Проанализируйте влияние сил межмолекулярного взаимодействия на свойства веществ (решите задачу с указанным номером).
Таблица 1.
Варианты домашнего задания по теме «Строение вещества»
. Номер вари-анта | Задание 1 | Задание 2 | Задание 3 | ||
Поряд-ковый номер эле-мента | Номер электрона в атоме | Задание 3.1 (Номер задачи) | Задание 3.2 | ||
I | 21 | (1, 3, 10, 15, 20) | CF4; SiF62- | 1 | Ar; Cu |
2 | 31 | (4, 7, 21, 29, 30) | NF3; ICl4+ | 2 | CCl4; CaCl2 |
3 | 41 | (2, 6, 12 31, 40) | H2O2; PCI6- | 3 | S8; Mg |
4 | 51 | (5, 11, 18, 37, 47) | SO3; PO43- | 4 | P4; CuCl2 |
5 | 22 | (9, 13, 19, 21, 22) | PF3Cl2,H3PO3 | 5 | C2H2Cl2; W |
6 | 32 | (10, 16, 27, 31, 32) | HNO2; CH3OCH3 | 6 | NH3; Li3N |
7 | 42 | (14, 21, 28, 33, 39) | CH3CH2OH; SO2 | 7 | FeCl3; Fe |
8 | 52 | (5, 10, 15, 20,26) | CHCl3; SO42- | 8 | CH3OH SiO2 |
9 | 23 | ( 4, 8, 12, 17, 22) | HClO3; CO32- | 9 | CH2O; MgO |
10 | 33 | (17, 21, 23, 29, 32) | ClO2-; SCl4 | 10 | C2H5OH K2SO4 |
11 | 43 | (4, 14, 24, 34, 43) | H2Se; COCl2 | 11 | CH3COOH SiC |
12 | 53 | (5, 11, 17, 23, 51) | AsH3; NO2 | 12 | CH2Cl2; Ni |
13 | 24 | (8,12, 20, 21, 24) | SiCl4; H2SO3 | 13 | COF2; MgF2 |
14 | 34 | (3, 7, 13, 20, 32) | SCl2; HNO2 | 14 | Ti; TiCl2 |
15 | 44 | (7, 14, 19, 25, 43) | SOCl2; HNO3 | 15 | HF; KF |
16 | 58 | (8. 18, 28, 38. 48) | KClO3; SO32- | 16 | BF3; BN |
17 | 24 | (7, 12, 16, 20, 25) | H2SO4; C2H3F | 17 | CH3CHO Cr |
18 | 35 | (3, 11, 19, 31, 34) | SO2; HNO3 | 18 | COCl2; KCl |
19 | 45 | (6, 16, 26, 36, 45) | Na2SO3; HClO4 | 19 | HCOOH; Ne |
20 | 55 | (21, 23, 27, 37, 48) | CH3СOOН; IBr3 | 20 | Ni; NiCl2 |
21 | 26 | (7, 9, 21, 23, 26) | CH3CH2СOOН SiF62-; | 21 | C2H4Cl2; V |
22 | 38 | (31, 33, 35, 37, 38) | C2H4Cl2; BrF5 | 22 | Br2; KBr |
23 | 46 | (14, 24, 34, 44, 46) | C2H2 ; SF6 | 23 | CHCl3; Zn |
24 | 56 | (12, 23, 35, 48, 54) | H2CO3; CH3СOONa | 24 | CH3NH2; Ag |
25 | 27 | (3, 13, 17, 21, 26) | HCCl3 ; HClO4 | 25 | SiF4; Na2S |
Задание по теме «СТРОЕНИЕ АТОМА»
|
|
1.1 Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с указанным порядковым номером. Впишите в таблицу значения квантовых чисел, характеризующих электроны в основном состоянии (в задании указаны номера электронов в порядке заполнения атомных орбиталей)
Номер электрона | Значение квантовых чисел | |||
n | l | ml | ms |
Какие из четырех квантовых чисел определяют энергию электрона в атоме? Какие из них характеризуют форму орбитали и её расположение в пространстве?
