Электролиз раствора сульфата меди (II) на нерастворимом аноде: (Слайд №13,14)
CuSO4 = Cu2+ + SO2-4
Катод (-)
Cu2+ +2ẽ = Cu0
C u2+ +2ẽ = Cu0 2
2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+ 1
Суммарное ионное уравнение:
2 Cu2+ +2 Н2О= 2 Cu0+ O2↑+4 Н+
Суммарное молекулярное уравнение:
2 
CuSO4 + 2 Н2О Электролиз 2 Cu0+ O2+ 2 H2SO4
Вопрос: Что происходит на отрицательном
электроде (левый электрод) через несколько минут?
Анод (+)
2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+
Ответ :Электрод покрывается красноватым веществом.
Вопрос: Какое вещество по - вашему мнению имеет такой вид.
Ответ :Медь.
Затем покажем опыт с электролизом гидроксида калия ( учащиеся наблюдают за процессом и делают выводы об увиденном) ( слайд №15,16)
Электролиз раствора гидроксида калия на нерастворимом аноде:
К 
ОН = К++ОН-
Катод (-) Анод (+)
ионы К+ не восстанавливаются,
остаются в растворе
2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН-
4ОН- - 4 ẽ = О2↑+2 Н2О
2 
Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН- 2
4ОН- 4 ẽ = О2↑+2 Н2О 1
2 Н2О+ 4ОН- = 2Н2↑+ 4ОН-+ О2↑+2 Н2О
Суммарное молекулярное уравнение:
2 Н2О Электролиз 2Н2↑+ О2↑
Затем рассматриваем случай электролиза с растворимым анодом ( слайд №17, 18)
Б) Если анод РАСТВОРИМЫЙ, то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона:
Mn++ - n ẽ = M0
Анод Раствор
Схема электролиза раствора сульфата меди CuSO4 , если анод медный:
CuSO4 = Cu2+ + SO2-4
АНОД: (+) Cu2+ -2ẽ = Cu0
КАТОД (-):Cu2+ +2ẽ = Cu0
Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя.
Подводим итоги, о применении электролиза в промышленности и о
получении металлов из расплавов и растворов. Электролизом расплавов получают алюминий, магний, литий, натрий, бериллий и кальций. Для получения остальных щелочных и щелочноземельных металлов электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и большой их растворимости в расплавленных солях. В последнее время электролизом расплавов получают такие тугоплавкие металлы, как титан, цирконий, хром и др. Электролизом расплавов соответствующих солей получают такой активный галоген, как фтор
Таким образом, мы сегодня рассмотрели различные примеры электролиза. Где же электролиз находит применение? Какие вещества можно получить при помощи электролиза?
Можно получить водород ,металлы ,галогены ,кислород (кислот , Электролиз также применяют при рафинировании металлов, электроэкстракции , в гальванопластике, в гальваностегии.
Вы сегодня ознакомились с процессом электролиза.
Для закрепления полученных вами знаний проведем химический диктант. Вам выданы разграфленные листочки, на которых вы дадите ответы на 12 вопросов. Нужно обвести кружочком правильный ответ. ( 5 минут)
Вопросы
1. Отрицательнозаряженный электрод – это а) катод, б) анод?
2. Положительнозаряженный электрод – это а) катод, б) анод?
3. Окисление протекает на: а) катоде, б) аноде?
4. Восстановление протекает на: а) катоде, б) аноде?
5. Фтор получают электролизом а) раствора, б) расплава?
6. Щелочные металлы получают электролизом а) растворов, б) расплавов?
7. Водород выделяется на: а) катоде, б) аноде?
8. Кислород выделяется на а) катоде, б) аноде?
9. Металлы образуются на: а) катоде, б) аноде?
10. Галогены образуются на а) катоде, б) аноде?
11. Щелочи образуются: а) в катодном пространстве, б) в анодном пространстве?
12. Кислоты образуются в: а) катодном пространстве, б) анодном пространстве?
(Ребята проверяют друг у друга ответы)
Правильные ответы:1а,2б,3а,4б,5б,6б,7а, 8б,9а,10а,11а,12б
Задание с пояснениями
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:
А) Al Cl3 1) металл, галоген
Дата добавления: 2022-01-22; просмотров: 107; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!