Домашнеее задание письменно , высылать не нужно, проверю после выхода.
Дата: 08.12.2021
Предмет: Химия
Учитель: Ильющиц С.А.
Класс: 11 г класс
Тема урока: РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
Повторение Подготовка к практической работе
СОСТАВИТЬ КОНСПЕКТ, высылать не нужно, проверю после выхода.
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
РИО
Правила написания уравнений реакций в ионном виде
1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.
2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.
4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.
5. При написании полных и кратких ионных уравнений используйте следующие памятку и алгоритм:
Памятка для написании полных и кратких ионных уравнений
Реакции обмена – это реакции, в которых участвуют два сложных вещества и они обмениваются своими составными частями.
|
|
|
Na2SO4+ BaCL2= 2 NaCL + BaSO4↓
2Na++ SO42-+ Ba2++ 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ - полное
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ - сокращенное
Условия протекания реакций ионного обмена:
● Осадок
● Газ
● Вода – малодиссоциирующее вещество
AgNO3 + NaCL= AgCL↓ + NaNO3
NaOH + NH4CL = NaCL + NH3 + H2O
KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
Повторение Подготовка к практической работе
Если врезультате реакции выделяется малодиссоциирующее (мд) вещество – вода .
а) Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:
KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H2O (мд)
Полное ионное уравнение реакции:
K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O
Сокращённое ионное уравнение реакции:
H+ + OH– = H2O
б) Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:
CaO (оксид) + 2HNO3 (р) = Ca(NO3)2 (р) + H2O (мд)
Полное ионное уравнение реакции:
CaO + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + H2O
Сокращённое ионное уравнение реакции:
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
в) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:
Mg(OH)2 (н) + H2SO4 (р) = MgSO4(р) + 2H2O (мд)
Полное ионное уравнение реакции:
Mg(OH)2 + 2H + + SO42- = Mg2+ + SO42- + 2H2O
Сокращённое ионное уравнение реакции:
Mg(OH)2 + 2H + = Mg2+ + 2H2O
Если врезультате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество .
|
|
|
а) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:
CuCl2 (р) + 2KOH (р) = 2KCl(р) + Cu(OH)2↓
Полное ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2↓
Сокращённое ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓
б) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:
Al2(SO4)3 (р) + 3BaCl2 (р) = 3BaSO4↓ + 2AlCl3(р)
Полное ионное уравнение реакции:
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- = 3BaSO4↓ + 2Al3+ + 6Cl-
Сокращённое ионное уравнение реакции:
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
Если врезультате реакции выделяется газообразное вещество .
а) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
Полное ионное уравнение реакции:
2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S↑.
Сокращённое ионное уравнение реакции:
S2– + 2H+ = H2S↑
О протекании данной реакции до конца свидетельствует признак: выделение газа – сероводорода.
б) Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
Полное ионное уравнение реакции:
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2NO3-
Сокращённое ионное уравнение реакции:
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).
в) Молекулярное уравнение реакции металла магния с раствором серной кислоты:
|
|
|
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Полное ионное уравнение реакции:
Mg0 + 2H+ + SO42- = Mg2+ + SO42- + H20↑
Сокращённое ионное уравнение реакции:
Mg0 + 2H+ = Mg2+ + H20↑
О протекании данной реакции до конца свидетельствует признак: выделение газа водорода.
Реакции обмена – это реакции, в которых участвуют два сложных вещества и они обмениваются своими составными частями.
Na2SO4+ BaCL2= 2 NaCL + BaSO4↓
2Na++ SO42-+ Ba2++ 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ - полное
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ - сокращенное
Домашнеее задание письменно , высылать не нужно, проверю после выхода.
Записать реакции составить полное и сокращенное ионные уравнения.
AgNO3 + НCl= AgCL↓ + HNO3
КOH + NH4CL = КCL + NH3 + H2O
KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
Дата добавления: 2022-01-22; просмотров: 21; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!