1.2. Укажите тип элемента (s-, p-, d-, f-), он относится к металлам или неметаллам. Укажите валентные электроны атома данного элемента. Каковы его валентные возможности? Если возбужденные состояния возможны для данного атома, то запишите их с помощью электронных формул. Если невозможны, - объясните почему. Сколько неспаренных электронов имеется в атоме в основном состоянии и сколько – в возбужденном состояниях? Сколько вакантных орбиталей имеется в атоме в основном и возбужденном состояниях? Определите высшую и низшую степени окисления атома данного элемента. Какие свойства - окислительные, восстановительные или и те, и другие - будет проявлять атом в высшей, низшей и других степенях окисления?
1.3. Какие ионы может образовать атом данного элемента? Запишите их электронные формулы. Как изменяются их ионные радиусы? Приведите примеры изоэлектронных частиц.
|
|
1.4. Проанализируйте характер изменения первых пяти энергий (потенциалов) ионизации на основании изменения заряда частицы и её радиуса. Запишите схемы происходящих процессов. Подтвердите, по возможности, выводы справочными значениями энергий ионизации.
1.5. Определите электронные аналоги элемента и составьте их электронные формулы. Запишите общую электронную формулу валентных электронов для элементов данной подгруппы. Чем объяснить сходство в химических свойствах этих элементов? Как изменяются свойства атомов элементов одной подгруппы (радиусы, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства)? Подтвердите свои выводы справочными данными.
1.6. Как изменяются свойства (см.п.1.5) атомов данного элемента по сравнению с элементами-соседями по периоду? Свои выводы, по возможности, подтвердите справочными данными.
Пример решения задания 1
Вам выдано домашнее задание в виде нескольких чисел, например 20 (2,4,6,18,19). Первая цифра означает номер элемента в Периодической системе. Следовательно, элемент №20 -кальций, химический символ Са. Цифры в скобках указывают номера электронов в оболочке атома кальция, состояние которых надо охарактеризовать с помощью четырех квантовых чисел. Теперь переходим к выполнению задания 1 по пунктам 1 - 6.
|
|
Решение:
1.1. Запишем электронно-графическую формулу атома элемента №20, найдем и подчеркнем указанные в задании пять электронов в его оболочке (пользуясь правилом Гунда):
а) полная электронная формула:
20Ca 1s2 2s2 2p63s23p64s2;
б) краткая электронная формула:
20Ca [Ar]4s2;
в) электронно-графическая формула
Определим квантовые числа для заданных электронов в атоме кальция и составим табл. 2.
Таблица 2
Значения квантовых чисел для электронов в атоме кальция
Номер электрона | Значения квантовых чисел | |||
n | l | ml | ms | |
2 | 1 | 0 | 0 | -1/2 |
4 | 2 | 0 | 0 | -1/2 |
6 | 2 | 1 | 0 | +1/2 |
18 | 3 | 1 | +1 | -1/2 |
19 | 4 | 0 | 0 | +1/2 |
При определении ml исходим из предположения, что орбитали каждого подуровня заполняются в порядке увеличения ml от наименьшего отрицательного значения к наибольшему положительному, т.е. при l=1 ml изменяется [–1,0,+1], следовательно, для p-подуровня
|
|
px py Pz
для d-подуровня
|
|
|
|
|
При определении ms условно принимаем направление стрелочки вверх за положительное значение спинового квантового числа, то есть ms= + ½; вниз - за отрицательное, то есть ms = - l/2.
1.2. Существует четыре типа элементов s-, p- ,d- f- . Валентные электроны – это электроны внешнего электронного слоя, а также предвнешнего подуровня, который заполняется в данном атоме. Таким образом, валентные электроны Са – 4s2 и, следовательно, Са - s- элемент, металл. В основном состоянии кальций 0-валентен, так как не имеет неспаренных электронов. Возбуждение возможно, так как на внешнем уровне есть вакантные орбитали: 20Са* 1s22s22p63s23p64s14p1.
|
Ca*…4s 4р
В возбужденном состоянии атом кальция содержит два неспаренных электрона, поэтому в соединениях кальций двухвалентен.
