IX . Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора серной кислоты: а) 4 г водорода; б) 4 г кислорода?
1) 4; 2) 3,3; 3) 10,7; 4) –3; 5) 3.
IV. Раcтворимость соли А2В равна 0,2 г/дм3. Молярная масса ее – 200 г/моль. Вычислите значение ПР этой соли.
1) 1 ·10–9; 2) 2 ·10–9; 3) 4 ·10–9; 4) 8 ·10–3; 5) 1 ·10–3.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли Na2S.
VI. Рассчитайте степень окисления Mn в следующих соединениях: KMnO 4, MnO ( OH )2, Na 2 MnO 4, Mn 3 ( PO 4 )2, ( NH 4 )2 MnO 4 и укажите правильный ответ.
1) +7, +3, +6, +3, +6; 2) +7, +4, +7, +3, +7; 3) +8, +3, +6, +2, +6;
4) +7, +4, +6, +2, +6; 5) +5, +4, +7, +2, +7.
VII. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Zn + HNO3 ( оч . разб .) ® Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
VIII. При каком значении рН потенциал водородного электрода будет равен –0,295 В?
1) –2,5; 2) –5,0; 3) 5,0; 4) 2,5; 5) 10.
IX. При электролизе водного раствора K 2 SO 4 на катоде выделилось 11,2 дм3 водорода. Чему равна масса вещества, выделившегося на аноде?
1) 12,0 г; 2) 8,0 г; 3) 16,0 г; 4) 32,0 г; 5) 20,0 г.
X. Какие реакции протекают на поверхности железа в процессе коррозии следующих гальванических пар:
А) Fe – Zn при рН = 5; Б) Fe – Cu при рН = 7; В) Fe – Al при рН = 9?
| 1 | А) 2Н+ + 2ē = Н2 | Б) Fe – 2 ē = Fe2+ | В) O2 + 2H2O + 4 ē = 4OH– |
| 2 | А) 2Н+ + 2ē = Н2 | Б) O2 + 2H2O + 4 ē = 4OH– | В) 2H+ + 2 ē = H2 |
| 3 | A) Fe – 2 ē = Fe2+ | Б) O2 + 2H2O + 4 ē = 4OH– | В) Fe – 2 ē = Fe2+ |
| 4 | А) 2Н+ + 2ē = Н2 | Б) Fe – 2 ē = Fe2+ | В) 4ОН– – 4ē = О2 + 2Н2О |
| 5 | А) Fe – 2 ē = Fe2+ | Б) 2Н+ + 2ē = Н2 | В) Fe – 2 ē = Fe2+ |
|
|
|
Вариант 2
I. Ацетон кипит при 56 °С. При какой температуре будет кипеть раствор 23 г глицерина (Мr = 92) в 250 г ацетона, для которого эбуллиоскопическая постоянная Е равна 1,5?
1) 56,15 °С; 2) 98,5 °С; 3) 54,5 °С; 4) 55,85 °С; 5) 57,5 °С.
II. Степень диссоциации НF в 0,01-молярном растворе составляет 0,226. Рассчитайте величину константы диссоциации.
1) 5,1 ·10–4; 2) 6,6 ·10–6; 3) 2,3 ·10–3; 4) 6,6 ·10–4; 5) 5,1 ·10–6.
III. Чему равна величина рН раствора Са(ОН)2 при его молярной концентрации 5 ·10–5 моль/дм3 ?
1) 9,4; 2) 4,0; 3) 9,7; 4) 10,0; 5) 4,3.
IV. Растворимость соли АВ2, имеющей молярную массу 170 г/моль, составляет 1,7 ·10–4 г/дм3. Вычислите значение ПР этой соли.
1) 4 ·10–18; 2) 1 ·10–12; 3) 1 ·10–18; 4) 1 ·10–6; 5) 5 ·10–12.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли Na2SO3.
VI. Рассчитайте степень окисления Cr в соединениях: ( NH 4 )2 Cr 2 O 7, Ca ( CrO 2 )2, Al 2 ( CrO 4 )3, K 3 [ Cr ( OH )6], Cr 2 ( SO 4 )3 и укажите правильный ответ.
1) +7, +3, +6, +6, +2; 2) +7, +4, +7, +3, +6; 3) +8, +4, +6, +2, +6;
4) +6, +3, +6, +3, +3; 5) +5, +4, +7, +2, +6.
VII. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
|
|
|
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
VIII. Потенциал магния в растворе MgCl 2 равен –2,42 В. Чему равна молярная концентрация хлорида магния?
1) 1,00 моль/дм3; 2) 0,01 моль/дм3; 3) 2,0 моль/дм3;
4) 0,10 моль/дм3; 5) 0,001 моль/дм3;
IX. Через раствор CuSO 4 в течение часа пропускали ток силой 10,1 А. На сколько граммов увеличилась масса катода?
1) На 18 г; 2) на 12 г; 3) на 32 г; 4) на 24 г; 5) на 64 г.
X . Какие реакции протекают на поверхности металла, находящегося в паре с ванадием, в процессе коррозии следующих гальванических пар:
А) Fe – V при рН = 4; Б) Al – V при рН = 9; В) Mg – V при рН = 5?
| 1 | А) Fe – 2ē = Fe2+ | Б) Al – 3ē = Al3+ | В) Mg – 2ē = Mg2+ |
| 2 | А) 2Н+ + 2 ē = Н2 | Б) Al – 3ē = Al3+ | В) 2H+ + 2ē = H2 |
| 3 | A) Fe – 2ē = Fe2+ | Б) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– | В) 2H+ + 2ē = H2 |
| 4 | А) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– | Б) 2H+ + 2ē = H2 | В) Mg2+ + 2ē = Mg |
| 5 | А) 2Н+ + 2 ē = Н2 | Б) Al – 3ē = Al3+ | В) Mg – 2ē = Mg2+ |
Вариант 3
I. При какой температуре будет замерзать 10 %-ый (по массе) раствор этиленгликоля CH 2 OH – CH 2 OH (Мr = 62) в воде (Ккр = 1,86)?
