молекулярное уравнение

-: Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄+Cu(OH)₂

+: Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+H₂O

-: Ba(OH)₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaOH

-: другое

S: Соответствие химических процессов и примеров

L1: окисление

L2: восстановление

R1: N⁴⁺→N⁵⁺

R2: S⁰ →S^2-

R3: P₂O₃→HPO₂

R4: K₂O → KOH

S: Соответствие химических процессов и примеров

L1: восстановление

L2: окисление

R1: N⁴⁺ → N²⁺

R2: P^3- → P⁰

R3: SeO₂ → H₂SeO₃

R4: P₂O₅ → HPO₃

S: Среда раствора селенита калия ###

+: щелочная

+: щ*л*чн#$#

S: Показатель гидролиза, возрастающий при разбавлении раствора

+: степень

-: константа

-: теплоотдача

-: ваш ответ

S: Потеря атомом электронов - это ###

+: окисление

+: *к*сл*н#$#

S: Фтор - это элемент

-: s

+: p

-: d

-: f

S: Сверху вниз (в главной подгруппе) возрастает ### металлов

+: активность

+: *кт*вн*сть#$#

S: Вещества, повышающие свою степень окисления в реакциях - это ###

+: восстановители

+: в*сст*н*и*т*л#$#

S: Показатель диссоциации, убывающий при возрастании концентрации раствора

+: степень

-: константа

-: теплоотдача

-: тепловой эффект

S: Среда раствора хлорида натрия

+: нейтральная

+: н**тр*льн#$#

S: Соответствие правой и левой частей уравнения реакции

L1: 2KI+Cl₂

L2: 2KCl+I₂

R1: Cl₂+KBr

R2: реакции нет

R3: 2K+Cl₂+Br₂

R4: 2KClIBr₂

S: Качественный реактив на сульфат-ион

-: аммиачный раствор нитрата серебра

-: ион калия

+: ион бария

-: ион цинка

S: Соответствие формул и названий солей

L1: K₂S

L2: MgSO₄

R1: сульфид калия

R2: сульфат магния

R3: гидрофосфат бария

R4: сульфит калия

S: Характеристика, неодинаковая для разных щелочных металлов

-: число подуровней на внешнем уровне

-: характер гидроксидов

+: число энергетических уровней в атоме

-: степень окисления в соединениях

S: Металлические свойства от натрия к алюминию

+: изменяются от щелочного характера к амфотерному

-: возрастают

-: резко уменьшаются

-: не изменяются

S: Соответствие исходных веществ и продуктов реакции

L1: Ba+2H₂O

L2: Ba(OH)₂+CO₂

R1: Ba(OH)₂+H₂

R2: BaCO₃+H₂O

R3: BaO+H₂O

R4: Ba(HCO₃)₂

S: Хлорид-ион является качественным реактивом на ион

+: серебра

-: алюминия

-: стронция

-: цинка

S: Магнезиальная смесь является качественным реактивом на ион

-: сульфит

+: фосфат

-: нитрит

-: селенит

S: Изменение степени окисления марганца в нейтральной среде

-: MnO₄^- →Mn²⁺

+: MnO₄^- →MnO₂

-: MnO₄^- → MnO₄^2-

-: другой ответ

S: Преобразование хромат-иона в кислой среде

+: Cr₂O₇^2- → Cr³⁺

-: Cr₂O₇^2- →Cr⁰

-: Cr₂O₇^2- →Cr²⁺

-: другой ответ

S: Последовательность: элементы в порядке увеличения электроотрицательности

1: натрий

2: магний

3: фосфор

4: сера

5: хлор

S: Последовательность: галогены в порядке увеличения восстановительной способности

1: фтор

2: хлор

3: бром

4: иод

S: Последовательность: металлы в порядке возрастания металличности

1: бериллий

2: магний

3: кальций

4: стронций

5: барий

S: Последовательность: кислоты в порядке возрастания степени окисления брома

1: бромоводородная

2: бромноватистая

3: бромистая

4: бромноватая

5: бромная

S: Последовательность: кислоты в порядке возрастания способности к диссоциации

1: фтороводородная

2: хлороводородная

3: бромоводородная

4: иодоводородная

S: Металлические свойства в главных подгруппах (сверху вниз)

