Марта 1869 г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
Преподаватель: Кононенко Екатерина Анатольевна
Урок № 16
Дата 18.11.21
Задания выполнить на двойном листе, выполненные задания сфотографировать и прислать в социальной сети «Вконтакте» личным сообщением до 23.11.2021
Задания:
1. Прочитайте теоретический материал
2. Составьте краткий конспект.
3. Выполните тестовое задание:
1. Какое свойство химических элементов Д. И. Менделеев положил в основу их классификации?
a. Относительную атомную массу.
b. Строение внешних электронных слоев
c. Величину заряда ядра атома
d. Валентность элемента
2. Свойства химического элемента определяются в первую очередь:
a. числом электронных уровней;
b. относительной атомной массой;
c. строением валентных энергетических уровней;
d. числом нейтронов в ядре.
3. Каждый период, кроме первого, начинается:
a. со щелочно-земельного металла;
b. с инертного газа;
c. с галогена;
d. со щелочного металла.
4. Каждый период завершается:
a. щелочным металлом;
b. щелочноземельным металлом;
c. галогеном;
d. инертным газом.
5. Как по периодической системе определить, в главной или побочной подгруппе находится элемент? Элемент находится в главной подгруппе, если:
a. он расположен в одной подгруппе с элементом второго периода;
b. это s- или p-элемент;
c. в этой подгруппе больше элементов, чем в другой подгруппе этой группы;
d. все предыдущие ответы верны.
6. Какое из перечисленных свойств элемента изменяется периодически с увеличением заряда ядра атома?
|
|
|
a. Относительная атомная масса.
b. Строение внешних электронных слоев.
c. Число протонов в ядре.
d. Число энергетических уровней.
7. С возрастанием порядкового номера элемента периодически повторяется:
a. заряд ядра атома;
b. химические свойства элемента;
c. общее число электронов;
d. число энергетических уровней.
8. Какое утверждение из общей характеристики подгруппы галогенов неверно?
a. У атомов галогенов с увеличением порядкового номера возрастают радиус, восстановительные свойства и уменьшаются значения электроотрицательности.
b. Молекулы простых веществ, образованных галогенами, двухатомны и в ряду фтор – хлор – бром – иод возрастают плотность, интенсивность окраски, температура кипения и металлические свойства веществ.
c. Окислительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера элементов возрастают, а восстановительные – убывают.
d. В ряду галогеноводородов фтороводород – хлороводород – бромоводород – иодоводород прочность молекул уменьшается, а кислотные свойства их растворов возрастают.
9. Высшая степень окисления атомов в главной подгруппе с увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз):
|
|
|
a. увеличивается;
b. уменьшается;
c. не изменяется;
d. изменяется периодически.
10. Для элементов главных подгрупп номер группы в периодической системе равен числу:
a. энергетических уровней в атоме;
b. электронов на внешнем энергетическом уровне;
c. подуровней на внешнем энергетическом уровне;
d. электронов в атоме.
Теоретический материал
Еще алхимики пытались найти закон природы, на основе которого можно было бы систематизировать химические элементы. Но им недоставало надежных и подробных сведений об элементах. К середине XIX в. знаний о химических элементах стало достаточно, а число элементов возросло настолько, что в науке возникла естественная потребность в их классификации. Первые попытки классификации элементов на металлы и неметаллы оказались несостоятельными. Предшественники Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) многое сделали для подготовки открытия периодического закона, но не смогли постичь истину. Дмитрий Иванович установил связь между массой элементов и их свойствами.
Дмитрий Иванович родился в г. Тобольске. Он был семнадцатым ребенком в семье. Закончив в родном городе гимназию, Дмитрий Иванович поступил в Санкт-Петербурге в Главный педагогический институт, после окончания которого с золотой медалью уехал на два года в научную командировку за границу. После возвращения его пригласили в Петербургский университет. Приступая к чтению лекций по химии, Менделеев не нашел ничего, что можно было бы рекомендовать студентам в качестве учебного пособия. И он решил написать новую книгу – «Основы химии».
|
|
|
Открытию периодического закона предшествовало 15 лет напряженной работы. 1 марта 1869 г. Дмитрий Иванович предполагал выехать из Петербурга в губернии по делам.
Периодический закон был открыт на основе характеристики атома – относительной атомной массы.
Менделеев расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс и заметил, что свойства элементов повторяются через определенный промежуток – период, Дмитрий Иванович расположил периоды друг под другом, так, чтобы сходные элементы располагались друг под другом – на одной вертикали, так была построена периодическая система элементов.
марта 1869 г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
|
|
|
К сожалению, сторонников периодического закона сначала было очень мало, даже среди русских ученых. Противников – много, особенно в Германии и Англии.
Открытие периодического закона – это блестящий образец научного предвидения: в 1870 г. Дмитрий Иванович предсказал существование трех еще неизвестных тогда элементов, которые назвал экасилицием, экаалюминием и экабором. Он сумел правильно предсказать и важнейшие свойства новых элементов. И вот через 5 лет, в 1875 г., французский ученый П.Э. Лекок де Буабодран, ничего не знавший о работах Дмитрия Ивановича, открыл новый металл, назвав его галлием. По ряду свойств и способу открытия галлий совпадал с экаалюминием, предсказанным Менделеевым. Но его вес оказался меньше предсказанного. Несмотря на это, Дмитрий Иванович послал во Францию письмо, настаивая на своем предсказании.
Ученый мир был ошеломлен тем, что предсказание Менделеевым свойств экаалюминия оказалось таким точным. С этого момента периодический закон начинает утверждаться в химии.
В 1879 г. Л. Нильсон в Швеции открыл скандий, в котором воплотился предсказанный Дмитрием Ивановичем экабор.
В 1886 г. К. Винклер в Германии открыл германий, который оказался экасилицием.
Но гениальность Дмитрия Ивановича Менделеева и его открытия — не только эти предсказания!
В четырёх местах периодической системы Д. И. Менделеев расположил элементы не в порядке возрастания атомных масс:
Ar – K, Со – Ni, Te – I, Th - Pa
Ещё в конце 19 века Д.И. Менделеев писал, что, по-видимому, атом состоит из других более мелких частиц. После его смерти в 1907 г. было доказано, что атом состоит из элементарных частиц. Теория строения атома подтвердила правоту Менделеева, перестановки данных элементов не в соответствии с ростом атомных масс полностью оправданы.
Современная формулировка периодического закона:
Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.
И вот спустя более 130 лет после открытия периодического закона мы можем вернуться к словам Дмитрия Ивановича, взятым в качестве девиза нашего урока: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются». Сколько химических элементов открыто на данный момент? И это далеко не предел.
Графическим изображением периодического закона является периодическая система химических элементов. Это краткий конспект всей химии элементов и их соединений.
Изменения свойств в периодической системе с ростом величины атомных весов в периоде (слева направо):
1. Металлические свойства уменьшаются
2. Неметаллические свойства возрастают
3. Свойства высших оксидов и гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным.
4. Валентность элементов в формулах высших оксидов возрастает от I до VII, а в формулах летучих водородных соединений уменьшается от IV до I.
Дата добавления: 2022-01-22; просмотров: 27; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!