Лсіз қышқыл мен әлсіз негізден түзілген тұздың гидролизін, гидролиз константасын жаз.
Әлсіз негіз бен әлсіз қышқылдан түзілген тұздар да гидролизге ұшырайды. Бұл жағдайда гидролиздену процесі соңына дейін жүріп, қышқыл мен негіз түзіледі. Мысалы, алюминий сульфиді Al2S3 сумен әрекеттескенде алюминий гидроксиді Al(OH)3 мен күкіртсутек H2S түзіліп, гидролиздену реакциясы қайтымсыз болады:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Олай болса, тұздардың гидролизге ұшырауы, олардың иондарының құрамы мен мен қаисетіне байланысты.
Гидролиздену константасы:
CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-;
[CH3COOH] [OH-]
Кд = [CH3COO-][H2O]
Мұндағы судың концентрациясы тұрақты, олай болса Кд · [H2O] көбейтіндісі де тұрақты болады. Осы тұрақты шама гидролиздену константасы деп аталады. Бұл жағдайда жоғарыдағы қатынасты төмендегідей күйде жазуға болады:
[ CH3COOH] [OH-]
Кг = [CH3COO-]
Бұл қатынастан, Кг гидролиздену константасы гидролиз реакциясына түскен элементтердің молярлық концентрациялары көбейтіндісінің гидролизденген ионның молярлық концентрациясына қатынасына тең шама екенін анықтаймыз. Осы қатынастың алымын да, бөлімін де [H+] шамаға көбейтсек, онда [H+]·[OH-] = Kw, ал [CH3COOH] / [CH3COO-]· [H+] = 1/ Кд қатынастарына тең болатындықтан, бастапқы қатынас төмендегідей күйге ауысады:
Kw
Кг = Кд қыш.
Егер тұз күшті қышқыл мен әлсіз негіздің әрекеттесуінен түзілген болса, онда ол тұздың гидролиздену константасы былай жазылады:
|
|
|
Kw
Кг = Кд негіз
Әлсіз қышқыл мен әлсіз негіздің әрекеттесуінен түзілген тұздың гидролиздену константасы:
Kw
Кг = Кд негіз · Кд қыш.
Осы қатынастарға көңіл бөле отырып, тұздың құрамындағы қышқыл немесе негіз неғұрлым әлсіз болса, яғни Кд мәндері неғұрлым аз болса, соғұрлым бұл тұздардың Кг гидролиздену константаларының мәндері жоғары болады, яғни гидролиздену реакциясы терең жүреді.
11. Әлсіз қышқыл мен күшті негізден түзілген тұздың гидролизін, гидролиз константасын жаз. Мысалға: калий ацетаты: (CH3COOK)
Анион бойынша гидролизю
CH3COOK + H2O «CH3COOH + KOH
CH3COO- + H2O «CH3COOH +OH-
Көптеген көпнегізді тұздары қышқылы сатылы түрде гидролизденеді:
1 саты:
K2CO3 + H2O «KHCO3 + KOH
CO2-3 + H2O «HCO3- + OH-
2 саты:
KHCO3 + H2O «H2CO3+ KOH
HCO3- + H2O «H2CO3 + OH-
Первая ступень гидролиза протекает достаточно сильно, а вторая - слабо, о чём свидетельствует pH раствора карбоната и гидрокарбоната калия. (Лишь при сильном разбавлении и нагревании следует учитывать гидролиз образующейся кислой соли). Поскольку при взаимодействии с водой анионов слабых кислот образуются ионы OH-, водные растворы таких солей имеют щелочную реакцию (pH > 7).
|
|
|
12. Әлсіз негіз катионы мен әлсіз қышқыл анионынан түзілген тұздың гидролизін,гидролиз константасын жаз.Мысалға:(CH3COONH4)
CH3COONH4 - ацетат аммония
H2O = H+ + OH-
CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO-
NH4+ + CH3COO- + H+ + OH- = CH3COOH + NH4+ + OH-
CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH
Гидролиз по катион-анионурН > 7 (среда щелочная)
14. Әлсіз негіз катионы мен күшті қышқыл анионынан түзілген тұздың гидролизін, гидролиз константасын жаз. Мысалға:аммоний хлориді (NH4CL)
NH4Cl NH4+ ионға ие екендігін түсіну қиын емес,ол сумен негіз ретінде әрекеттесуі тиіс.
H3O + NH3«NH4+ + H2O
қыш нег қыш нег
Сол уақытта хлорид-ион гидратталмайды, өйткені ол өте әлсіз негіз,өйткені ол өте әлсіз негіз болып табылады.Сондықтан NH4Cl ерітіндісі қышқыл болады және гидролиз нәтижесінде құрамында NH4 болып OH- иондарына қарағанда H+ иондары басым болады.
Тұздар гидролизіне тағы да бір мысал қарастырып көрелік.Күшті қышқыл мен әлсіз негізден алынған тұз, мысалы NH4Cl қышқыл ерітіндісімен гидролизге түседі. Және керісінше әлсіз қышқыл мен күшті негізхдін алынған тұз негіздік ерітіндімен гидролизге ұшырайды.
|
|
|
Дата добавления: 2016-01-03; просмотров: 1; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!