Заполните таблицу. Характеристика кристаллических решеток.
Ход урока
Обратите внимание на коллекцию кристаллических веществ, представленных вам. 
Почему же все эти вещества находятся в одном агрегатном состоянии, но обладают различными свойствами? Попытаемся ответить на этот вопрос. Итак, тема нашего урока «Типы кристаллических решёток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения».
Ребята! Все окружающие нас вещества, а также искусственно полученные химические соединения имеют молекулярное и немолекулярное строение. Различают два состояния твёрдых тел – кристаллическое и аморфное. Наиболее устойчивым твёрдым состоянием является кристаллическое состояние. Напомню вам, ребята, что в идеальном кристалле вещества частицы его чередуются в строго определённом порядке в любом выбранном направлении. Если эти частицы условно соединить прямыми, то получится решётка правильной геометрической формы, так называемая кристаллическая решётка. Точки пересечения прямых, образующих такую условную решётку, называются узлами кристаллической решётки. В зависимости от характера частиц, образующих кристалл, и от природы связи между ними различают четыре типа кристаллических решёток.
Ионная кристаллическая решётка
Если в узлах кристаллической решётки расположены ионы противоположных знаков, между которыми действуют электростатические силы взаимодействия, то такие решётки называются ионными. Такую решётку имеют кристаллы большинства солей, некоторых оксидов и гидроксидов. Например, кристалл хлорида натрия, в котором каждый ион натрия окружён шестью ионами хлора, а каждый хлорид-ион – шестью ионами натрия. Такой кристалл нужно рассматривать, как одну гигансткую молекулу, в которой нельзя выделить отдельные молекулы соли. Ребята, попробуете нагреть кристалл поваренной соли, соблюдая правила техники безопасности.
|
|
|
Вы увидите, что никакого изменения не произошло. Это объясняется тем, что связи между ионами прочны и вещества с такими решётками обладают высокими температурами плавления, твёрдостью, но хрупкостью. В твёрдом состоянии не проводят электрический ток и тепло, но их растворы и расплавы электропроводны и они диссоциируют в полярных растворителях.
2. Атомная кристаллическая решётка.
Если в узлах кристаллической решётки находятся атомы, соединённые ковалентными связями, то такие решётки называются атомными. Таким примером может служить алмаз, в котором каждый атом углерода связан четырьмя связями с другими атомами углерода. Чтобы разрушить кристалл с атомной решёткой нужно разорвать множество прочных ковалентных связей, энергия которых велика. Отсюда, вещества с таким типом решёток имеют высокую твёрдость, тугоплавкость, не проводят тепло и электрический ток ( кроме германия и кремния – полупроводники) и практически не растворимы ни в каких растворителях.
|
|
|
Элементы, которые образуют простые вещества с атомными решётками расположены в средней части периодической системы Д.И, Менделеева. К ним относятся бор, углерод, кремний, германий, мышьяк, селен, теллур. Они граничат с металлами и неудивительно, что некоторые из них обладают полупроводниковыми свойствами. Также, такие решётки имеют) и кристаллы сложных веществ – кварц, карбид кремния и др.
3. Молекулярные решётки.
В их узлах находятся полярные и неполярные молекулы, атомы которых соединены ковалентными полярными и неполярными связями , а сами молекулы связаны между собой слабыми межмолекулярными силами притяжения. Поэтому веществам с такой решёткой свойственны низкие температуры плавления и кипения, многие из них при комнатной температуре жидкости или газы, не проводят ток и нерастворимы или малорастворимы в полярных растворителях. Такую решётку образуют молекулы простых веществ, элементы которых расположены в конце периодической системы. К ним относятся водород и галогены, азот, кислород, фосфор, сера и благородные газы (кроме радона). А также молекулы сложных неорганических веществ: воды, аммиака, углекислого газа и органических веществ: бензола, фенола, метана и пр.
|
|
|
4. Металлическая решётка.
В узлах таких кристаллических решёток находятся положительные ионы и атомы металлов, а между узлами относительно свободные электроны. Между ними и возникает металлическая связь, характерная для металлов в твёрдом и жидком состоянии. Атомы металлов имеют большие радиусы и их валентные электроны слабо удерживаются в атомах и перемещаются по всему кристаллу. К тому же на их небольшое число приходится много свободных орбиталей. Например, в атоме алюминия девять вакантных орбиталей и всего три валентных электрона. Напомню вам, что металлическая связь не направлена и не обладает насыщаемостью (в отличии от ковалентной). Из-за такой специфичности металлической связи все металлы ковкие и пластичные, с металлическим блеском и непрозрачные, хорошо проводят тепло и электрический ток. Вначале периодической системы Д.И. Менделеева расположены химические элементы, атомы которых образуют металлы.