Таблица 3
Валентные возможности атома кальция
Показатель | Основное состояние | Возбужденное состояние |
Число неспаренных электро-нов | нет | 2 |
Число вакантных орбиталей | 15(4px4py4pz;4d; 4f) | 14 (4py 4pz; 4d; 4f) |
Высшая степень окисления | - | +2 |
Низшая степень окисления | 0 | - |
1.3. Характерные степени окисления элементов, его валентности и наиболее устойчивые ионы, которые он может образовать, определяются конфигурацией валентных электронных слоев. Атом кальция может образовать только ион Са2+, так как на внешнем слое у него только 2 валентных электрона. Его электронная формула 1s22s22р63s23р6; ионный радиус составляет 0.97А.
Изоэлектронными являются частицы, имеющие одинаковую электронную конфигурацию. Поэтому изоэлектронными по отношению к иону Са2+ будут следующие частицы:
| ||
19 | К+ | 1s22s22p63s23p6 |
18 | Аг | ls22s22p63s23p6 |
17 | Cl- | 1s22s22p63s23p6 |
16 | S2- | ls22s22p63s23p6 |
21 | Sс3+ | 1s22s22p63s23p6 |
22 | Ti4+ | 1s22s22p63s23p6 |
При ответе на этот вопрос для d– и f- элементов, полезно просмотреть учебную литературу по химии элементов.
1.4. Запишем схемы процессов последовательного отрыва пяти электронов от атома кальция, которым соответствуют первые пять энергий (потенциалов) ионизации:
Са° - е = Са+ I1 = 6,11 эВ | Са+ - е = Са2+ I2 = 11,87 эВ | Са2+ - е = Са3+ I3 = 51,0 эВ |
Са3+ - е = Са4+ I4 = нет данных | Са4+ - е = Са5+ I5 = нет данных |
С отрывом каждого последующего электрона увеличивается заряд частицы от 0 до +5 и уменьшается её радиус, так как при одном и том же заряде ядра число электронов убывает, и оставшиеся сильнее притягиваются к ядру. Поэтому каждый последующий потенциал больше, чем предыдущий. Резкое увеличение потенциала ионизации происходит при отрыве электрона с внутреннего уровня, например, сравним I3 = 51,0эВ >> I2 = 11,87эВ.
1.5. Электронными аналогами являются элементы, имеющие подобные конфигурации валентных электронных слоев. Они могут быть описаны общей электронной формулой и являются элементами одной подгруппы Периодической системы.
Электронные аналоги кальция: Be, Mg, Sr, Ba, Ra. Общая электронная формула валентных электронов: Э ...ns2. Все элементы - металлы, относятся ко 2 группе, главной подгруппе. Радиусы атомов элементов с увеличением заряда ядра в подгруппе (в направлении сверху вниз) увеличиваются, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность в этом направлении уменьшается, восстановительная способность увеличивается (табл. 4).
Таблица 4
Изменение свойств атомов элементов одной подгруппы
Элемент | Атомные радиусы, rат. Ао | Энергия ионизации I1, эВ | Энергия сродства к е Е, эВ | Электроотрицательность (по Полин-гу) |
Be | 1,13 | 9,32 | 0,19 | 1.5 |
Mg | 1,60 | 7,64 | -0,32 | 1.2 |
Са | 1,95 | 6,11 | - | 1,0 |
Sr | 2,15 | 5,69 | - | 1,0 |
Ва | 2.21 | 5,21 | - | 0,9 |
Rа | 2,35 | 5,28 | - | - |
1.6. Элементами-соседями кальция по периоду являются К и Sс. Их свойства приведены в табл. 5.
Таблица 5
Изменение свойств атомов элементов одного периода
Свойства | Элементы | ||
К (К+) | Ca(Ca2+) | Sc(Sс3+) | |
Атомные радиусы, А0 | 2,31 | 1,97 | 1,6 |
Ионные радиусы, А0 | 1,33 | 0,97 | 0,81 |
Энергия ионизации I1, эВ | 4,34 | 6,11 | 6,54 |
Энергия сродства к е-, эВ | 0,82 | - | - |
Электроотрицательность (по Полингу) | 0,80 | 1 | 1,3 |
увеличиваются окислительные свойства ионов
увеличиваются восстановительные свойства металлов
ЗаданиЯ по теме
«КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ЧАСТИЦ»
2.1.Опишите строение предложенных в варианте задания молекул и молекулярных ионов по методу валентных связей (МВС):
а) составьте структурную формулу;
б) определите геометрию молекулы (молекулярного иона) по методу отталкивания валентных электронных пар;
в) определите полярность связей и полярность молекулярной частицы;
г) объясните, как образуются связи:
- укажите, какие связи (σ, π) в молекулярной частице;
- механизм образования (обменный или донорно-акцепторный);
- из каких частиц (атомов, ионов) формируется молекулярная частица;
- составьте электронно-графические формулы валентных электронов (в основном и возбужденном состояниях);
- определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома;
- составьте схему перекрывания атомных орбиталей, при образовании
σ – связей;
- опишите, как образуются π- связи.
