Взаимодействия между молекулами. Водородная связь
Водородная связь – это особый вид взаимодействия между молекулами веществ.
Водородная связь возникает между атомом водорода и другим более электроотрицательным атомом за счет сил электростатического притяжения по донорно-акцепторному механизму.
Вандерваальсово взаимодействие (межмолекулярное взаимодействие)
1873 год голландский ученый И. Ван-дер-Ваальс, предположил, что существуют силы, обусловливающие притяжение между молекулами.
Типы взаимодействия:
1) Диполь-дипольное (ориентационное). Взаимодействие полярных молекул;
2) Индукционное. Взаимодействие полярных и неполярных молекул. Энергия этого вида взаимодействия слабее, чем ориентационного;
3) Дисперсионное. В неполярных молекулах (инертные газы) возникают флуктуации электронной плотности, в результате возникают мгновенные диполи, которые могут индуцировать соседние молекулы.
Рис 2. Вандерваальсовы взаимодействия молекул: a – диполь-дипольное (ориентационное); б – индукционное; в – дисперсионное.
Пример 4. Какой тип взаимодействия преобладает между молекулами хлороводорода и метана? Какое из веществ лучше растворимо в полярном растворителе воде?
Алгоритм выполнения :
1. Для определения типа взаимодействия необходимо определить являются молекулы веществ полярными или неполярными:
- а) привести графическую формулу хлороводорода. H – Cl. Молекула двухатомна, понятие полярности молекулы и полярности связи совпадают, связь между хлором и водородом ковалентная полярная.
|
|
|
б) рассчитать разность D ОЭО (С l- H) = 0,9, значит, связь ковалентная полярная, молекула HCl полярна.
в) привести графическую формулу молекулы метана и определить тип гибридизации центрального атома, определить полярность молекулы (см. предыдущий пример)
г) сделать вывод о типе взаимодействия между молекулами.
2. Ответ: молекула хлороводорода полярна, молекула метана неполярна. Тип взаимодействия между ними – индукционный.
3. В воде лучше растворяются полярные молекулы, следовательно, хлороводород лучше растворим в воде.
25. Определите тип гибридизации и полярность молекул а) NH3, SiH4; б) SnBr4, PF3;. в) SeF4, SeF6; г)BCl3, SiF4; д)BeCl2 H2O е)H2S, PCl5 ж) CH4, SnCl2. з) СО2 и Не; и) SO3 b Ar; k) SeO2 и Н2. Какое из веществ будет лучше растворяться в полярном растворителе воде? Какой тип взаимодействия преобладает между двумя соответствующими примеру молекулами?
Раздел 5. Окислительно-восстановительные реакции
Задачи
26. Определите степень окисления элементов, составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель и процессы окисления и восстановления, укажите типы окислительно-восстановительных реакций и подберите коэффициенты:
|
|
|
a) KMnO4 + H2S + H2SO4 ® MnSO4 + S + K2SO4 + H2O.
Какой объем сероводорода прореагирует с 20 молями KMnO4?
б) K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O
Сколько грамм нитрита калия вступит в реакцию с 10 моль K2Cr2O7?
в) KMnO4 + H2S ® MnO2 + S + KOH + H2O
Сколько грамм серы получится из 300 моль сероводорода?
г) Cl2 + KOH(t°C) ® KCl + KClO3 + Н2О
Какой объем хлора (н.у.) необходим для взаимодействия с 10 моль гидроксида калия?
д) Na2SO3 ® Na2S + Na2SO4
Сколько моль сульфида натрия можно получить из 126 грамм сульфита натрия?
е) NaNO3(t°C) ® NaNO2 + O2
Какой объем кислорода можно получить из 10 моль нитрата натрия.
27. Закончите уравнения возможных реакций, составьте уравнения электронного баланса и подберите коэффициенты: a) Zn + H2SO4 (разб) ® ...
б) Cr + H2SO4 (конц) ® ...
в) Ag + HNO3 (разб) ® ...
г) Al + HNO3 (конц.) ® ...
д) Fe + HCl ® ...
е) Cu + H2SO4 (конц) ® ...
ж) Ca + HNO3 ( разб) ® ...
з) Al + H2SO4 (конц) ® ...
и) Ag + HNO3 (конц) ® ...
Алгоритм выполнения
1. Определить степени окисления каждого из атомов элемента до и после реакции.
2. Подчеркнуть элементы, изменившие степени окисления.
3. составить уравнение электронного баланса.
4. Помните, что:
- восстановитель – атом, ион или молекула, отдающие электроны;
|
|
|
- окислитель – атом ион или молекула, присоединяющие электроны.
- процесс окисления, процесс отдачи электронов, при этом степень окисления повышается.
- процесс восстановления – процесс присоединения электронов, при этом степень окисления понижается
5. Уравняйте количество отданных и принятых электронов, с помощью дополнительных коэффициентов.
6. Расставьте подобранные коэффициенты перед веществами, содержащими окислитель и восстановитель, восстановленную и окисленную формы.
7. Проверьте баланс по водороду и кислороду.
Дата добавления: 2021-12-10; просмотров: 19; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!