Редокс - процессы, протекающие в организме при патологии.
Сильные окислители необратимо взаимодействуют с различными субстратами, что приводит к тяжелым последствиям. Примерами таких окислителей являются соединения хрома и марганца в высших степенях окисления (хроматы, дихроматы, перманганаты).
Токсическое действие оксидов азота, концентрация которых в воздухе постоянно растет, также связана с их сильными окислительными свойствами. Нитраты из продуктов питания восстанавливаются в организме до нитритов: NO3- + 2H+ +2e→ NO2- + Н2О
Под действием нитритов, ароматических аминов и нитросоединений в организме развивается патологический процесс метгемоглобинообразования, в результате которого гемоглобин теряет способность транспортировать кислород.
Токсичность нитритов связана также с возможностью их взаимодействия с вторичными аминами в присутствии соляной кислоты (в желудочном содержимом). Образуется нитрозамин, являющийся канцерогеном.
Редокс - процессы, используемые для коррекции патологических состояний.
Деметгемоглобинизацию проводят с помощью восстановителей – тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 (вводят внутривенно). Для уменьшения концентрации метгемоглобина используют и гипербарическую оксигенацию. Увеличивая парциальное давление кислорода, можно полностью обеспечить потребность тканей в нем даже при блокаде транспорта кислорода с помощью гемоглобина. Для коррекции окислительно-восстановительных процессов используют антиоксиданты.
|
|
|
Некоторые окислительно-восстановительные реакции используются для экстренной помощи при отравлениях окислителями или восстановителями. При отравлении сероводородом пострадавшему дают подышать слегка увлажненной хлорной известью, из которой выделяются небольшие количества хлора, при этом протекает реакция: H2S + Cl2 = 2HCl + S
При отравлении бромом дают вдыхать пары аммиака: 3Br2+ 8NH3= 6NH4Br + N2
Коррозия металлов - физико-химическое взаимодействие металлического материала и среды, приводящее к ухудшению эксплуатационных свойств материала, среды или технической системы, частями которой они являются. В основе коррозии лежит химическая реакция между материалом и средой или между их компонентами, протекающая на границе раздела фаз. Чаще всего это - окисление металла.
По механизму различают: газовую коррозию, жидкостную, химическую, электрохимическую, каталитическую. Следует представлять, что при коррозии разрушается только более электроотрицательный (более активный) металл, который играет роль анода. В то время как на катоде происходит восстановление кислорода (в нейтральных или щелочных средах) или водорода (в кислых средах). В результате коррозии металлические изделия могут потерять ряд своих основных свойств уменьшаются прочность и пластичность металла портится его поверхность.
|
|
|
Гальваноз – это возникновение электрических токов в полости рта при использовании разнометаллических зубных протезов или пломб, когда слюна и ткани полости рта являются естественными электролитами. Условная норма гальванических токов составляет 10 мкА и менее, но при гальванозе величина микротоков может достигать 150 мВ. При этом возникают характерные симптомы, а именно: жжение, боли, жар во рту, привкус металла, кислоты, горечи. Кроме этого могут возникать и удаленные от ротовой полости проявления гальваноза. К ним относятся ринит, крапивница, дерматит, экзема. Наиболее сильными образователями микротоков считаются следующие пары металлов: нержавеющая сталь-золото, сталь-припой вызывают изменения слизистой оболочки, особенно сочетания амальгама-золото, золото-латунь, сталь-латунь, а так же кобальто-хромовые и серебряно-палладиевые сплавы. Так же большое значение при развитии гальваноза имеет индивидуальная чувствительность организма пациента к тем или иным металлам или металлическим соединениям.
Способы защиты от электрохимической коррозии в ротовой полости.
• Использование подходящих металлов (булата, титана, золота и т.д.).
• Предотвращение контакта разнородных металлов.
• Полировка поверхности.
• Нанесение неметаллических покрытий.
Дата добавления: 2022-12-03; просмотров: 16; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!