1) –18,6 °С; 2) +3,33 °С; 3) –0,33 °С; 4) +0,33 °С; 5) –3,33 °С.
II. Определите концентрацию ионов Н+ в 0,01-молярном растворе НСN, если Кд = 7,9 ·10–10.
|
|
|
1) 8,9 ·10–6 моль/дм3; 2) 8,9 ·10–5 моль/дм3; 3) 2,8 ·10–6 моль/дм3;
4) 8,9 ·10–4 моль/дм3; 5) 2,8 ·10–4 моль/дм3.
III. Чему равна концентрация ионов ОН–, если рН = 8 ?
1) 8 ·10–8 моль/дм3; 2) 1 ·10–6 моль/дм3; 3) 0,125 моль/дм3;
4) 1 ·10–8 моль/дм3; 5) 0,8 моль/дм3.
IV. Растворимость соли А2В равна 5,1 ·10–5 г/дм3, а молярная масса – 510 г/моль. Вычислите величину ПР этой соли.
1) 2 ·10–21; 2) 2 ·10–14; 3) 1 ·10–21; 4) 4 ·10–21; 5) 1 ·10–14.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли FeCl 3.
VI. Рассчитайте степень окисления S в соединениях: ( NH 4 )2 S 2 O 7, HSO 3 С l, SO 2 F 2, KHS, FeSO 3 и укажите правильный ответ.
1) +7, +6, +8, +2, +6; 2) +6, +4, +6, +2, +4; 3) +6, +4, +8, –2, +4;
4) +6, +6, +6, –2, +4; 5) +12, +6, +6, –2, +6.
VII. Mетодом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Al + H2SO4 (конц.) ® H2S + Al2(SO4)3 + H2O.
VIII. Вычислите потенциал марганцевого электрода, если концентрация MnSO 4 в растворе равна 0,001 моль/дм3.
1) –1,09 В; 2) –1,36 В; 3) –1,27 В; 4) +1,09 В; 5) –1,00 В.
IX. В двух последовательно соединенных электролизерах находятся соответственно водные растворы CaCl2 и K2SO4. При пропускании электрического тока на аноде первого электролизера выделилось 11,2 дм3 газа. Чему равна масса вещества, выделившегося на аноде второго электролизера?
|
|
|
1) 8 г; 2) 32 г; 3) 16 г; 4) 1 г; 5) 22,4 г.
X. Какой из металлов: Zn, Pb или Cu может быть протектором для защиты от коррозии конструкции, состоящей из Fe, Ni и Cd? Какая реакция протекает на поверхности железа в процессе электрохимической коррозии в гальванической паре с протектором при рН = 5:
А) 2Н+ + 2ē = Н2; Б) O 2 + 2 H 2 O + 4ē = 4 OH –; В) Fe – 2ē = Fe 2+ ?
1) С u, реакция В; 2) Zn, реакция А; 3) Pb, реакция А;
4) Zn, реакция Б; 5) Pb, реакция Б.
Вариант 4
I. При какой температуре закипит 5 %-ый (по массе) водный раствор КС l (Мr = 74,5), если считать диссоциацию соли полной? Эбуллиоскопическая постоянная воды Е равна 0,52.
1) 100,3 °С; 2) 99,7 °С; 3) 103,7 °С; 4) 99,3 °С; 5) 100,7 °С.
II. Степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОС l в 0,001-молярном растворе равна 0,71%. Рассчитайте величину константы диссоциации.
1) 5,0 ·10–2; 2) 5,0 ·10–8; 3) 7,1 ·10–6; 4) 5,0 ·10–5; 5) 2,7 ·10–3.
III. В 1 дм3 раствора содержится 0,37 г Са(ОН)2 (Мr = 74). Чему равен водородный показатель этого раствора?
1) 2,0; 2) 10,0; 3) 12,0; 4) 2,3; 5) –2,3.
IV. Растворимость соли АВ2 равна 2,8 · 10–3 г/дм3, молярная масса ее – 280 г/моль. Вычислите величину ПР этой соли.
1) 1 ·10–15; 2) 2 ·10–15; 3) 4 ·10–10; 4) 4 ·10–15; 5) 2 ·10–10.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли A l 2 (SO4)3.
VI. Рассчитайте степень окисления N в соединениях: ( NH 4 )2 SO 4, N 2 H 4, NOF, Al ( NO 3 )3, NO 2 HSO 4 и укажите правильный ответ.
1) +3, +2, +3, +3, +5; 2) –4, –2, +2, +3, +4; 3) –3, –2, +3, +5, +3;
4) –3, –2, +3, +5, +5; 5) +3, +2, –3, +3, +4.
VII. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции Co + HNO 3 (разб.) ® Co(NO3)3 + N2 + H2O.
VIII. Гальванический элемент состоит из цинкового и стандартного медного электродов. Чему равна концентрация ионов Zn 2+, если э.д.с. этого элемента составляет величину 1,22 В?
1) 0,02 моль/дм3; 2) 0,01 моль/дм3; 3) 2·10–4 моль/дм3; 4) 10–3 моль/дм3; 5) 10–4 моль/дм3.
IX . Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора серной кислоты: а) 4 г водорода; б) 4 г кислорода?
| 1 | а) 3,86 ·105 Кл | 2 | а) 1,93 ·105 Кл | 3 | а) 4,82 ·104 Кл | |
| б) 4,82 ·104 Кл | б) 2,41 ·104 Кл | б) 3,86 ·105 Кл | ||||
| 4 | а) 9,65 ·104 Кл | 5 | а) 1,93 ·105 Кл |
| ||
| б) 9,65 ·104 Кл | б) 1,93 ·105 Кл |
| ||||
X. Какой из металлов: Cd, Sn или Pb может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Co, Cu и Ni? Какая реакция протекает на поверхности Со в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН=7: А) 2Н+ + 2ē = Н2; Б) О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН–; В) Со – 2ē = Со2+ ?
