Из закона Гесса вытекают очевидные следствия, имеющие практическое значение, и в частности следующие:
1. Тепловой эффект образования соединения из исходных веществ не зависит от способа, которым это соединение получено.
2. Тепловой эффект разложения какого-либо химического соединения до определенных продуктов равен и противоположен по знаку тепловому эффекту образования этого соединения из тех же продуктов.
3. Разность между тепловыми эффектами превращения двух различных систем в одинаковые продукты реакции равна тепловому эффекту перехода одной системы в другую.
V . По признаку обратимости реакции делятся на обратимые и необратимые.
Обратимые реакции всегда протекают одновременно в двух противоположных направлениях, как реакция получения аммиака их двух простых веществ – азота и водорода. В этих реакциях вместо знака равенство ставится знак обратимости.
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Необратимые реакции идут до конца, т.е. в результате этих реакций образуется газ, осадок или слабый электролит.
Например, в реакции соляной кислоты и карбоната калия образуется углекислый газ и вода, т.е. реакция прошла до конца.
2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2↑ + H2O
Обратимые и необратимые реакции
VI . По наличию или отсутствию катализатора различают каталитические и некаталитические реакции.
Катализатор - вещество, участвующее в реакции и изменяющее её скорость, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция закончилась.
Природные катализаторы белковой природы, называемые ферментами, в мягких условиях (например, при температуре тела человека, равной С) способствуют тому, что биохимические процессы в организме протекают с эффективностью, близкой к %, в то время, как выход промышленных химических процессов редко составляет более %.
|
|
|
Существуют также вещества, которые замедляют реакцию. Такие вещества называются ингибиторами. Ингибиторы используются в быту и в промышленности для подавления протекания нежелательных процессов, например старения полимеров, окисления топлива и смазочных масел, пищевых жиров и др.
ДЗ по теме: Классификация химических реакций
1. В уравнении химической реакции коэффициент Х равен:
4NH3+ xO2=4NO+6H2O
1) 3; 2) 2; 3) 5; 4) 4.
2. Реакцию, уравнение которой, относят к реакциям:
2NaOH + CuCI2 = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCI,
1) разложения; 2) соединения; 3) замещения; 4) обмена.
3. Какое уравнение соответствует реакции ионного обмена?
1) Cu(OH)2 = CuO + H2O;
2) Са(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O;
3) CaO + CO2 = CaCO3
4) Fe2O3 + 3C = 2Fe+3CO.
4. Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой
относят к реакциям:
1) соединения; 2) разложения; 3) обмена; 4) замещения.
5. Реакцию, уравнение которой, относят к реакциям:
|
|
|
2Pb (NO3)2= 2PbO+ 4NO2+ O2
1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.
Пишем вопрос и рядом правильный ответ.
Дата добавления: 2021-12-10; просмотров: 23; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!