+: усиливаются

-: ослабевают

-: не изменяются

-: ваш ответ

S: Электронной формуле [Ar] 4s²3d¹⁰4p² соответствует элемент №

-: 22

+: 32

-: 42

-: 52

S: Молярная масса эквивалента соли равна молярной массе

+: деленной на произведение валентности и количества атомов металла

-: умноженной на произведение валентности и количества атомов металла

-: в квадрате

-: в кубе

S: Скандию соответствует электронная формула

-: [Ar] 4s³3d⁴

-: [Ar] 4s³3d⁵

+: [Ar] 4s³3d¹

-: [Ar] 4s³3d⁹

S: Бидецинормальный раствор означает 0,2 молярных массы растворенного вещества

+: в 1 л раствора

-: в 100 г раствора

-: в 1 моль раствора

-: на 1 моль растворителя

S: Заполнение электронами p-подуровня происходит у

-: цинка

+: серы

-: цезия

-: титана

S: Два вещества взаимодействуют

-: в объемах, прямо пропорциональных их нормальностям

+: в объемах, обратно пропорциональных их нормальностям

-: в объемах, обратно пропорциональных их массовым долям

-: другой ответ

S: Неметаллические свойства от K к Br

+: усиливаются

-: ослабевают

-: не меняются

-: ваш ответ

S: Сера в степени окисления +4

-: K₂SO₄

+: K₂SO₃

-: K₂S

-: K₂S₂O₃

S: Азот в степени окисления -3

-: KNO₃

-: NaNO₂

+: NH₄Cl

-: N₂H₄

S: Молекула, где связь не ковалентная

-: HF

-: N₂

+: CaBr₂

-: BN

S: Молекула с донорно-акцепторной связью

+: NH₄NO₃

-: O₂

-: ZnO

-: AgNO₃

S: Кислая соль

-: AlOHCl₂

+: Al (HSO₃)₂

-: AlBr₃

-: AlP

S: Кислотный оксид

-: CuО

+: P₂O₃

-: ZnO

-: TiO

S: Соль гидролизуется по катиону

-: Ba(NO₃)₂

+: FeCl₃

-: BaS

-: Na₂S

S: Соль гидролизуется по аниону

-: MgSO₄

+: BaCO₃

-: NaNO₃

-: NaCl

S: Формула гидросульфида цинка

-: Zn(HSO₃)₂

-: ZnS

+: Zn(HS)₂

-: Zn(HSO₄)₂

S: Формула гидрофосфата меди

-: Cu(H₂PO₄)₂

+: CuHPO₄

-: Cu₃(PO₄)₂

-: другая

S: Случай окислительно-восстановительной реакции

-: K₂CO₃+HCl

-: SO₂+CuO

+: NH₃+O₂

-: CO₂+KOH

S: Реакция с выделением газа

-: MgSO₄+BaCl₂

-: FeCl₂+KOH

+: BaCO₃+HCl

-: Na₃PO₄+HCl

S: Случай образования кислой соли

-: ZnO+H₂SO₄

+: NaOH+H₂SO₄

-: FeCl₂+2AgNO₃

-: MgO+HCl

S: Случай ОВР

-: K2S+HCl=2KCl+H2S

+: H2S+O2=S+H2O

-: CuCO3=CuO+CO2

-: BaSO3=BaO+SO2

S: Случай восстановления

+: Mn⁺⁶ → Mn²⁺

-: S⁰ → S²⁺

-: N^3- → N⁰

-: Cr²⁺ → Cr⁶⁺

S: Случай окисления

-: Mn⁺⁴ → Mn²⁺

+: Cr⁺³ → Cr⁺⁶

-: N⁰ → N^-3

-: S⁺⁴ → S^-2

S: P⁺⁵ проявляет свойства

+: только окислительные

-: только восстановительные

-: и те и другие

-: в зависимости от среды

S: Se⁺⁴ проявляет свойства

-: только окислительные

-: только восстановительные

+: и те и другие

-: в зависимости от среды

S: Ионному уравнению ОН^-+Н⁺=НОН соответствует молекулярное

-: Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O

+: Ba(OH)₂+HCl=BaCl₂+H₂O

-: Ba(OH)₂+FeCl₂=Fe(OH)₂+BaCl₂

-: Ba(OH)₂+ZnCl₂=Zn(OH)₂+BaCl₂

S: Атом азота -это ### электронной пары при образовании молекулы NH₄Br

+: донор

+: д*н*р#$#

S: Вещества, атомы или ионы которых присоединяют электроны в ходе реакций, называются