1) Sn, реакция А; 2) Cd, реакция Б; 3) Sn, реакция Б;
4) Cd, реакция A; 5) Pb, реакция В.
Вариант 5
I. В 250 см3 воды растворили 85,5 г неэлектролита. Раствор замерзает при температуре –1,86 °С. Чему равна молярная масса растворенного вещества (криоскопическая постоянная воды Ккр = 1,86)?
1) 85,5 г/моль; 2) 60 г/моль; 3) 171 г/моль; 4) 21 г/моль; 5) 342 г/моль.
II. Степень диссоциации азидоводорода HN3 в 0,001-молярном растворе равна 0,149. Вычислите константу диссоциации этой кислоты.
1) 2,2 ·10–5; 2) 2,6 ·10–2; 3) 1,5 ·10–4; 4) 2,6 ·10–5; 5) 1,5 ·10–7.
III. В 1 дм3 раствора содержится 0,49 г Н2SO4 (Мr = 98). Вычислите величину рН этого раствора.
1) 2,3; 2) 2,6; 3) 2,0; 4) –2,3; 5) 11,7.
IV. Растворимость соли А2В равна 2,8 ·10–4 г/дм3, молярная масса ее – 140 г/моль. Вычислите величину ПР.
1) 8 ·10–18; 2) 3,2 ·10–17; 3) 2 ·10–6; 4) 4 ·10–12; 5) 9 ·10–11.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли Al2S3.
VI. Рассчитайте степень окисления V в соединениях: Na 6 V 10 O 28, ( NH 4 )3 VOF 5, K 2 V 4 O 9, VOCl 2, K 2 VF 6 и укажите правильный ответ.
1) +5, +5, +4, +4, +3; 2) +4, +5, +3, +5, +4; 3) +5, +4, +5, +5, +3;
4) +5, +4, +4, +4, +4; 5) +4, +4, +3, +4, +3.
VII. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Cu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O.
VIII. Концентрация ионов ОН– в водном растворе составляет 1 ·10–2 моль/дм3. Чему равен потенциал водородного электрода в таком растворе?
1) +0,71 В; 2) –0,71 В; 3) –0,12 В; 4) +0,12 В; 5) +0,52 В.
IX. Электролиз раствора нитрата меди (II) Cu ( NO 3 )2 проводили при силе тока 5 А в течение часа. Чему равна масса вещества, выделившегося на катоде?
1) 0,19 г; 2) 12 г; 3) 0,37 г; 4) 1,5 г; 5) 6,0 г.
X. Какие реакции протекают на поверхности олова при коррозии следующих гальванических пар:
А) Sn – Fe при pH = 3; Б) Sn – Cu при pH = 7; В) Sn – Ni при pH = 9?
| 1 | А) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– | Б) Sn2+ + 2ē = Sn | В) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– |
| 2 | А) 2Н+ + 2 ē = Н2 | Б) Sn – 2ē = Sn2+ | В) 2H+ + 2ē = H2 |
| 3 | A) 2H+ + 2ē = H2 | Б) Sn – 2ē = Sn2+ | В) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– |
| 4 | А) 2Н+ + 2 ē = Н2 | Б) 2Н+ + 2 ē = Н2 | В) 4ОН– – 4 ē = О2 + 2Н2О |
| 5 | А) Sn – 2ē = Sn2+ | Б) 2Н+ + 2 ē = Н2 | В) Ni2+ + 2ē = Ni |
Вариант 6
I. При какой температуре будет замерзать раствор 18 г глюкозы С6Н12О6 (Мr = 180) в 0,2 дм3 воды (Ккр = 1,86)?
1) 0,93 °С; 2) –9,3 °С; 3) –4,65 °С; 4) –0,46 °С; 5) –0,93 °С.
II. При какой концентрации муравьиной кислоты НСООН степень ее диссоциации будет равна 0,343, если Кд = 1,8 ·10–4?
1) 0,023 моль/дм3; 2) 0,008 моль/дм3; 3) 0,0015 моль/дм3;
4) 0,001 моль/дм3; 5) 0,0005 моль/дм3.
III. Рассчитайте величину рН 0,005-молярного раствора Ва(ОН)2.
1) 2,0; 2) 5,0; 3) 2,3; 4) 11,7; 5) 12,0.
IV. Раcтворимость гидроксида Ме(ОН)2 равна 1,9 ·10–5 г/дм3, молярная масса – 95 г/моль. Вычислите значение ПР этого основания.
1) 3,2 ·10–20; 2) 4 ·10–14; 3) 8 ·10–21; 4) 1 ·10–21; 5) 2 ·10–7.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли Na3 PO 4.
VI. Рассчитайте степень окисления С l в соединениях: NH 4 ClO 4, Hg 2 Cl 2, CuClO 3 F, HClF 4, Ca ( O С l )2 и укажите правильный ответ.
1) +7, –2, +5, +3, +1; 2) +5, +1, +7, +3, +1; 3) +5, –2, +5, +5, +3;
4) +7, –1, +5, +3, +1; 5) +4, +2, +5, +3, –1.
VII. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
VIII. Рассчитайте э.д.с. гальванического элемента, составленного из стандартного кадмиевого электрода и серебряного электрода при [Ag +] = = 1 ·10–3 моль/дм3.
1) +1,38 В; 2) +0,22 В; 3) +1,02 В; 4) –1,02 В; 5) –0,22 В.
IX. Чему равна эквивалентная масса металла, если для электролитического выделения 7,0 г его из раствора соли потребовалось в течение часа пропускать ток силой 3,35 А?
1) 84 г/моль; 2) 56 г/моль; 3) 32 г/моль; 4) 112 г/моль; 5) 28 г/моль.
