В заданиях С1-С3 приводите полные ответы. Ответы записывайте четко и разборчиво
Олимпиадные задания школьного тура
Учебный год
Химия
Класс
На выполнение всех заданий отводится 2 академических часа.
Максимальное число балов – 100.
Задача 1 (26 баллов). Антуан Лоран Лавуазье – величайший ученый XVIII века. В 1789 году в своем труде «Начальный курс химии» он впервые дал определение «химический элемент» и предложил «таблицу простых тел» - фактически дал классификацию химических элементов.
Определите, в каких примерах речь идет о меди как химическом элементе, а в каких – о простом веществе: медная монета, медный купорос, малахит, электропроводность меди, медный колчедан, медный котел.
1) Чего в природе больше – простых веществ или элементов? Приведите примеры.
2) Какое явление называется аллотропией?
Задача 2 (34 балла). Шотландский химик и ботаник Даниэль Резерфорд в 1772 году в составе воздуха открыл газ, назвать который азотом предложил в 1787 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье.
Объясните: а) почему он так предложил назвать этот газ; б) почему химический символ (знак) азота – «N»?
Укажите, в каких случаях речь идет о веществе азоте, в каких об элементе.
1) В атмосфере азота содержится по объему 78,18%, а по массе – 75,6%.
2) Массовая доля азота в организме человека – около 3%, он входит в состав белков, определяющих существование всех живых организмов.
Приведите примеры веществ, в состав которых входит азот.
Напишите химические формулы: молекулы азота; молекулы высшего оксида азота. Вычислите массовую долю кислорода в высшем оксиде.
Задача 3 (40 баллов). Знаете ли Вы, что тусклая оксидная пленка на алюминиевой кружке – родная сестра драгоценного камня рубина, содержащего 98% оксида алюминия (Al2O3). Найденный самый крупный рубин имеет массу 82 г. Определите массовую долю алюминия в этом рубине.
1) Напишите известные Вам области применения алюминия.
2) Сколько электронов содержится на последнем энергетическом уровне атома алюминия?
3) Какой из химических элементов, находящийся в одном периоде с алюминием, имеет 5 электронов на последнем энергетическом уровне?
Олимпиадные задания школьного тура
Учебный год
Химия
Класс
На выполнение всех заданий отводится 2 академических часа.
Максимальное число балов – 40.
ЧАСТЬ 1 (10 баллов)
В заданиях А1 – А10 выберите один правильный ответ
| А1 | Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 27Al соответственно равно | |||||||||
| 1) 13,27, 13 | 2) 14,13, 13 | 3) 13,13,13 | 4) 13, 14, 13 | |||||||
|
| ||||||||||
| А 2 | Число электронов на внешнем электронном слое атома азота равно | |||||||||
| 1) числу протонов | 3) номеру периода | |||||||||
| 2) номеру группы | 4) заряду ядра | |||||||||
|
| ||||||||||
| А 3 | В ряду MgO→Al2O3 → SiO2 характер оксидов изменяется | |||||||||
| 1) от кислотного к основному | 3) от основного к кислотному | |||||||||
| 2) от амфотерного к кислотному | 4) от амфотерного к основному | |||||||||
|
| ||||||||||
| А4 | Ионная связь характерна для каждого из двух веществ | |||||||||
| 1) кислород, оксид калия | 3) хлорид натрия, бромид алюминия | |||||||||
| 2) вода, хлорид магния | 4) сульфид натрия, хлороводород | |||||||||
|
| ||||||||||
| А5 | Валентность хлора в соединениях Cl2O7 и СaCl2 соответственна равна | |||||||||
| 1) II и I | 2) VII и I | 3) VII и II | 4) II и III | |||||||
|
| ||||||||||
| А6 | Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия между цинком и соляной кислотой равна | |||||||||
| 1) 5 | 2) 4 | 3) 2 | 4) 3 | |||||||
|
| ||||||||||
| А7 | Газообразное вещество образуется при взаимодействии | |||||||||