Ребята, а теперь вернёмся к нашей коллекции кристаллов. Так, почему же эти вещества, находясь в одном агрегатном состоянии, обладают разными свойствами? Правильно. Потому, что они имеют разные типы кристалличес-ких решёток.
|
|
|
Ребята, продолжаем урок и вспомним:
- Что такое вещества?
- Из каких частиц могут состоять вещества? (из атомов, молекул, ионов)
Все вещества можно разделить на 2 большие группы, в зависимости от того, какие элементы входят в его состав.
Вещества
Простые Сложные
Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента, а сложные - состоят из атомов разных химических элементов.
Простые вещества могут быть металлами или неметаллами.
Ребята, давайте вспомним, какие физические свойства характерны для металлов:
1) металлический блеск;
2) серый цвет (кроме меди);
3) твёрдые (кроме ртути);
4) проводят электрический ток и тепло;
5) ковкость.
Металлы- вещества немолекулярного строения.
Неметаллы имеют молекулярное или немолекулярное строение и следующие физические свойства:
1) имеют матовую поверхность (сера, уголь, графит)
2) окрашены в различные цвета;
3) твёрдые, газообразные, жидкие;
4) плохо проводят электрический ток и теплоту;
5) хрупкие.
Простые вещества- металлы и неметаллы - состоят из элементов металлов или неметаллов.
Химические элементы
Металлы Неметаллы
Ребята, откройте первый форзац учебника, на котором представлена периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Посмотрим в периодическую систему. Условная диагональ от бора к астату разделяет периодическую систему на 2 части: в нижней части таблицы- элементы металлы, а в верхней правой части находятся элементы-неметаллы( кроме элементов побочных подгрупп). Известны элементы, которые проявляют как свойства металлов, так свойства неметаллов( лементы железо, германий). Отдельная группа элементов - это элементы главной подгруппы 8 группы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Их называют инертными газами или благородными элементами, поскольку они не проявляют ни свойств металлов, ни свойств неметаллов.
Закрепление материала
1.Выпишите отдельно формулы простых и сложных веществ: Cu ; CaSO3 ; S; H2 SO4 ; KNO3; Cl 2 ; HPO3 ; KH ; H2 ; SO3 ; Al ; B r2 .
2. Выпишите отдельно символы элементов-металлов и элементов-неметаллов, которые имеют такие порядковые номера: 5, 7, 11,12,17,19,20,35.
3. Выберите правильный ответ:
1. Молекулярной структуры не имеет:
1) йод 2) графит 3) углекислый газ (тв) 4) метан (тв)
2. Молекулярное строение имеет:
1) вода 2) оксид натрия 3) оксид кремния (IV) 4) алмаз
3. Атом является структурной единицей:
1) метана 2) водорода 3) кислорода 4) кремния
4. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет:
1) кремнезём 2) оксид натрия 3) оксид углерода (II) 4) белый фосфор
5. Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна:
1) высокая твёрдость 2) низкая температура плавления 3) низкая температура кипения 4) летучесть
6. В узлах кристаллических решёток веществ молекулярного строения находятся:
1) атомы 2) молекулы 3) атомы и молекулы 4) молекулы и ионы
7. Типами кристаллической решётки хлорида натрия, алмаза и льда соответственно являются:
1) ионная, молекулярная, атомная 2) молекулярная, атомная, ионная 3) атомная, ионная, молекулярная 4) ионная, атомная, молекулярная
8. Нафталин – лёгкоплавкое кристаллическое вещество потому, что имеет кристаллическую решётку:
1) молекулярную 2) ионную 3) металлическую 4) атомную
Подведение итогов.
Ребята, вы поработали замечательно. Молодцы!
Домашнее задание.
Заполните таблицу. Характеристика кристаллических решеток.
| Тип кристаллической решетки | Определение | Физические свойства | Примеры |
Уважаемые ребята, выполненные задания необходимо выполнить в рабочей тетради (сфотографировать) или в формате Документа Word. Отправлять для проверки в личные сообщения на страницу ВКонтакте: https://vk.com/id343837166 Преподаватель: Острик Марина Григорьевна
Дата добавления: 2022-01-22; просмотров: 50; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!