X. Какие реакции протекают на поверхности металла, находящегося в паре с кадмием, в процессе коррозии следующих гальванических пар:
А) Al – Cd при pH = 7; Б) Pb – Cd при pH = 9; В) Zn – Cd при pH = 5?
| 1 | А) O2 +2H2O + 4ē = 4OH– | Б) Pb – 2ē = Pb2+ | В) 2H+ + 2ē = H2 |
| 2 | А) Al3+ + 3ē = Al | Б) Pb – 2ē = Pb2+ | В) Zn2+ + 2ē = Zn |
| 3 | А) Al – 3ē = Al3+ | Б) 2H+ + 2ē = H2 | В) Zn - 2ē = Zn2+ |
| 4 | А) Al – 3ē = Al3+ | Б) O2 +2H2O + 4ē = 4OH– | В) Zn - 2ē = Zn2+ |
| 5 | A) 2H+ + 2ē = H2 | Б) Pb – 2ē = Pb2+ | В) O2 +2H2O + 4ē = 4OH– |
Вариант 7
I. При какой температуре будет замерзать раствор 13,8 г этанола С2Н5ОН (Мr = 46) в 0,2 дм3 воды (Ккр = 1,86)?
1) 0,28 °С; 2) 2,79 °С; 3) –0,28 °С; 4) –13,9 °С; 5) –2,79 °С.
II. Определите концентрацию ионов Н+ в 0,1-молярном растворе бромноватистой кислоты Н OBr, если Кд = 2,1 ·10–9.
1) 1,45 ·10–4 моль/дм3; 2) 2,1 ·10–8 моль/дм3; 3) 1,45 ·10–5 моль/дм3;
4) 7,2 ·10–6 моль/дм3; 5) 2,1 ·10–10 моль/дм3.
III. В 1 дм3 водного раствора содержится 0,4 г NaOH. Чему равна величина рН этого раствора?
1) 7,0; 2) 10,0; 3) 0,01; 4) 12,0; 5) 2,0.
IV. Гидроксид Ме(ОН)3 имеет растворимость 1,1 ·10–3 г/дм3, его молярная масса – 110 г/моль. Вычислите величину ПР.
1) 2,7 ·10–19; 2) 1 ·10–5; 3) 1 ·10–20; 4) 2,7 ·10–21; 5) 9 ·10–20.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли Al (N O 3 )3.
VI. Рассчитайте степень окисления Mo в соединениях: Ag 2 MoO 4, ( NH 4 )2 MoO 4, K 5 [ Mo ( CN )7], K 4 Mo 2 ( SO 4 )4, MoO ( SO 4 )2 и укажите правильный ответ.
1) +6, +4, +9, +2, +6; 2) +4, +4, +2, +2, +6; 3) +4, +2, +2, +4, +6;
4) +6, +6, +2, +2, +6; 5) +4, +4, +2, +4, +6.
VII. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Ag + HNO3 ( разб .) → AgN О 3 + NO + H2O.
VIII. Чему равна величина э.д.с. гальванического элемента, составленного из серебряных электродов, опущенных в растворы соли с концентрацией ионов Ag + соответственно 0,1 и 0,0001 моль/дм3 ?
1) –0,09 В; 2) +0,18 В; 3) +0,09 В; 4) –0,18 В; 5) +1,30 В.
IX. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры с растворами солей CuCl 2 и KNO 3 на аноде второго выделилось 11,2 дм3 газа (нормальные условия). Чему равна масса вещества, выделившегося на катоде первого электролизера?
1) 32 г; 2) 2 г; 3) 64 г; 4) 1 г; 5) 128 г.
X. Какой металл: Zn, Mg или Ni может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Fe, Al и Со? Какая реакция протекает на поверхности Fe в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН = 8: А) 2Н+ + 2ē = Н2; Б) О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН–; В) Fe – 2ē = Fe 2+ ?
1) Mg, реакция А; 2) Zn, реакция A; 3) Zn, реакция Б;
4) Mg, реакция Б; 5) Ni, реакция В.
Вариант 8
I. Диэтиловый эфир кипит при 35,6 °С. При какой температуре закипит раствор, содержащий 3,2 г нафталина С10Н8 (Мr = 128) в 100 г диэтилового эфира, для которого эбуллиоскопическая постоянная Е равна 2,16?
1) 35,6 °С; 2) 100,54 °С; 3) 35,85 °С; 4) 35,06 °С; 5) 36,14 °С.
II. Рассчитайте величину константы диссоциации хлоруксусной кис-лоты, зная, что в ее 0,01-молярном растворе степень диссоциации составляет 31,1%.
1) 9,7 ·10–6; 2) 1,4 ·10–3; 3) 9,7 ·10–4; 4) 1,4 ·10–5; 5) 4,5 ·10–3.
III. Величина рН раствора КОН равна 10. Чему равна молярная концентрация этого раствора?
1) 0,56 моль/дм3; 2) 1 ·10–4 моль/дм3; 3) 5,6 ·10–3 моль/дм3;
4) 0,1 моль/дм3; 5) 1 ·10–10 моль/дм3.
IV. Соль А2В3 имеет растворимость 2,2 ·10–3 г/дм3. Ее молярная масса составляет 220 г/моль. Чему равна величина ПР этой соли?
1) 1,1 ·10–23; 2) 6 ·10–10; 3) 1 ·10–25; 4) 1,1 ·10–27; 5) 1 ·10–15.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли Fе(NO3)3.
VI. Рассчитайте степень окисления As в соединениях: Na 2 HAsO 3, Pb ( AsO 2 )2, KH 2 AsO 4, KH 2 As, Ca 2 Mg ( AsO 4 )2 и укажите правильный ответ.
1) +3, +2, +5, +1, +5; 2) +5, +5, +5, –3, +5; 3) +5, +2, +3, +1, +3;
4) +3, +3, +5, –3, +5; 5) +3, +3, +5, +3, +4.
VII. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Cl 2 + KOH (гор. р-р) → KCl + KClO 3 + H 2 O.
VIII. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, содержащих растворы с рН = 2 и рН = 10. Чему равна величина э.д.с. такого элемента?
1) –0,12 В; 2) +0,59 В; 3) +0,47 В; 4) +0,71 В; 5) –0,47 В.
