Опыт 6. Сравнение химической активности кислот
Тема «Электролитическая диссоциация. Реакции обмена в растворах электролитов»
Опыт 1. Определение среды при помощи индикаторов
Приготовьте девять пробирок. В три пробирки налейте по 1-2мл раствора какой-нибудь кислоты, в другие три пробирки – по 1-2мл раствора щелочи, в оставшиеся три – по 1-2мл дистиллированной воды.
Пробирки распределите на три серии: кислота, щелочь, вода. В каждую пробирку добавьте раствор индикатора: в первую пробирку, содержащую кислоту, добавьте несколько капель лакмуса, во вторую пробирку с кислотой – раствор метилового оранжевого, в третью – раствор фенолфталеина. Опыт повторите с растворами щелочи и воды.
Наблюдайте изменение окраски индикаторов в различной среде. Напишите уравнения диссоциации кислоты, щелочи и воды. Результаты опыта оформите в виде таблицы:
| Характер среды | Индикатор | ||
| Лакмус | Метиловый оранжевый | Фенолфталеин | |
| Формула кислоты; указать ион, влияющий на цвет индикатора | |||
| Формула щелочи; указать ион, влияющий на цвет индикатора | |||
| Формула воды; указать ионы, влияющие на цвет индикатора | |||
Опыт 2. Образование малорастворимых соединений
Приготовьте две пробирки. В первую пробирку налейте 1-2мл раствора серной кислоты, во вторую – 1-2мл раствора сульфата натрия. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что происходит? Укажите цвет образовавшегося продукта реакции.
|
|
|
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме: а) взаимодействия серной кислоты и хлорида бария; б) взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария.
Опыт 3. Образование газа
В пробирку налейте 2-3мл концентрированного раствора хлорида аммония и добавьте равный объем щелочи, например, раствор гидроксида натрия. Пробирку осторожно нагрейте на спиртовке до слабого кипения. Определите по запаху выделяющийся газ.
Составьте уравнение реакции взаимодействия хлорида аммония с раствором щелочи в молекулярном и ионном виде.
Опыт 4. Образование слабых электролитов
а) В пробирку налейте 2-3 мл раствора ацетата натрия и добавьте по каплям хлороводородную кислоту. Чем объясняется появление запаха уксусной кислоты?
Составьте уравнение реакции взаимодействия ацетата натрия с хлороводородной кислотой в молекулярном и ионном виде.
б) В пробирку налейте 2-3мл раствора щелочи и добавьте раствор фенолфталеина. Под действием каких ионов изменилась окраска индикатора? Затем в эту пробирку по каплям прилейте раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски.
Составьте уравнение реакции взаимодействия щелочи с уксусной кислотой в молекулярном и ионном виде. Почему равновесие ионной реакции с участием слабого электролита (уксусной кислоты) сдвигается в сторону образования молекул воды?
|
|
|
Опыт 5. Характер диссоциации гидроксидов
Выполнение работы. Приготовить десять пробирок, пять из них пронумеровать. Внести в пронумерованные пробирки по 1-2мл растворов: в первую пробирку – хлорида магния , во вторую – хлорида алюминия, в третью – сульфата цинка, в четвертую – сульфата никеля, в пятую – силиката натрия. В первые четыре пробирки прибавить по каплям раствор щелочи до начала выпадения осадков гидроксидов, в последнюю пробирку – раствор хлороводородной кислоты до образования гелеобразного осадка.
Определить химический характер выпавших в осадок гидроксидов. Для этого суспензии гидроксидов разделить на две пробирки, дополнительно используя пять оставшихся пробирок. В пронумерованные пробирки прилить по 6-8 капель раствора хлороводородной кислоты, в дополнительно взятые пробирки – по 6-8 капель раствора щелочи. В каких пробирках осадок растворился? Кислотными, основными или амфотерными свойствами обладают полученные гидроксиды?
|
|
|
Оформление работы. Написать уравнения всех проделанных реакций в молекулярной и ионной форме. Записать в виде таблицы данные, относящиеся к характеру диссоциации гидроксидов магния, алюминия и кремния.
| Название гидроксида | Формула гидроксида | Химический характер гидроксида | Схема диссоциации гидроксида |
| Гидроксид магния | |||
| Гидроксид алюминия | |||
| Гидроксид кремния |
При составлении уравнений диссоциации амфотерных гидроксидов учесть, что в щелочных водных растворах они переходят в комплексные гидроксоионы, т.е. уравнение диссоциации Zn(OH)2 нужно записать:
Zn2+ + 2OH- ⇄ Zn(OH)2 ⇄ 2H+ + [Zn(OH)4]2-
Опыт 6. Сравнение химической активности кислот
а) Взаимодействие соляной и уксусной кислот с мрамором. Приготовить две пробирки, в одну налить 2-3мл 2М раствора уксусной кислоты, в другую – столько же 2М хлороводородной кислоты. Выбрать два приблизительно одинаковых по величине кусочка мрамора и бросить по одному в каждую пробирку.
Какой газ выделяется? В какой пробирке процесс идет более энергично?
Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Концентрация каких ионов влияет на скорость выделения газа? В растворе какой кислоты концентрация этих ионов больше?
|
|
|
б) Взаимодействие соляной и уксусной кислот с цинком. Приготовить две пробирки, в одну налить 1/3 ее объема 2М раствора уксусной кислоты, в другую – столько же 2М хлороводородной кислоты. Выбрать два одинаковых по величине кусочка цинка и бросить по одному в каждую пробирку.
В каком случае водород выделяется более энергично?
Составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Объяснить наблюдаемое различие в скоростях реакций.
Дата добавления: 2021-12-10; просмотров: 109; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!