Пример
Описать строение молекулы NH3 по методу валентных связей (МВС).
Решение:
Составим электронные формулы атомов.
7N 1s22s22p3 валентные электроны 2s22p3; ↑ ↓ ↑ ↑ ↑
1H 1s1 валентный электрон 1s1 ↓
Атом азота имеет три неспаренных электрона и четыре валентные атомные орбитали. Возбужденное состояние для него энергетически невыгодно, так как в валентном уровне нет свободных орбиталей. Валентность атома азота в соединениях может быть 3 или максимально – 4. У атома водорода один неспаренный электрон и его валентность в соединениях только 1.
Атом N является центральным, вокруг которого координируются атомы Н.
Можно записать структурную формулу молекулы NH3.
Атом азота находится в основном состоянии. Три неспаренных электрона образуют три ковалентные σ- связи по обменному механизму. В образовании связей у атома азота принимают участие одна s-орбиталь и три p-орбитали (с учетом неподеленной пары электронов). Следовательно, должна наблюдаться sp3- гибридизация валентных атомных орбиталей атома азота.
σ-Связи N-H образуются по обменному механизму перекрыванием sp3-гибридных атомных орбиталей атома азота и 1s-орбиталей атомов водорода.
sp3 –Гибридные атомные орбитали ориентированы из центра тетраэдра к его вершинам, под углом 109°28'. Одна из вершин «тетраэдра» (в направлении неподеленной электронной пары) остается свободной. Таким образом, молекула NH3 имеет геометрическую форму треугольной пирамиды, вершиной которой является атом азота, а в основании находятся атомы водорода. Валентный угол между связями HNH должен составлять 109°28'.
Степень ионности связи N-H находим на основании табл. 6 и 7. Чем выше различие в ЭО, тем в большей степени cвязь приближается к ионной. Например, для связи Н-F: ΔЭО = 4-2,1=1,9; следовательно, связь полярно-ионная на 50%.
Рассчитаем ионность связи N-H. Значение ∆ЭО=0,9 находится между значениями 0,6 и 1,2. Разница 1,2-0,6=0,6 единиц, разница степени ионности: (25 – 7 = 18). Разница ∆ЭО в нашем случае: (0,9 - 0,6 = 0,3). На разность ∆ЭО = 0,3 приходится разность степени ионности, рассчитанная по пропорции:
0,6 - 18 х=9.
0,3 - х
Прибавляем 9 к меньшему значению 7 и получаем степень ионности связи N-H: (7 + 9=16%).
Так как σ - связи молекулы полярные и молекула NH3 имеет несимметричное строение, то суммарный дипольный момент молекулы не равен 0 (μ≠0), т.е. молекула NH3- полярная и ее можно представить как диполь, в котором избыточный отрицательный заряд находится на азоте, а положительный на атомах водорода.
Теоретический валентный угол HNH (без учета гибридизации) равен 90°, но так как наблюдается sp3-гибридизация, валентный угол должен приблизиться к 109°28', справочные данные -107°.