IX. За 20 минут электролиза при силе тока 4,94 А из раствора соли платины на катоде выделилось 3,0 г металла. Чему равна эквивалентная масса Pt в этом эксперименте?
1) 195 г/моль; 2) 97,6 г/моль; 3) 24,4 г/моль;
4) 48,8 г/моль; 5) 146 г/моль.
X. Какой из металлов: Co, Zn или Sn может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Fe, Ni и Cu? Какая реакция протекает на поверхности железа в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН = 3:
А) О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН–; Б) 2Н+ + 2ē = Н2; В) Fe – 2ē = Fe 2+ ?
1) Со, реакция Б; 2) Zn, реакция A; 3) Co, реакция A;
4) Sn, реакция B; 5) Zn, реакция Б.
Вариант 9
I. В 0,1 дм3 воды растворено 8,4 г NaF (Мr = 42). Считая диссоциацию соли полной, определите, при какой температуре замерзнет этот раствор (Ккр = 1,86).
1) 7,44 °С; 2) 3,72 °С; 3) –0,74 °С; 4) –3,72 °С; 5) –7,44 °С.
II. Чeму равна концентрация ионов Н+ в 0,01-молярном растворе уксусной кислоты, если Кд = 1,8 ·10–5 ?
1) 4,24 ·10–4 моль/дм3; 2) 2,4 ·10–11 моль/дм3; 3) 1,8 ·10–7 моль/дм3;
4) 4,24 ·10–2 моль/дм3; 5) 1,8 ·10–3 моль/дм3.
III. Рассчитайте величину рН водного раствора, содержащего 0,315 г НNO3 в объеме 0,5 дм3.
1) 11,7; 2) 2,0; 3) 2,3; 4) 12,0; 5) 4,7.
IV. Растворимостъ гидроксида Me ( OH )2 cоставляет 3,2 ∙10–2 г/дм3. Его молярная масса равна 160 г/моль. Вычислите величину ПР.
1) 4,0 ∙10–8; 2) 2,0 ∙10–4; 3) 3,2 ∙10–11; 4) 8,0 ∙10–12; 5) 1,6 ∙10–7.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли Li 2 S.
V I. Рассчитайте степень окисления Br в соединениях: NН4BrO3, Са(BrO4)2, КBrСl2, CsBrF 6, NН4Br и укажите правильный ответ.
1) +5, +7, +3, +4, –1; 2) +4, +5, +1, +6, +1; 3) +7, +6, –1, +5, –1;
4) +5, +7, +1, +5, –1; 5) +4, +7, +1, +5, +1.
VI I. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
S + N аС lO + Na OH ® Na2SO4 + NaCl + H2O.
VIII. Вычислите электродный потенциал свинца в растворе Рb(NO3)2 с молярной концентрацией соли 1 ·10–6 мoль/дм3.
1) –0,31 В; 2) –0,18 В; 3) –0,49 В; 4) –0,23 B; 5) +0,31 B.
IX. При электролизе водного раствора Na2SO4 на аноде выделилось 11,2 дм3 газа. Чему равен объем газа, выделившегося на катоде?
1) 5,6 дм3; 2) 22,4 дм3; 3) 44,8 дм3; 4) 11,2 дм3; 5) 16,8 дм3.
X. Какой металл: Mg, Cd или Sn может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Fe, Аl и Pb? Какая реакция протекает на поверхности Al в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН = 9:
А) 2Н+ + 2ē = Н2; Б) О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН–; В) Al – 3ē = Al 3+ ?
1) Mg, реакция A; 2) Cd, реакция A; 3) Mg, реакция Б;
4) Sn, реакция B; 5) Cd, реакция Б.
Вариант 10
I. При какой температуре будет кипеть раствор 30 г N aI (Mr = 150) в 250 г воды (эбуллиоскопическая постоянная Е равна 0,52), если считать диссоциацию соли полной?
1) 100,42 °С; 2) 99,58 °С; 3) 99,17 °C; 4) 100,00 °С; 5) 100,83 °C.
II. Чему равна константа диccoциации азотистой кислоты HNO 2, если в ее 0,01-молярном растворе концентрация ионов Н+ составляет 1,81 ∙10–3 моль/дм3 ?
1) 3,3 ∙10–4; 2) 4,0 ∙10–6; 3) 1,8 ∙10–5; 4) 4,0 ∙10–4; 5) 3,3 ∙10–6.
III. Рассчитайте величину pH 0,001 молярного раствора Li ОН.
1) 3,0; 2) 10,0; 3) 11,0; 4) 4,0; 5) –11,0.
IV. Растворимость соли AB 2 равна 1,5 ∙10–2 г/дм3, ее молярная масса составляет 150 г/моль. Вычислите значение ПР.
1) 4 ∙10–12; 2) 1 ∙10–12; 3) 1 ∙10–8; 4) 2 ∙10–12; 5) 4 ∙10–8.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли Fe2(SO4)3.
VI. Рассчитайте степень окисления фосфора в соединениях: H 4 P 2 O 5, NaH 2 P, Na 2 H 2 P 2 O 7, CaP 2 O 6, NH 4 H 2 PO 2 и укажите правильный ответ.
1) +4, +3, +4, +3, +3; 2) +5, –3, +4, +4, –1; 3) +4, +1, +5, +5, +2;
4) +3, –3, +5, +5, +1; 5) +3, +1, +4, +5, +3.
VII. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции Са + HNO3 (разб.) ® Са(NО3)2 + N2O + H2O.
V III. Вычислите потенциал марганцевого электрода в растворе, содержащем 1 ·10–4 моль/дм3 MnSO 4.
1) –1,42 B; 2) –1,06 В; 3) –0,94 В; 4) +0,94 В; 5) –1,30 В.
I X. В растворах солей: Ni (NO3)2, CuSO4, MgCl 2, Pb ( NO 3 )2 находились цинковые пластинки. Как изменилась масса пластинки в каждом случае?
