Задание для самостоятельного решения.

CuSO₄, K₂CO₃, K₂HPO₄, MgOHCl.

Пример 6 . Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

Для каждого этапа превращения следует подобрать реагент так, чтобы реакция соответствовала условиям протекания обменных реакций.

При этом следует учитывать:

· чтобы ввести в состав продукта ионы OH^–, следует добавить щелочь (NaOH, KOH или др.), например, для превращения ZnSO₄ ® Zn(OH)₂;

· чтобы ввести в состав продукта ионы Н⁺, следует добавить кислоту (HCl, HNO₃, H₂SO₄ или др.), например, для превращения NaHCO₃ ® H₂CO₃;

· для связывания (удаления) ионов Н⁺ к исходному веществу следует добавить щелочь, например, для превращения H₂CO₃ ® Na₂CO₃;

· для связывания (удаления) ионов OH^– к исходному веществу следует добавить кислоту, например, для превращения (ZnOH)₂SO₄ ® ZnSO₄;

· амфотерные гидроксиды можно записывать в кислотной форме, например,

Zn(OH)₂ (H₂ZnO₂) ® Na₂ZnO₂ (для данного превращения требуется добавить щелочь, чтобы связать ионы Н⁺);

(ZnOH)₂SO₄ ® ZnSO₄ ® Zn(OH)₂ ® Na₂ZnO₂

(ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄ = 2 ZnSO₄ + 2 H₂O

ZnSO₄ + 2 NaOH = Zn(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2 H₂O

 H₂ZnO₂

 

NaHCO₃ ® H₂CO₃ ® Na₂CO₃

NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂CO₃

^{(слабая кислота)}

H₂CO₃ + 2 NaOH = Na₂CO₃ + 2 H₂O

 

Задание для самостоятельного решения.

· AlCl₃ ® Al(NO₃)₃ ® AlOH(NO₃)₂ ® Al(OH)₃ ® NaAlO₂

· MgCO₃ ® H₂CO₃ ® K₂CO₃ ® KHCO₃ ® K₂CO₃

· Fe(OH)₃ ® Fe₂(SO₄)₃ ® FeCl₃ ® Fe(OH)₂Cl ® FeCl₃

· H₂S ® Na₂S ® NaHS ® H₂S ® NaHS

· MnSO₄ ® (MnOH)₂SO₄ ® MnSO₄ ® Mn(NO₃)₂ ® MnOHNO₃

· K₂SnO₂ ® Sn(OH)₂ ® SnCl₂ ® SnОНCl ® SnCl₂

· PbOHNO₃ ® Pb(OH)₂ ® PbOHNO₃ ® Pb(NO₃)₂ ® Na₂PbO₂

· SrCO₃® Sr(HCO₃)₂ ® H₂CO₃ ® NaHCO₃ ® Na₂CO₃

 

ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ

Электролитическая диссоциация

 

     Электролиты – это вещества, подвергающиеся в растворе или расплавленном состоянии электролитической диссоциации – самопроизвольному распаду на ионы (катионы и анионы).

Классификация электролитов

Сильные	Слабые
почти все соли (кислые, средние, основные);
Кислоты
H2SO4, НNO3, HCl, НВr, НI, НС1О4, HMnO4 и др.;	Н2СО3, Н2SО3, Н2SiО3, Н2S, HCN, НС1О, HNO2, Н3ВО3, H3PO4, HF и др.;
Гидроксиды
гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2	гидроксиды металлов (за исключением щелочных и щелочноземельных металлов) и NH4OH

 

 

Составление уравнений диссоциации электролитов

 

Уравнение диссоциации сильных электролитов записывают со знаком равенства	Диссоциация слабых электролитов протекает ступенчато. Уравнения диссоциации записывают со знаком обратимости
HNO3 = H+ + NO3–   Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH–   (NH4)2SO4 = 2 NH4+ + SO42–	H2SO3  H+ + HSO3– HSO3–  H+ +SO32–­ Cu(OH)2  CuOH+ + OH– CuOH+  Cu2+ + OH–

 

Диссоциация кислых и основных солей имеет некоторые особенности. По первой ступени кислые и основные соли диссоциируют как сильные электролиты, далее – как слабые.

Пример. Из перечисленных соединений выберите электролиты и напишите уравнения их диссоциации.

Sr(OH)₂, MgO, HNO₃, Na₂SO₄, H₂S, Cd(OH)₂, SiO₂, NaH₂PO₄, (CuOH)₂SO₄.

Принадлежность соединений к электролитам и неэлектролитам в определяют в соответствии с классами неорганических веществ.

Неэлектролиты:

· оксиды – MgO, SiO₂.

Электролиты:

· кислоты – H₂S, HNO₃;

· основания – Sr(OH)₂, Cd(OH)₂;

· соли – Na₂SO₄, NaH₂PO₄, (CuOH)₂SO₄.

При составлении уравнений диссоциации учитывают, сильный это или слабый электролит.

· Sr(OH)₂ – гидроксид стронция, сильный электролит – образован щелочноземельным металлом. При диссоциации отщепляются ионы OH^–:

Sr(OH)₂ = Sr²⁺ + 2 OH^–

· HNO₃ – азотная кислота, сильный электролит. При диссоциации отщепляются ионы H⁺:

HNO₃ = H⁺ + NO₃^–

· Na₂SO₄ – сульфат натрия, средняя соль, сильный электролит:

Na₂SO₄ = 2 Na⁺ + SO₄^2–

· H₂S – слабая кислота, диссоциирует ступенчато и обратимо с отщеплением ионов H⁺:

H₂S  H⁺ + HS^-

HS^-  H⁺ + S^2-

· Cd(OH)₂ – гидроксид кадмия, основание, слабый электролит, диссоциирует ступенчато и обратимо с отщеплением ионов OH^-:

Cd(OH)₂  CdOH⁺ + OH^­–

CdOH⁺  Cd²⁺ + OH^­–

· NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия, кислая соль, диссоциирует ступенчато:

по первой ступени – как сильный электролит

NaH₂PO₄ = Na⁺ + H₂PO₄^–

H₂PO₄^– – остаток слабой кислоты, диссоциация которого протекает по правилам слабых электролитов (ступенчато и обратимо)

H₂PO₄^–  H⁺ + HPO₄^2–

HPO₄^2–  H⁺ + PO₄^3–

· (CuOH)₂SO₄ – гидроксосульфат меди (II) – основная соль, диссоциирует ступенчато:

по первой ступени – как сильный электролит

(CuOH)₂SO₄ = 2 CuOH⁺ + SO₄^2–

CuOH⁺ – остаток слабого основания, диссоциация которого протекает по правилам слабых электролитов

CuOH⁺  Cu²⁺ + OH^–

---

Дата добавления: 2022-01-22; просмотров: 16; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!