Выполненных заданий оценка «5»

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №8

ТЕМА: Гальванический элемент. ОВР

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах по водородной шкале

 

Электрод	Электродный процесс	Е0, В	Электрод	Электродный процесс	Е0, В
Si+ / Si	Si+ + e– = Si	–3,045	Pb2+ / Pb	Pb2+ + 2e– = Pb	–0,126
K+ / K	K+ + e– = K	–2,925	2H+ / H2	2 H+ + 2e– = H2	0
Ba2+ / Ba	Ba2+ + 2e– = Ba	–2,900	Cu2+ / Cu	Cu2+ + 2e– = Cu	0,337
Ca2+ / Ca	Ca2+ + 2e– = Ca	–2,870	Ag+ / Ag	Ag+ + e– = Ag	0,799
Na+ / Na	Na+ + e– = Na	–2,714	Hg2+ / Hg	Hg2+ + 2e– = Hg	0,854
Mg2+ / Mg	Mg2+ + 2e– = Mg	–2,370	Au3+ / Au	Au3+ + 3e– = Au	1,500
Al3+ / Al	Al3+ + 3e– = Al	–1,70	O2 / OH–	O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–	0,401
Mn2+ / Mn	Mn2+ + 2e– = Mn	–1,180	2J– / J2	2 J– – 2e– = J2	0,530
Zn2+ / Zn	Zn2+ + 2e– = Zn	–0,763	NO3– / N2O4	4H+ + 2NO3– + 2e– = =N2O4 + 2H2O	0,800
Cr3+ / Cr	Cr3+ + 3e– = Cr	–0,740	NO3– / HNO2	3H+ + NO3– + 2e– = =HNO2 + H2O	0,940
Fe2+ / Fe	Fe2+ + 2e– = Fe	–0,440	2 Br– / Br2	2 Br– – 2e– = Br2	1,070
Co2+ / Co	Co2+ + 2e– = Co	–0,403	2 Cl– / Cl2	2Cl– –2e– = Cl2	1,360
Ni2+ / Ni	Ni2+ + 2e– = Ni	–0,250	2SO42–/S2O82–	2 SO42– – 2e– = S2O82–	2,050
Sn2+ / Sn	Sn2+ + 2e– = Sn	–0,166	2 F– / F2	2 F– – 2e– = F2	2,850
Сd2+/Cd	Сd2+ + 2e–= Cd	–0,403	Ti2+/Ti	Ti2+ + 2e- = Ti	-1,630

Задача 1. Вычислите значение ЭДС гальванического элемента состава А и В Напишите процессы на аноде и катоде.

Задача 2. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и А электрода, погруженного в В моль /л раствораего соли. На каком электроде идёт процесс окисления, а на каком — восстановление?

Задача 3. По уравнению токообразующей реакции  А составьте схему гальванического элемента Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС.

Задача 4. Составьте схему гальванического элемента из А и В, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов [А] и  [В].  Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. Рассчитайте стандартную ЭДС этого элемента. Вычислите константу равновесия гальванического элемента при температуре С К.

Задача 5. Составьте схему гальванического элемента, уравнения анодного и катодного процессов проходящей при работе гальванического элемента, анодом которого является А. Подберите материал для катода. Рассчитайте стандартную ЭДС этого гальванического элемента.

Задача 6. В каком направлении будут перемещаться электроны по внешней цепи при работе этого гальванического элемента А. (Исправить ошибки в схеме гальванического элемента). Определить ЭДС гальванического элемента. Определить константу равновесия этой реакции. Заданная температура В. Определить где анод, а где катод.

Задание 7. Расставьте степень окисления всех элементов в реакции А, коэффициенты в уравнении реакции, определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составить электронный баланс.