1) Не изменилась, увеличилась, не изменилась, уменьшилась;
2) уменьшилась, уменьшилась, не изменилась, увеличилась;
3) увеличилась, увеличилась, уменьшилась, уменьшилась;
4) не изменилась, уменьшилась, не изменилась, не изменилась;
5) уменьшилась, увеличилась, уменьшилась, увеличилась.
X. Какие реакции протекают на поверхности кадмия в процессе коррозии следующих гальванических пар:
А) Cd – Al при pH = 9; Б) Cd – Pb при pH = 7; В) Cd – Zn при pH = 5?
| 1 | А) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– | Б) Cd – 2ē = Cd2+ | В) Cd2+ + 2ē = Cd |
| 2 | А) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– | Б) Cd – 2ē = Cd2+ | В) 2H+ + 2ē = H2 |
| 3 | А) Cd – 2ē = Cd2+ | Б) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– | В) 2Н+ + 2 ē = Н2 |
| 4 | А) Cd2+ + 2ē = Cd | Б) 2Н+ + 2 ē = Н2 | В) 2Н+ + 2 ē = Н2 |
| 5 | А) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– | Б) 2Н+ + 2 ē = Н2 | В) Cd – 2ē = Cd2+ |
Вариант 11
I. Бензол С6Н6 замерзает при температуре 5,5 °С. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 18,8 г фенола C 6 H 5 OH (Мr = 94) в 0,5 кг бензола (Ккр = 5,1)?
1) +2,04 °C; 2) +7,5 °C; 3) –2,04 °C; 4) –3,5 °C; 5) +3,5 °C.
II. Гидроксид аммония NH 4 ОН имеет константу диссоциации 1,8 ∙10–5. Чему равна степень его диссоциации в 0,01-молярном растворе?
1) 1,8 ∙10–7; 2) 3,2 ∙10–8; 3) 4,24 ∙10–2; 4) 1,8 ∙10–3; 5) 4,24 ∙10–4.
III. Какая масса хлорной кислоты HClO4 (Mr = 100,5) coдepжится в 0,5 дм3 ее раствора, если рН = 3?
1) 0,01 г; 2) 0,05 г; 3) 0,001 г; 4) 0,1 г; 5) 0,5 г.
IV. Растворимость гидроксида Me ( OH )2 составляет 8,5 ∙10–4 г/дм3. Его молярная масса – 85 г/моль. Чему равна величина ПР?
1) 4 ∙10–15; 2) 1 ∙10–15; 3) 2 ∙10–15; 4) 4 ∙10–10; 5) 1 ∙10–10.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли К2SО3.
VI. Рассчитайте степень окисления углерода в соединениях: НСООН, COCl 2, CaC 2 O 4, CaC 2, ( NH 4 )2 CO 3 и укажите правильный ответ.
1) +2, +4, +4, +1, +5; 2) +4, +2, +4, +2, +4; 3) +3, +2, +2, –1, +6;
4) +2, +4, +3, –1, +4; 5) +4, +3, +3, +1, +6.
VII. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ® S + Cr 2 ( SO 4 )3 + K 2 SO 4 + H 2 O.
VIII. Вычислите потенциал хромового электрода в растворе, содержа-щем 0,001 моль/дм3 CrCl 3.
1) –0,92 B; 2) –0,68 В; 3) –0,74 В; 4) –0,56 В; 5) –0,80 В.
IX. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры с растворами солей CuCl 2 и Na 2 SO 4 на аноде второго выделилось 5,6 дм3 газа (нормальные условия). Чему равна масса вещества, выделившегося на катоде первого электролизера?
1) 64 г; 2) 1 г; 3) 16 г; 4) 2 г; 5) 32 г.
X. Какие реакции протекают на поверхности металла, находящегося в паре с железом, в процессе коррозии следующих гальванических пар:
А) Zn – Fe при pH = 7; Б) Cu – Fe при pH = 9; В) Al – Fe при pH = 5?
| 1 | А) 2Н+ + 2 ē = Н2 | Б) Cu – 2ē = Cu2+ | В) 2H+ + 2ē = H2 |
| 2 | А) Zn – 2ē = Zn2+ | Б) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– | В) Al – 3ē = Al3+ |
| 3 | А) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– | Б) Cu – 2ē = Cu2+ | В) 2Н+ + 2 ē = Н2 |
| 4 | А) Zn – 2ē = Zn2+ | Б) 2H+ + 2ē = H2 | В) Al – 3ē = Al3+ |
| 5 | А) Zn2+ + 2ē = Zn | Б) Cu – 2ē = Cu2+ | В) Al3+ + 3ē = Al |
Вариант 12
I. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 1,7 г аммиака NН3 (Мr = 17) в 0,5 кг анилина С6H5NH2 (Kкр = 5,87; tзам = –6 °C)?
1) –6,01 °C; 2) –5,41 °С; 3) –4,83 °С; 4) –6,12 °С; 5) –7,17 °С.
II. Какова будет степень диссоциации циановодорода HCN в 0,1-молярном растворе, если Кд = 7,9 ∙10–10 ?
1) 7,9 ∙10–11; 2) 1,6 ∙10–9; 3) 8,9 ∙10–6; 4) 7,9 ∙10–9; 5) 8,9 ∙10–5.
III. Какая масса NаОН (Mr = 40) содержится в 0,2 дм3 раствора, рН которого равен 12?
1) 0,008 г; 2) 8 ∙10–12 г; 3) 0,96 г; 4) 0,08 г; 5) 0,04 г.
IV. Соль A 2 B (Мr = 180) имеет растворимость 1,8 ∙10–2 г/дм3. Чему равна величина ПР этой соли?
1) 4 ∙10–12; 2) 2 ∙10–8; 3) 1 ∙10–12; 4) 1 ∙10–8; 5) 4 ∙10–8.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли ZnCl2.
VI. Рассчитайте степень окисления селена в соединениях: (NH 4 )2 Se, CaSeO 3, HSeO 3 Cl, SeOCl 2, Al 2 ( SeO 4 )3 и укажите правильный ответ.