| 1) хлорида бария и сульфата натрия | 3) сульфата железа (II) и гидроксида натрия | |||||||||
| 2) соляной кислоты и гидроксида калия | 4) карбоната кальция и соляной кислоты | |||||||||
|
| ||||||||||
| А8 | Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой относится к реакциям | |||||||||
| 1) обмена | 2) замещения | 3) разложения | 4) соединения | |||||||
|
| ||||||||||
| А9 | Верны ли следующие суждения о правилах работы с лабораторным оборудованием? А. Для прекращения горения спиртовки необходимо закрыть ее фитиль колпачком. Б. При нагревании пробирки с исходными веществами ее закрепляют в держателе посередине. | |||||||||
| 1) верно только А | 3) верны оба суждения | |||||||||
| 2) верно только Б | 4) оба суждения неверны | |||||||||
|
| ||||||||||
| А10 | Реакция получения хлороводорода протекает по уравнению: H2+Cl2=2HCl+184,1кДж. Количество теплоты, которое выделится при образовании 182,5 г хлороводорода составит | |||||||||
| 1) 368,2 кДж | 2) 460,25 кДж | 3) 73,64 кДж | 4) 230 кДж | |||||||
|
| ||||||||||
ЧАСТЬ 2 (18 баллов)
В заданиях В1 – В5 запишите в таблицу номера выбранных ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответа. Цифры в ответе могут повторяться.
| В1 | Установите соответствие между химической формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому это вещество принадлежит | |
| ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА | КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ | |
| А) SO3 | 1) кислая соль | |
| Б) KH2PO4 | 2) средняя соль | |
| В) H2SiO3 | 3) амфотерный оксид | |
| Г) Al2O3 | 4) основный оксид | |
| 5) кислота | ||
| 6) кислотный оксид | ||
| А | Б | В | Г | |||
|
| ||||||
| В2 | В реакцию с гидроксидом лития вступают (3 балла) | |||||
| 1) Na2O | ||||||
| 2) CO2 | ||||||
| 3) CuO | ||||||
| 4) H2SO4 | ||||||
| 5) Zn(OH)2 | ||||||
| 6) Ba(OH)2 | ||||||
|
| ||||||
Ответ: ____________________________.
| В3 | Установите соответствие между окраской индикатора и средой раствора | |
| ОКРАСКА ИНДИКАТОРА | СРЕДА РАСТВОРА | |
| А) фенолфталеин-малиновый | 1) нейтральная | |
| Б) лакмус-синий | 2) кислая | |
| В) метилоранж-розовый | 3) щелочная | |
| Г) лакмус-фиолетовый | ||
|
| ||
| А | Б | В | Г |
| В4 | Сопоставьте бытовые, технические или исторические названия веществ с формулой вещества | |
| НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | |
| А) мел | 1) NaOH | |
| Б) пищевая сода | 2) Na2CO3 | |
| В) едкий натр | 3) CaCO3 | |
| Г) кварц | 4) SiO2 | |
| 5) NaHCO3 | ||
| 6) H2O | ||
|
| ||
| А | Б | В | Г |
| В5 | В медицине используется физиологический раствор-0,85%-ный раствор поваренной соли. Рассчитайте массу поваренной соли, которая потребуется для получения 200 г физиологического раствора (ответ укажите с точностью до одного знака после запятой). (3 балла) |
Ответ: ____________________________.
ЧАСТЬ 3 (12 баллов)
В заданиях С1-С3 приводите полные ответы. Ответы записывайте четко и разборчиво
|
| |
| С1 | Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: NO2+NaOH→…+ NaNO2+H2O Определите окислитель и восстановитель.(3 балла) |
| С2 | Осуществите превращения (4 балла): FeO → Fe→ FeCl3→ Fe(OH)3→ Fe2O3 |
| С3 | 54,8 г двухвалентного металла сожгли в избытке кислорода. Полученный оксид полностью растворили в избытке соляной кислоты. При взаимодействии полученного раствора с избытком раствора сульфата калия образуется 93,2 г белого осадка. Определите исходный металл и соединения металла, описанные в задаче. (5 баллов) |
Дата добавления: 2023-01-08; просмотров: 36; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!