ВАРИАНТ	Задание №1		Задание №2		Задание №3	Задание №4					Задание №5
	А	В	А	В	А	А	В	[А]	[В]	С	А
1	литий	золото	висмут	0,1	Na+ZnSO4 → Na2 SO4+Zn	марганец	серебро	0.001	0.1	300	кремний
2	рубидий	платина	калий	0,2	Li+KCl→ LiCl +K	титан	никель	0.005	0.001	301	барий
3	калий	медь	кальций	0,3	Ca+FeSO4 → CaSO4+Fe	хром	железа	0.01	0.001	302	натрий
4	кальций	висмут	железа	0,4	Fe +NiSO4 → FeSO4+Ni	цинк	кобальт	0.12	0.02	303	магний
5	железа	платина	кадмий	0,5	Mg + ZnSO4 → MgSO4+Zn	цинк	никель	0.01	0.3	304	алюминий
6	кадмий	свинец	серебро	0,1	Fe +CuSO4 → FeSO4+Cu	алюминий	никель	0.001	0.1	305	марганец
7	серебро	ртуть	никель	0,2	Al +NiSO4 → Al2(SO4)3+Ni	магний	висмут	0.001	0.1	306	цинк
8	никель	серебро	марганец	0,3	Fe +Pb(NO3)2→ Fe(NO3)2+Pb	натрий	титан	0.2	0.1	307	олово
9	марганец	ртуть	титан	0,4	Zn+Ag NO3→ Zn(NO3)2+Ag	золото	литий	0.3	0.14	308	хром
10	марганец	серебро	никель	0,5	Zn +CuSO4 → ZnSO4+Cu	титан	медь	0.002	0.1	309	железо 2
11	титан	никель	хром	0,1	Fe +Mg(NO3)2→ Fe(NO3)3+Mg	марганец	серебро	0.001	0.01	310	железо 3
12	хром	железа	цинк	0,2	Fe +SnCl2→ FeCl2+Sn	литий	золото	0.005	0.1	311	кадмий
13	цинк	кобальт	алюминий	0,3	Ca +MgCl2→ CaCl2+Mg	рубидий	платина	0.01	0.001	312	свинец
14	цинк	никель	магний	0,4	Na+ FeCl3→ NaCl+Fe	калий	медь	0.12	0.001	313	медь
15	алюминий	никель	магний	0,5	Mg+NiSO4 → MgSO4+Ni	кальций	висмут	0.01	0.02	314	золото
16	магний	висмут	натрий	0,1	Al +Fe(NO3)2→Al(NO3)3+Fe	железа	платина	0.001	0.3	315	серебро
17	натрий	титан	золото	0,2	Li +K2SO4 → Li2SO4+K	кадмий	свинец	0.001	0.1	316	кремний
18	золото	литий	титан	0,3	Mg+AgSO4 → MgSO4+Ag	титан	медь	0.2	0.1	317	барий
19	титан	медь	золото	0,4	Mg+AuSO4 → MgSO4+Au	золото	висмут	0.3	0.1	318	натрий
20	золото	висмут	свинец	0,5	Pb +CuSO4 → PbSO4+Cu	свинец	ртуть	0.002	0.14	319	магний
21	свинец	ртуть	калий	0,1	Ni +CuCl2→ NiCl2+Cu	калий	никель	0.001	0.1	320	алюминий
22	калий	никель	алюминий	0,2	Ni +Cu(NO3)2→ Ni(NO3)2+Cu	алюминий	хром	0.005	0.01	321	марганец
23	алюминий	хром	платина	0,3	Zn +Fe(NO3)2→ Zn(NO3)2+Fe	платина	золото	0.01	0.1	322	цинк
24	платина	золото	литий	0,4	Al +ZnSO4 → Al2(SO4)3+Zn	титан	медь	0.12	0.001	323	олово
25	литий	золото	калий	0,5	Al + Pb(NO3)2→ Al(NO3)3+Pb	золото	висмут	0.01	0.001	324	хром

 

 