1) +2, +4, +4, +2, +6; 2) +4, +5, +6, +6, +4; 3) –2, +6, +5, +4, +5;
4) –2, +4, +6, +4, +6; 5) +2, +5, +4, +2, +4.
VII. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции Fe + HNO 3 (разб.) ® Fe(N О 3 )3 + NO + H2O.
V III. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, составленного из стандартного медного электрода и никелевой пластинки, погруженной в раствор, имеющий концентрацию NiSO4 1 ·10–4 моль/дм3.
1) +0,03 В; 2) –0,71 В; 3) +0,83 В; 4) +0,47 В; 5) +0,71 В.
IX. Какое количество электричества потребуется для электролитического выделения из расплава хлорида соответствующего металла: а) 18 г Al; б) 18 г Cu?
| 1 | а) 6,43 ·104 Кл | 2 | А) 1,29 ·105 Кл | 3 | а) 6,43 ·104 Кл | |
| б) 2,71 ·104 Кл | Б) 2,71 ·104 Кл | б) 1,09 ·105 Кл | ||||
| 4 | а) 9,65 ·104 Кл | 5 | А) 1,93 ·105 Кл |
| ||
| б) 9,65 ·104 Кл | Б) 5,43 ·104 Кл |
| ||||
X. Какой металл: Cd, Ni или Ag может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Сu, Рb и Со? Какая реакция протекает на поверхности Pb в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН = 8: А) 2Н+ + 2ē = Н2; Б) О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН–; В) Pb – 2ē = Pb 2+ ?
1) Cd, реакция Б; 2) Ni, реакция A; 3) Cd, реакция А;
4) Ag, реакция B; 5) Ni, реакция Б.
Вариант 13
I. При какой температуре кипит раствор 13,4 г иодида лития l iI (Мr = 134) в 0,2 кг воды (эбуллиоскопическая постоянная Е = 0,52), если считать диссоциацию соли полной?
1) 99,48 °С; 2) 100,26 °С; 3) 99,74 °C; 4) 100,13 °C; 5) 100,52 °C.
II. Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты составляет 4,9 ∙10–8. Чему равна степень ее диссоциации в 0,001-молярном растворе?
1) 4,9 ∙10–5; 2) 7 ∙10–6; 3) 2,2 ∙10–7; 4) 7 ∙10–3; 5) 4,9 ∙10–11.
III. Величина рН раствора Ва(ОН)2 равна 11. Вычислите его молярную концентрацию.
1) 5 ∙10–12 моль/дм3; 2) 5 ∙10–4 моль/дм3; 3) 2 ∙10–3 моль/дм3;
4) 1 ∙10–3 моль/дм3; 5) 2 ∙10–11 моль/дм3.
IV. Гидроксид Ме(ОН)3 имеет растворимость в воде 1,3 ∙10–2 г/дм3. Его молярная масса равна 130 г/моль. Рассчитайте величину ПР.
1) 2,7 ∙10–15; 2) 1 ∙10–8; 3) 9 ∙10–12; 4) 3 ∙10–16; 5) 1 ∙10–16.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли К3РО4.
VI. Рассчитайте степень окисления иода в соединениях: К5 IO 6, (IO) 2 SO 4, К I О2F2, KI ( NO 3 )2, KAlI 4 и укажите правильный ответ.
1) +7, +1, +3, +3, +1; 2) +1, +3, +4, +3, +1; 3) +1, +2, +5, +1, –1;
4) +7, +3, +5, +1, –1; 5) +5, +1, +3, +3, –1.
VII. Пользуясь методом ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции Р + НNО3 + H2O ® Н3РO4 + NO.
V III. Вычислите электродный потенциал золота в растворе, содержащем 1·10–3 моль/дм3 AuС l 3.
1) +1,56 В; 2) +1,32 В; 3) +1,44 В; 4) +1,68 В; 5) +1,50 B.
I X. Электролиз раствора CuSO 4 вели при силе тока 10 А в течение одного часа. Чему равна масса вещества, выделившегося на аноде?
1) 0,74 г; 2) 3 г; 3) 0,37 г; 4) 6 г; 5) 12 г.
X. Какие реакции протекают на поверхности металла, находящегося в паре с оловом в процессе коррозии следующих гальванических пар:
А) Fe – Sn при pH = 3; Б) Cu – Sn при pH = 7; В) Ni – Sn при pH = 9?
| 1 | А) Fe – 2ē = Fe2+ | Б) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– | В) Ni – 2ē = Ni2+ |
| 2 | А) 2Н+ + 2 ē = Н2 | Б) Cu – 2ē = Cu2+ | В) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– |
| 3 | А) Fe – 2ē = Fe2+ | Б) Cu2+ + 2ē = Cu | В) Ni – 2ē = Ni2+ |
| 4 | А) Fe2+ + 2ē = Fe | Б) Cu – 2ē = Cu2+ | В) Ni2+ + 2ē = Ni |
| 5 | А) 2Н+ + 2 ē = Н2 | Б) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– | В) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– |
Bap иант 14
I. Метанол СН3ОН кипит при температуре 64,7 °С. При какой температуре будет кипеть раствор 18 г мочевины (карбамида) СО( NH 2 )2 (Мr = 60) в 0,5 кг метанола, для которого эбуллиоскопическая постоянная Е равна 0,84?
1) 59,7 °C ; 2) 64,7 °C; 3) 64,2 °C; 4) 69,7 °C; 5) 65,2 °C.
II. Константа диссоциации бензойной кислоты C 6 H 5 COOH равна 2,0 ∙10–5. Какова концентрация ионов Н+ в ее 0,001-молярном растворе?
1) 7,0 ∙10–5 моль/дм3; 2) 2,0 ∙10–8 моль/дм3; 3) 1,4 ∙10–4 моль/дм3;
4) 2,0 ∙10–2 моль/дм3; 5) 0,14 моль/дм3.