Таблица 6
Определение степени ионности связи
ΔЭО | 0 | 0.6 | 1.2 | 1.8 | 2.2 | 2.6 |
Степень ионности связи, % | 0 | 7 | 25 | 47 | 61 | 74 |
Таблица 7
Относительные электроотрицательности элементов (по Полингу)
Н 2,2 | ||||||||||||||||
Li 1,0 | Be 1,6 |
| В 1,8 | C 2,5 | N 3,0 | O 3,4 | F 4,0 | |||||||||
Nа 0,93 | Mg 4,3 |
| Al 1,6 | Si 1,9 | P 2,2 | S 2,6 | Cl 3,2 | |||||||||
K 0,82 | Ca 1,0 | Sc 1,4 | Ti 1,5 | V 1,6 | Cr 1,7 | Mn 1,6 | Fe 1,8 | Co 1,9 | Ni 1,9 | Cu 2,0 | Zn 1,6 | Gd 1,8 | Ge 2,0 | As 2,2 | Se 2,6 | Br 3,0 |
Rb 0,82 | Sr 0,9 | Y 1,2 | Zr 1,5 | Nb 1,6 | Mo 2,2 | Tc - | Ru 2,2 | Rh 2,3 | Pd 2,2 | Ag 1,9 | Cd 1,7 | In 1,6 | Sn 1,8 | Sb 2,0 | Te 2,1 | I 2,7 |
Cs 0,79 | Ba 0,9 |
| Pt 2,3 | Au 2,5 | Hg 2,0 | Tl 2,0 | Pb 2,3 | Bi 2,0 | PO - |
Значения, указанные для переходных металлов, относятся к состоянию окисления +2.
Таблица 8
Геометрия основных типов молекулярных структур
Число стерео-активных электр. пар | Расположение Электронных пар | Число связы-вающих электр. пар | Число непо-делен-ных пар | Геометрия молекулы | Примеры | |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
2 | линейное | 2 | 0 | линейная =Х= линейная | СO2, N2O, HCN | |
3 | треугольное равностороннее | 3 2 | 0 1 | плоская треугольная изогнутая
| SO3, BF3, СН2О CO32-,NO3- SO2, NO2- | |
Продолжение
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
4 | тетраэдрическое | 4 3 2 | 0 1 2 | тетраэдричес-кая тригональная пирамидальная изогнутая | CH4, NH4+ SO42- BF4- NH3, ClO3-, SO32- PCl3 H3O+ H2O ClO2- |
5 | тригональное бипирамидальное | 5 4 3 2 | 0 1 2 3 | тригональная бипирамидаль-ная «ходульная» Т-образная линейная | PCl5 SbCl5 SF4 TeCl4 ClF3 BrF3 XeF2 J3- |
6 | октаэдрическое | 6 5 4 | 0 1 2 | октаэдрическая пирамидальная квадратная плоская квадратная | SF6 SiF2- PF6- BrF5,ХeOF4, SbCl5 BrF4-, ХeF4 |
Задания по теме
«МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ И
СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ»
Проанализируйте влияние сил межмолекулярного взаимодействия на свойства веществ (решите задачу с указанным номером).
Задачи
3.1.1.Чем отличается взаимодействие между атомами или молекулами за счет ванн-дер-ваальсовых сил от химического взаимодействия?
3.1.2. За счет каких связей может осуществиться взаимодействие между молекулами:
а) Н2 и О2; H2 и Н2О;
б) NF3 и BF3; HCl и HCl;
в) HF и HF N2и N2?
3.1.3. Определите, для какого из перечисленных веществ характерна наибольшая энергия ориентационного и дисперсионного взаимодействия:
Свойство | He | Ar | CO | HCl | NH3 | H2O |
Дипольный момент μ, Д | 0 | 0 | 0,12 | 1,03 | 1,5 | 1,84 |
поляризуемость,А0 | 0,20 | 1,63 | 1,99 | 2,63 | 2,21 | 1,48 |
3.1.4. Чем объяснить близость температур кипения азота (-195,8°С), кислорода (-1830, С) и фтора (-187,9° С)?
Почему намного отличается от них температура кипения хлора (-34°С)?
3.1.5.Можно ли образование водородных связей между молекулами рассматривать как результат ориентационного взаимодействия сильнополярных молекул?
3.1.6. Между молекулами каких веществ могут образовываться водородные связи: HF, HI, H2O, H2Te, NH3, PH3, CH4, SiH4?
