Азотная кислота и ее соли. Круговорот азота в природе.
Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот
1. Составьте электронные схемы атомов азота и фосфора, отметьте сходства и различия между ними.
2. Укажите, что является мельчайшей частицей азота:
а) как элемента б) как простого вещества
3. Напишите электронную схему атома азота и электронную формулу молекулы азота. Укажите валентность и степень окисления атомов в молекуле азота.
4. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает оксид, формула которого: а) Sb2O5 б) P2O5 в) As2O5 г) N2O5. Напишите формулу кислоты, которая соответствует этому оксиду.
5. Процессу окисления соответствует схема превращений:
а) N2 → NH3 б) NO2 → NO в) NH3 → N2 г) NO → N2
6. Азот образуется при разложении вещества, формула которого:
а) NH4NO3 б) NH4NO2 в) HNO3 г) NaNO3
Напишите уравнение соответствующей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
7. Формула оксида, который образуется в земной атмосфере при электрических разрядах
а) N2O б) SO2 в) NO2 г) NO
Напишите уравнение реакции образования этого оксида, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
8. С азотом при комнатной температуре реагирует:
а) кальций б) водород в) кислород г) литий
Напишите уравнение соответствующей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
|
|
|
9. Вычислите объемы азота и водорода, необходимых для получения 33,6 л аммиака (н.у.).
10. По термохимическому уравнению обратимой реакции
N2(г.) + O2(г.) ↔ 2NO(г.) – 180,8 кДж вычислите количество теплоты, которая потребуется для синтеза 67,2 л (н.у.) оксида азота (II).
Аммиак. Соли аммония
1. Атом азота имеет валентность IV и степень окисления -3 в соединении состава:
а) NO2 б) NH3 в) HNO3 г) NH4Cl
2. Степень окисления атома азота увеличиваются в ряду:
а) NO, NH3, N2O б) N2O3, NO2, NO в) N2O5, N2, K3N г) NH3, N2, NO
3. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение NH4+ + OH- = NH3 + H2O
описывает взаимодействие веществ, формулы которых:
а) (NH4)2SO4 и BaCl2 б) NH4OH и HNO3 в) NH4Cl и KOH г) NH4NO3 и Zn(OH)2
4. Аммиак реагирует с каждым веществом ряда:
а) CaCl2, NaOH, H2O б) Cl2, H2SO4, Mg в) H2O, HNO3, CuO г) O2, CaO, Na2SO4
Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с аммиаком
5. Составьте уравнения следующих превращений: NO → N2 → NH3 → NH4HSO4
Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Для реакции 3 напишите ионно-молекулярное уравнение.
6. Даны вещества: аммиак, кислород, вода.
Составьте уравнения реакций, в результате которых из данных веществ можно получить 4 новых вещества.
|
|
|
Укажите условия их протекания.
7. Высказывание «нет дыма без огня» несправедливо для химического взаимодействия двух веществ, формулы которых:
а) NH3 и HCl б) H2 и O2 в) NO и O2 г) СO и O2
8. Пропусканием через серную кислоту нельзя осушить: а) аммиак б) кислород в) хлор г) углекислый газ
9. Нашатырный спирт – это водный раствор аммиака. В аптеке для получения нашатырного спирта в 300 г воды растворили 112 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю (%) аммиака в полученном растворе.
10. В процессе синтеза аммиака начальная концентрация водорода составляла 0,49 моль/л, а через 5 с – 0,09 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.
Оксиды азота
1. Формулы несолеобразующих оксидов записаны в ряду:
а) СO, CO2, N2O5 б)O, N2O, NO в) SO2, N2O, NO2 г) NO, SO3, N2O3
2. Оксид азота (IV) реагирует с каждым веществом ряда:
а) O2, H2O, NaOH б) SO3, S, O2 в) H2, CuO, H2SO4 г) Cl2, Ca(OH)2, CO2
Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с оксидом азота (IV), коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.
3. Составьте уравнения следующих превращений: N2 → NO → NO2 → HNO3 → Al(NO3)3
Для уравнения 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
|
|
|
Для реакции 4 напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение.
4. В одном закрытом цилиндре находится оксид азота (II), в другом – оксид азота (IV), а в третьем – азот. Укажите, как можно различить эти газы?
5. Влажная лакмусовая бумажка краснеет при внесении ее в сосуд с газом, формула которого:
а) NO2 б) N2 в) NO г) NH3
6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции
NO2 + … + H2O → HNO3 равен:
а) 5 б) 4 в) 3 г) 2
7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
NO2 + P → P2O5 + N2 равен:
а) 5 б) 8 в) 10 г) 4
8. Оксид азота (IV) объемом 2,24 л (н.у.) растворили в 94,6 г воды в присутствии кислорода. Определите массовую долю кислоты (%) в полученном растворе.
9. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции между кислородом и оксидом азота (II) при повышении температуры от 10 до 1300С, если при повышении температуры на каждые 100С скорость реакции увеличивается в 2 раза.
Азотная кислота и ее соли. Круговорот азота в природе.
1. Формула соединения, в котором атом азота проявляет высшую степень окисления: а) NaNO2 б) NO2 в) NH3 г) HNO3
Составьте электронную схему атома азота в этой степени окисления
|
|
|
2. Разбавленная азотная кислота реагирует с каждым веществом ряда:
а) SiO2, Cu(OH)2, Na2CO3 б) Na2SiO3, Al2O3, S
в) Na2SO4, SO3, CuO г) Na2SO3,CO2, Cu
Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с разбавленной азотной кислотой. Для ОВР составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления
3. Азотную кислоту можно отличить от серной кислоты, используя:
а) разбавление б) охлаждение в) нагревание г) карбонат натрия
4. Характерными свойствами азотной кислоты являются:
1) разложение на свету
2) воспламенение тлеющей лучинки над кипящей кислотой
3) окрашивание белков в желтый цвет
4) выделение оксида азота (V) в реакции с магнием
5) свечение в темноте
6) выделение оксида азота(IV) в реакции с медью.
В этом перечне число неправильно указанных свойств равно:
а) 5 б) 4 в) 3 г) 2.
5. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
t0 t0
а) AgNO3 → б) Cu(NO3)3 →
в) Ag + HNO3(конц.) → г) Ag + HNO3(разб.)
6. При обработке технической меди, содержащей 4% примесей, разбавленной азотной кислотой выделилось 28 л (н.у.) газа. Определите массу технической меди.
Дата добавления: 2022-01-22; просмотров: 32; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!