Опыт 7. Исследование продуктов гидролиза.
Тема «Электролитическая диссоциация.
Реакции обмена в растворах электролитов. Гидролиз солей»
Опыт 1. Определение среды при помощи индикаторов
Приготовьте девять пробирок. В три пробирки налейте по 1-2 мл раствора какой-нибудь кислоты, в другие три пробирки - по 1-2 мл раствора щелочи, в оставшиеся три – по 1-2 мл дистиллированной воды.
Пробирки распределите на три серии: кислота, щелочь, вода. В каждую пробирку добавьте раствор индикатора: в первую пробирку, содержащую кислоту, добавьте несколько капель лакмуса, во вторую пробирку с кислотой – раствор метилового оранжевого, в третью – раствор фенолфталеина. Опыт повторите с растворами щелочи и воды.
Наблюдайте изменение окраски индикаторов в различной среде. Напишите уравнения диссоциации кислоты, щелочи и воды. Результаты опыта оформите в виде таблицы:
 Индикатор
Характер
среды
| Лакмус | Метиловый оранжевый | Фенолфталеин |
| Формула кислоты; указать ион, влияющий на цвет индикатора | |||
| Формула щелочи; указать ион, влияющий на цвет индикатора | |||
| Формула воды; указать ионы, влияющие на цвет индикатора |
Опыт 2. Образование малорастворимых соединений
Приготовьте две пробирки. В первую пробирку налейте 1-2 мл раствора серной кислоты, во вторую – 1-2 мл раствора сульфата натрия. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что происходит? Укажите цвет образовавшегося продукта реакции.
|
|
|
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме: а) взаимодействия серной кислоты и хлорида бария; б) взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария.
Опыт 3. Образование газа
В пробирку налейте 2-3 мл концентрированного раствора хлорида аммония и добавьте равный объем щелочи, например, раствор гидроксида натрия. Пробирку осторожно нагрейте на спиртовке до слабого кипения. Определите по запаху выделяющийся газ.
Составьте уравнение реакции взаимодействия хлорида аммония с раствором щелочи в молекулярном и ионном виде.
Опыт 4. Образование слабых электролитов
а) В пробирку налейте 2-3 мл раствора ацетата натрия и добавьте по каплям хлороводородную кислоту. Чем объясняется появление запаха уксусной кислоты?
Составьте уравнение реакции взаимодействия ацетата натрия с хлороводородной кислотой в молекулярном и ионном виде.
б) В пробирку налейте 2-3 мл раствора щелочи и добавьте раствор фенолфталеина. Под действием каких ионов изменилась окраска индикатора? Затем в эту пробирку по каплям прилейте раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски.
|
|
|
Составьте уравнение реакции взаимодействия щелочи с уксусной кислотой в молекулярном и ионном виде. Почему равновесие ионной реакции с участием слабого электролита (уксусной кислоты) сдвигается в сторону образования молекул воды?
Опыт 5. Реакция среды растворов солей при гидролизе.
В пять пробирок налейте по 1-2 мл растворов следующих солей: в первую - сульфата натрия; во вторую – ацетата натрия; в третью – карбоната натрия; в четвертую – сульфата цинка; в пятую – хлорида алюминия. При помощи универсальной индикаторной бумаги определите реакцию среды (рН) в исследуемых растворах. Для этого смочите полоску индикаторной бумаги раствором соли, осторожно наклонив пробирку, затем сравните цвет бумаги с цветовой шкалой рН. Результаты опыта занесите в таблицу:
| Формула соли | Цвет индикаторной бумаги | Реакция среды | Значение рН |
Напишите уравнения реакций гидролиза исследованных солей по стадиям в сокращенной ионной форме и молекулярной форме.
|
|
|
Опыт 6. Полный гидролиз.
а) К раствору соли алюминия добавьте раствор карбоната натрия до образования устойчивого осадка. Разделите осадок на две пробирки. В одну пробирку добавьте разбавленную хлороводородную кислоту, в другую – раствор гидроксида натрия. Что происходит с осадком?
Составьте уравнения трех проведенных реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме. Какое вещество выпало в осадок?
б) К раствору силиката натрия добавьте раствор хлорида аммония до образования осадка.
Составьте уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме. Какое вещество выпало в осадок в этом опыте?
Опыт 7. Исследование продуктов гидролиза.
Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа (III). В раствор добавьте порошок или стружку магния. Наблюдайте выделение пузырьков газа (какого?) и постепенное образование осадка (какого?).
Напишите уравнения протекающих реакций.
Дата добавления: 2021-12-10; просмотров: 40; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!