3.1.7. Объясните различие во вкладе отдельных видов межмолекулярного взаимодействия в общую энергию этого взаимодействия для приведенных веществ. Проанализируйте зависимость температуры кипения этих веществ от энергии их межмолекулярного взаимодействия
Молекулы | Энергия межмолекулярного взаимодействия, кДж/моль | Ткип.,К | |||
ориентационного | индукционного | дисперсионного | общая | ||
Аr | 0 | 0 | 8,50 | 8,50 | 76 |
СО | 0 | 0 | 8,75 | 8,75 | 81 |
HCl | 3,31 | 1,00 | 16,83 | 21,14 | 188 |
NH3 | 13,31 | 1,55 | 14,74 | 29,60 | 239 |
H2O | 36,38 | 1,93 | 9,00 | 47,31 | 373 |
3.1.8. Чем объяснить разную энергию водородных связей, образуемых молекулами различных веществ? Сравните:
Связь: F - H...F- О - Н...О- N - H...N- O - H...N-
Е, ккал/моль: 6-8 3-7 3-5 4-7
3.1.9.Какие из перечисленных явлений можно объяснить формированием прочной водородной связи: 1) кальций взаимодействует с водородом с образованием гидрида кальция; 2) реакция хлора с водородом имеет цепной характер; 3)температура кипения Н2О выше, чем Н2S; 4) температура кипения C7H16 выше, чем C3H8? Дайте обоснованный ответ.
3.1.10.Объясните причину различия межъядерных расстояний водород-кислород в решетке льда (1 и 1,5А0) и в димере уксусной кислоты (1 и 2,76А).
3.1.11.Объясните закономерности в изменении температур плавления простых веществ: а) в ряду галогенов; б) в ряду простых веществ, образуемых элементами II периода?
3.1.12.Как и почему изменяются температуры плавления и кипения в ряду инертных газов? Какое вещество и почему имеет самую низкую температуру кипения и плавления?
3.1.13.Объясните, почему температура плавления Н2О значительно выше температуры плавления HF (-83°С), хотя дипольный момент молекулы Н2О (1,84 Д)меньше, чем молекулы HF (1,91 Д).
3.1.14.Проанализируйте влияние межмолекулярной водородной связи на температуру кипения:
а) гидридов р-элементов V группы ;
б) гидридов р-элементов VI группы;
в) гидридов р-элементов VII группы .
3.1.15.Почему происходит резкий скачок в температурах кипения при переходе от галогенида III группы к галогениду IV группы:
NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6
Т.кип.,°С 1700 2260 1257 - 95 -85 -64
3.1.16.Чем вызвано увеличение Т кип. и теплоты испарения ΔНиспар с ростом порядкового номера элемента - благородного газа?
Не Ne Аг Кг Xe Rn
Т.кип.,К: 4,2 27 87 120 165 211
ΔНиспар,ккал/моль: 0,02 0,43 1,56 2,16 3,02 4,01
3.1.17.Температуры кипения указанных веществ возрастают монотонно. Объясните это явление.
а) ВF3 BCI3 ВВг3
Т. кип,К: 172 286 364
б) NF3 PF3 AsF3
Т.кип.,K: I44 178 336 .
3.1.18.Чем объяснить уменьшение Тпл. в ряду: Sb – Te - I - Хе соответственно: 631; 450; 113; - 1110С?
Как изменяется характер химической связи в твердых веществах в этом ряду?
3.1.19.Объясните близость физических констант СО и N2и значительное отличие свойств Ne:
СО N2 Ne
ΔНиспар, ккал/моль: 1,44 1,34 0,43
Т.кип., К: 81,7 77,4 27
3.1.20.В каких веществах наблюдаются ван-дер-ваальсовы силы взаимодействия?
Какие межмолекулярные взаимодействия возникают в веществах:
Не CO2 SiO2 CH4 H2O Br2 NaCl
Т.пл., К: 3,3 - 2000 89 273 267 1073
Т.кип.,К: 4,2 194 2500 111 373 332 1690?
3.1.21.Проанализируйте справочные значения температур кипения: СН4, СН3С1, СН2С12, СНС13, СС14.
Сделайте выводы.
3.1.22.Какое вещество имеет более высокие температуры кипения и плавления:
а) HCOCH3; б) CH3COOH; в) С2Н2? Дайте объяснения.
3.1.23. У какого соединения С2Н5ОН или C2H5SH выше температура кипения? Почему? Подтвердите свои выводы справочными данными.
3.1.24. Объясните причину того, что Н2О2 кипит при значительно более высокой температуре (150° С) по сравнению с водой, хотя их температуры плавления близки (0 и -0,46°С)
3.1.25. Проанализируйте справочные значения температур кипения для веществ: C3H8; CH3COCH3; C2H5COOH. Сделайте выводы.
Дата добавления: 2021-12-10; просмотров: 35; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!