-: восстановители

-: акцепторы электронов

+: окислители

-: ваш ответ

S: Среда раствора нитрата натрия

+: нейтральная

+: н**тр*льн#$#

S: Показатель диссоциации, который увеличивается при разбавлении раствора

-: теплоотдача

+: степень

-: скорость

-: изменение энергии

S: Сверху вниз (в группе) уменьшается химическая ### неметаллов

+: активность

+: *кт*вн*сть#$#

S: Видимый результат реакции Ba(OH)₂+H₂SO₄ ###

+: осадок

+: *с*д*к#$#

S: Присоединение электронов атомами или ионами - это

+: восстановление

-: окисление

-: акцептирование электронов

-: рекомбинация

S: Среда раствора сульфата меди (II) ###

+: кислая

+: к*сл#$#

S: Соответствие химических процессов и их характеристик

L1: разбавление раствора

L2: концентрирование раствора

R1: степень гидролиза возрастает

R2: степень диссоциации уменьшается

R3: скорость реакции уменьшается

R4: теплоотдача реакции возрастает

S: Теллур - это элемент

-: s

+: p

-: d

-: f

S: Общее у атомов стронция и бария

-: число энергетических уровней

+: число валентных электронов

-: размеры

-: число протонов

S: Соответствие левой и правой частей уравнений реакций

L1: NaOH+H₂S

L2: Na₂S+Cu(NO₃)₂

R1: NaHS+H₂O

R2: 2NaNO₃+CuS

R3: Na₂S+H₂O

R4: S+CuNO₃+NaNO₃

S: Соответствие формул и названий веществ

L1: K₂SO₃

L2: H₂S₂O₃

R1: сульфит калия

R2: тиосерная кислота

R3: гидросульфид калия

R4: сульфат калия

S: Качественный реактив на ион Fe²⁺

+: красная кровяная соль

-: желтая кровяная соль

-: турнбулева синь

-: комплексон-3

S: Продукты реакции 2NaBr+F₂

+: 2NaF+Br₂

-: NaF+NaBrF

-: реакции нет

-: NaBr+NaBrF

S: Качественный реактив на нитрат-ион

-: ион кадмия

-: раствор нитрата магния

+: раствор сульфата железа

-: ион меди (II)

S: Преобразование перманганат-иона в щелочной среде до

-: Mn²⁺

+: MnO₄^2-

-: MnO₂

-: Mn⁰

S: Преобразование хромит-иона в щелочной среде до

+: CrO₄^2-

-: Cr²⁺

-: Cr⁰

-: Cr₂O₇^2-

S: Последовательность: элементы в порядке увеличения электроотрицательности

1: литий

2: бериллий

3: азот

4: кислород

5: фтор

S: Последовательность: элементы в порядке увеличения радиуса атома

1: кислород

2: сера

3: селен

4: теллур

S: Последовательность: элементы в порядке возрастания металличности

1: углерод

2: кремний

3: германий

4: олово

S: Последовательность: соли в порядке возрастания степени окисления иода

1: NaI

2: NaIO

3: NaIO₂

4: NaIO₃

5: NaIO₄

S: Последовательность: элементы в порядке уменьшения электроотрицательности

1: азот

2: фосфор

3: мышьяк

4: сурьма

S: Титану соответствует электронная формула

-: [Ar] 4s³3d⁶

-: [Ar] 4s³3d⁵

+: [Ar] 4s³3d²

-: другая

S: Сера в степени окисления +2

-: K₂SO₄

-: K₂SO₃

-: K₂S

+: K₂S₂O₃

S: Азот в степени окисления +3

-: KNO₃

+: NaNO₂

-: NH₄Cl

-: N₂H₄

S: Реакция с выделением газа

-: CaSO₄+BaCl₂

-: FeCl₂+NaOH

+: MgCO₃+HCl

-: Na₃PO₄+HCl

S: Случай образования кислой соли

-: CuO+H₂SO₄

+: KOH+H₂SO₄

-: SnCl₂+2AgNO₃

-: Al₂O₃+6HCl

S: Результат качественной реакции на ион Fe²⁺

-: красная кровяная соль

-: желтая кровяная соль

+: турнбулева синь

-: берлинская лазурь

S: Преобразование перманганат-иона в нейтральной среде

-: до Mn²⁺

-: до MnO₄^2-

+: до MnO₂

-: изменений нет

S: Показатель диссоциации, отражающий силу электролита, ###

+: степень

+: ст*п*нь#$#

S: Соответствие формул и названий веществ

L1: Cu₂SO₄

L2: H₂S₂O₃

R1: сульфат меди (I)

R2: тиосерная кислота

R3: гидросульфид кадмия

R4: сульфат меди (II)

S: Последовательность солей в порядке увеличения степени окисления брома

1: бромиды

2: гипобромиты

3: бромиты

4: броматы

5: перброматы

Дата добавления: 2016-01-04; просмотров: 17; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!