ВАРИАНТ	Задание №6		Задание №7
	А	В	А
1	Сdǀ Сd2+ (0,005 моль/л) ǀ (0,001 моль/л) Pb2+ǀPb	300	КВr + KВrO2 + H2SO4 ® Br2 + K2SO4 + Н2О
2	Ni Ni2+ (0,01 моль/л) ǀǀ (0,1 моль/л) Аg+ǀAg	350	P + HJO3 + H2O ® H3PO4 + HJ
3	Mnǀ Mn (0,1 моль/л) ǀǀ (0,01 моль/л) Аg+ǀAg	360	Na2SO3 + KMnO4+ Н2О ® Na2SO4 + MnO2 + KOH
4	(0,01 моль/л) || Ni Ni2+ (1 моль/л) | Ti | Ti2+	370	PbS + HNO3 ®S + Pb (NO3)2 + NO + H2O
5	Mn|Mn2+ Ag+ Ag (0,01 моль/л) || (1 моль/л) |	380	P+ HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO
6	Zn|Zn2+ (0,001 моль/л) || Ni2+| (0,1 моль/л) | Ni	390	KMnO4 + Na2SO3 + KOH ® K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
7	Al3+ Al| (0,001 моль/л) || Ni2+| (0,1 моль/л) | Ni	400	Сu2О + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO+ H2O
8	Al|Al3+ (0,001 моль/л) || (0,1 моль/л) | Ni Ni2+|	300	HNO3 + Ca ® NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
9	|| Ni2+| (0,1 моль/л) | Ni Mg|Mg2+ (0,001 моль/л)	350	K2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
10	(0,1 моль/л) | Co Na|Na+ (0,001 моль/л) || Co2+|	360	NaCrO2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2+ H2O
11	Co2+| Ti | Ti2+ (0,001 моль/л) || (0,1 моль/л) | Co	370	H2S + Cl2 + H2O ® H2SO4 + HCl
12	Zn| Zn2+ (0,001 моль/л) Cu2+ (0,1 моль/л) Cu ||	380	K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
13	(+) Ag| Ag+ (0,001 моль/л) || Cu2+| (0,1 моль/л) Cu (-)	390	KСlO3 + Na2SO3 ® КСl + Na2SO4
14	|| Ni2+| (0,01 моль/л) | Ni (+) (-) Al|Al3+ (0,001 моль/л)	400	KMnO4 + HBr ® Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
15	(-) Ag| Ag+ (0,001 моль/л) Si+| (0,1 моль/л) | Si (-)	300	P + НlO3 + H2O ® H3PO4 + HCl
16	Сdǀ Сd2+ (0,001 моль/л) ǀ (0,002 моль/л) Pb2+ǀPb	350	КВr + KВrO2 + H2SO4 ® Br2 + K2SO4 + Н2О
17	Ni Ni2+ (0,02 моль/л) ǀǀ (0,11 моль/л) Аg+ǀAg	360	P + HJO3 + H2O ® H3PO4 + HJ
18	Mnǀ Mn (0,2 моль/л) ǀǀ (0,02 моль/л) Аg+ǀAg	370	Na2SO3 + KMnO4+ Н2О ® Na2SO4 + MnO2 + KOH
19	(0,02 моль/л) || Ni Ni2+ (2 моль/л) | Ti | Ti2+	380	PbS + HNO3 ®S + Pb (NO3)2 + NO + H2O
20	Mn|Mn2+ Ag+ Ag (0,02 моль/л) || (2 моль/л) |	390	P+ HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO
21	Zn|Zn2+ (0,002 моль/л) || Ni2+| (0,2 моль/л) | Ni	400	KMnO4 + Na2SO3 + KOH ® K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
22	Al3+ Al| (0,002 моль/л) || Ni2+| (0,2 моль/л) | Ni	300	Сu2О + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO+ H2O
23	Al|Al3+ (0,002 моль/л) || (0,2 моль/л) | Ni Ni2+|	350	HNO3 + Ca ® NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
24	|| Ni2+| (0,2 моль/л) | Ni Mg|Mg2+ (0,002 моль/л)	360	K2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
25	(0,2 моль/л) | Co Na|Na+ (0,002 моль/л) || Co2+|	370	NaCrO2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2+ H2O

 

 

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ:

выполненных заданий оценка «5»

---

Дата добавления: 2022-12-03; просмотров: 16; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!