III. Чему равна концентрация ионов ОН– в растворе, имеющем вели-чину рН = 4?
1) 1 ∙10–3 моль/дм3; 2) 1 ∙10–10 моль/дм3; 3) 1 ∙10–7 моль/дм3;
4) 1 ∙10–4 моль/дм3; 5) 1 ∙10–11 моль/дм3.
IV. Для соли A 2 B (Мr = 190) растворимость составляет 3,8 ∙10–2 г/дм3. Чему равна величина ПР этой соли?
1) 8 ∙10–12; 2) 2 ∙10–4; 3) 4 ∙10–8; 4) 8 ∙10–8; 5) 3,2 ∙10–11.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли AlCl 3.
V I. Рассчитайте степень окисления Р в соединениях: Mg3P2, POF 2 Cl, (PH4)2SО4, Ca ( H 2 PO 4 )2, Zn ( h 2 PO 2 )2 и укажите правильный ответ.
1) –3, +4, +3, +1, +3; 2) +3, +5, +4, +3, –1; 3) +3, +5, –1, +3, +2;
4) –3, +5, –3, +5, +1; 5) –2, +4, –4, +5, +5.
VII. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции Sb + HNO 3 (конц.) → HSbO3 + NO + H2O.
V III. Чему равна величина э.д.с. гальванического элемента, составленного из стандартного серебряного электрода и кадмиевой пластинки, опущенной в раствор, содержащий 1 ·10–2 моль/дм3 Cd ( NO 3 )2?
1) +1,26 В; 2) +0,34 В; 3) +1,32 В; 4) +0,28 B; 5) +1,14 B.
I X. Для выделения 1,21 г трехвалентного металла в течение одного часа проводили электролиз раствора его соли при силе тока 3,6 А. Чему равна молярная масса этого металла?
1) 9 г/моль; 2) 197 г/моль; 3) 3 г/моль; 4) 27 г/моль; 5) 52 г/моль.
X. Какой металл: Аl, Cd или Sn может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Fe, Ni и Сu? Какая реакция протекает на поверхности железа в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН = 9:
А) 2Н+ + 2ē = Н2; Б) О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН–; В) Fe – 2ē = Fe 2+ ?
1) Cd, реакция Б; 2) Al, реакция A; 3) Cd, реакция А;
4) Al, реакция Б; 5) Sn, реакция B.
Вариант 15
I. При какой температуре будет кипеть раствор, содержащий 85,5 г сахарозы С12Н22О11 (Мr = 342) в 250 г воды, для которой Е = 0,52?
1) 105,2 °C; 2) 99,48 °С; 3) 100,13 °C; 4) 94,8 °C; 5) 100,52 °C.
II. Рассчитайте концентрацию в моль/дм3 ионов Н+ в 0,01-молярном растворе бромноватистой кислоты НОВ r, для которой Кд = 2,1 ∙10–9.
1) 2,1∙10–7 моль/дм3; 2) 9,2∙10–6; 3) 4,6∙10–4; 4) 9,2∙10–4; 5) 4,6∙10–6 моль/дм3.
III. В 0,5 дм3 раствора КОН (Мr = 56) содержится 0,028 г этого основания. Вычислите величину рН данного pаствора.
1) 3,3; 2) 10,7; 3) 3,0; 4) 10,4; 5) 11,0.
IV. Гидроксид Ме(ОН)2 имеет растворимость в воде 1,8 ∙10–2 г/дм3. Его молярная масса равна 180 г/моль. Рассчитайте величину ПР.
1) 4 ∙10–8; 2) 1 ∙10–8; 3) 4 ∙10–12; 4) 2 ∙10–12; 5) 1 ∙10–12.
V. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли CuCl 2.
I. Рассчитайте степень окисления осмия в соединениях: K 3 OsCl 6, [ Os(CO)5], ( NH 4 )2 OsO 4, K 2 OsF 6, K 2 OsO 4 F 2 и укажите правильный ответ.
1) +3, –10, +6, +4, +6; 2) +9, –5, +8, +2, +4; 3) +6, +5, +4, +2, +6;
4) +3, 0, +6, +4, +8; 5) +3, +10, +6, +6, +10.
II. Пользуясь методом ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции Р + КОН + H 2 O ® КН2РО2 + H3Р.
III. Вычислите э.д.c. гальванического элемента, состоящего из стандартного золотого электрода и свинцовой пластинки, опущенной в раствор, содержащий 1 ·10–4 моль/дм3 Pb( NO 3 )2.
1) +1,75 В; 2) +1,87 В; 3) +1,25 В; 4) +1,13 В; 5) +1,51 B.
IV. В растворах солей: Pb (NO3)2, CuSO4, AgNO 3, ZnCl 2 находятся кадмиевые пластинки. Как изменится масса пластинки в каждом случае?
1) Уменьшится, увеличится, увеличится, не изменится;
2) увеличится, уменьшится, уменьшится, уменьшится;
3) увеличится, уменьшится, уменьшится, не изменится;
4) уменьшится, увеличится, уменьшится, увеличится;
5) не изменится, уменьшится, увеличится, не изменится.
V. Какие реакции протекают на поверхноcти ванадия в процессе коррозии следующих гальванических пар: А) V – Fe при pH = 7; Б) V – Al при pH = 9; В) V – Mg при pH = 5?
| 1 | А) V – 2ē = V2+ | Б) V2+ + 2ē = V | В) 2Н+ + 2 ē = Н2 |
| 2 | А) O2 + 2H2O +4ē = 4OH– | Б) V – 2ē = V2+ | В) V – 2ē = V2+ |
| 3 | А) V – 2ē = V2+ | Б) 2Н+ + 2 ē = Н2 | В) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH– |
| 4 | А) 2Н+ + 2 ē = Н2 | Б) V – 2ē = V2+ | В) V – 2ē = V2+ |
| 5 | А) V – 2ē = V2+ | Б) O2 + 2H2O +4ē = 4OH– | В) 2Н+ + 2 ē = Н2 |
Дата добавления: 2022-06-11; просмотров: 142; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!