Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):
№1. При некоторой температуре в системе А(г) + В(г) = С(г) + D(г), находящейся в химическом равновесии, концентрации веществ А, В, С и D составили соответственно 6, 2, 4 и 3 моль/л. Какова константа равновесия при данной температуре?
№2. Куда сместится равновесие в системе 3Fe(т) + 4H2O(г) = 4H2(г) + Fe2O3(т), ΔH = 25,1 кДж/моль при: а) увеличении концентрации водорода; б) понижении давления; в) повышении температуры?
№3.Константа равновесия для реакции взаимодействия хлороводорода с кислородом:
4HCl + O2 → 2H2O + Cl2 при 660 °К равна 8,0 ∙ 10–4. Определить стандартное изменение энергии Гиббса для этой реакции при указанной температуре.
Лабораторная работа №3. Влияние температуры и концентрации веществ на смещение химического равновесия.
Опыт №1. Влияние концентрации на смещение химического равновесия.
На примере реакции между FeCl3 и KSCN рассмотрим действие концентрации на смещение химического равновесия:
FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KСl
желтый бесцветный красный бесцветный
Ход работы:
1. В химический стакан прибавить 5 мл раствора FeCl3 (С = 0,02 моль/л) и 5 мл раствора KSCN (С = 0,02 моль/л). Отметить образование раствора кроваво-красного цвета.
2. Разлить полученный раствор на 4 пробирки. Первая пробирка – эталон окраски.
3. Во вторую добавить 3-4 капли насыщенного раствора KSCN и перемешать.
|
|
|
4. В третью добавить 3-5 капель насыщенного раствора FeCl3.
5. В четвёртую добавить на шпателе небольшое количество кристаллического KСl.
6. Отметить изменение окраски в каждой пробирке по сравнению с эталоном.
7. Результаты опыта представить в виде таблицы.
| № пробирки | Добавленное вещество | Наблюдение | Выводы |
| 1 | - | эталон | - |
| 2 | KSCN | ||
| 3 | FeCl3 | ||
| 4 | KCl |
8. Сделать вывод о влиянии изменения концентрации веществ на смещение химического равновесия.
Опыт №2. Влияние температуры на смещения химического равновесия.
Для опыта воспользуемся реакцией образования йодкрахмала:
I2 + крахмал ↔ йодкрахмал ∆H<0
1. В две пробирки налить по 4 мл раствора крахмала и по 2 капли раствора йода, перемешать, отметить изменение окраски. Первая пробирка – контрольная.
2. Вторую пробирку нагреть над пламенем горелки до обесцвечивания раствора.
3. Охладить пробирку с раствором и наблюдать изменение окраски.
4. Как изменяется окраска раствора в нагретой пробирке по сравнению с холодной?
5. На основе полученных результатов наблюдений сделать вывод о смещении химического равновесия под влиянием изменения температуры в соответствии с принципом Ле-Шателье.
|
|
|
Дата добавления: 2023-01-08; просмотров: 69; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!