Предложите способы, как увеличить скорость реакции железа с соляной кислотой.

Ведущая тема нашего урока – Химические реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

Также на сегодняшнем уроке мы повторим, что мы уже знаем о химических реакциях И сразу же будем учиться применять полученные знания, чтобы:

- по различным признакам классифицировать реакции;

- пользоваться понятием «скорость реакции», «концентрация вещества», «химическая кинетика»;

- узнать, как можно вычислить скорость химической реакции по закону действующих масс, по правилу Вант-Гоффа, по изменению концентрации участников реакции в единицу времени, какие факторы влияют на скорость реакции (их 5!);

-познакомиться с обратимыми реакциями;

- научиться применять принцип Ле Шателье для того, чтобы определить, в какую сторону смещается химическое равновесие.

Это и будут практические задачи нашего урока.

А теперь, после вступления, сделайте в тетради такую запись:

ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. Повторим изученное

И начинаем мы, конечно, с повторения.

Вспомните,

1) Что такое химическая реакция?

2) На какие группы делят химические реакции? Заполните пропуски в схеме:

Перед тем, как переходить к основной части урока, подумайте, какие еще бывают типы химических реакций? Принципов классификации не менее 5!

ЧАСТЬ ВТОРАЯ. Осваиваем новое

А теперь можно двигаться дальше. Посмотрите видеофрагмент

https://www.youtube.com/watch?v=C88Xvj7omR4

В ходе просмотра заполните таблицу в тетради:

Упражнение 1 Укажите факторы, влияющие на скорость реакций
Факторы, влияющие на скорость реакций	Пример	Где применяются?
…
Концентрация реагирующих веществ	Чем больше концентрация соляной кислоты, тем быстрее протекает реакция с цинком: 2HCl +Zn = ZnCl₂+ H₂	При производстве аммиака, этилового спирта, в медицине – кислородная подушка
…
…
…

Итак, вы уже поняли, что вычислить скорость реакции можно по одной из формул: A + mB = AB_m

C₂ – C₁v₂ (T₂-T₁)/10

v = v= k∙ C_A ∙ C_B^m = γ

t₂ – t₁ v₁

по изменению по закону действующих по правилу

концентраций масс Вант-Гоффа

Если при одних и тех же условиях (температура, давление) возможно одновременное протекание реакции как в одну, так и в другую сторону, то такие реакции называются обратимыми. К ним относятся омыление жиров, получение аммиака и другие. При этом скорость прямой реакции со временем падает (реагирующих веществ становится все меньше), а обратной реакции – увеличивается (продукта становится все больше. В итоге наступает момент, когда скорости прямой и обратной реакции равны. Это состояние называют химическим равновесием. Внешне кажется, что в такой системе ничего не происходит. Но стоит оказать на систему внешнее воздействие, и одна из реакций начинает ускоряться. Это происходит до тех пор, пока система снова не придет в равновесие, только уже при других условиях. Влияние внешних факторов на смещение химического равновесия описано принципом Ле Шателье.

Подробнее об этом вы узнаете из видеофрагмента:

https://www.youtube.com/watch?v=f1_sZm_KqUc

ЧАСТЬ ТРЕТЬЯ. Закрепим изученное

Осталось закрепить изученный материал. В качестве закрепления попробуем ответить на практические вопросы:

1. Водород вступает в две реакции - с кислородом и с азотом. В первом случае реакция идет мгновенно, со взрывом, а во втором происходит медленно, в конечный продукт превращается не более 15% исходного вещества. Как вы думаете, почему? Как это связано с классификацией реакций?

Предложите способы, как увеличить скорость реакции железа с соляной кислотой.

Дата добавления: 2021-12-10; просмотров: 40; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!