В личку отправить Таблицу с выводом и закрепление до 27.11.20

Пятница

Класс

Урок

Предмет

Ссылка на задание

Химия Папулов Н.И.

тема: «Простые вещества-металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия» (В личку отправить ответы приложения №3) Работаем по ссылке https://infourok.ru/videouroki/885 Цели урока. Образовательная. Ознакомить учащихся с положением металлов в периодической системе химических элементов. Сформировать общее представление у учащихся о металлах. Указать особенности строения атомов металлов, углубить знания о металлической связи. Проследить взаимосвязь между строением металлов и их физическими свойствами. Ход урока. 1. Металлы – это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск, теплопроводны и электропроводны. 2. Положение металлов в ПСХЭ. 1) химические элементы Ме в основном расположены в левой нижней части таблицы ПСХЭ. 2) в I, II, III главных подгруппах находятся металлы с четко выраженными свойствами; в IV, V, VI главных подгруппах находятся металлы – переходные элементы. 3) в побочных подгруппах расположены только металлы – переходные элементы. 4) металлами являются химические элементы семейств лантаноиды и актиноиды. 3. Особенности строения атомов металлов. 1) на внешнем электронном слое атома содержится относительно небольшое число электронов, обычно от 1 до 3. (Исключение Ge, Sn, Pb – 4 ē. Sb, Bi – 5 ē. Po – 6 ē). 2) количество электронных слоёв в атомах металлов значительное обычно от 4 до 7. (Исключение Li, Be – 2 слоя, Na, Mg, Al – 3 слоя). 3) атомы металлов обладают большим радиусом по сравнению с атомами неметаллов. 4) химическая связь металлическая; 5) внешние валентные электроны относительно слабо удерживаются ядром атома, вследствие этого металлы обладают низкой электроотрицательностью и при химических реакциях проявляют восстановительные свойства. 4. Характерные физические свойства металлов. 1) высокая теплопроводность и электропроводность; 2) твёрдое агрегатное состояние; 3) ковкость и пластичность; 4) металлический блеск; 5) цвет в оттенках серого; 6) различная температура плавления (от –39° у Hg, до +3400° у W). 7) различная плотность, если ρ < 5 г/см3 – лёгкие металлы, если ρ > 5 г/см3 – тяжёлые металлы (от ρ(Li) = 0,5 г/см3 до ρ(Os) = 22 г/см3); 8) различная степень прочности (наиболее прочные – Ti, Cr, Mn, V, самые мягкие – щёлочные металлы); 9) способность к намагничиванию (ферромагнетики и парамагнетики); 10) металлы чёрные – железо и его сплавы, металлы цветные; 11) металлы распространённые и редкоземельные. IV. Закрепление знаний полученных на уроке. Вопросы: 1. Какие вещества принято считать металлами? 2. Укажите расположение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. 3. Каковы особенности строения и свойств атомов металлов? 4. Поясните сущность металлической связи. 5. Назовите наиболее характерные физические свойства металлов. Как эти свойства можно обосновать в соответствии с представлениями о строении атомов металлов и металлической связи? Приложение №1 - Агрегатное состояние (все металлы при обычных условиях являются твёрдыми веществами, кроме ртути) -Температуры плавления и кипения (В зависимости от температуры плавления металлы условно делятся на: 1) Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С). К легкоплавким металлам относятся: ртуть — температура плавления —38,9°С; галлий — температура плавления 29,78°С; цезий — температура плавления 28,5°С; и другие металлы. 2) Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 С). К тугоплавким металлам относятся: хром — температура плавления 1890°С; молибден — температура плавления 2620°С; ванадий — температура плавления 1900°С; тантал — температура плавления 3015°С; и многие другие металлы. Самый тугоплавкий металл вольфрам — температура плавления 3420°С. - Твердость (Металлы различаются по своей твердости: — мягкие: режутся даже ножом (натрий , калий , индий ); — твердые: металлы сравниваются по твердости с алмазом, твердость которого равна 10. Хром — самый твердый металл, режет стекло. - Плотность металлов (В зависимости от своей плотности металлы делятся на: Легкие (плотность не более 5 г/см ) К легким металлам относятся: литий , натрий , калий , магний , кальций , цезий , алюминий , барий. Самый легкий металл — литий 1л, плотность 0.534 г/см3. Тяжелые (плотность больше 5 г/см3). К тяжелым металлам относятся: цинк , медь , железо , олово , свинец , серебро , золото , ртуть и др. Самый тяжелый металл — осмий , плотность 22,5 г/см3. -Электро- и теплопроводность (Теплопроводность и электропроводность уменьшается в ряду металлов: Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg Приложение №2 Для всех металлов характерна металлическая кристаллическая решетка: в ее узлах находятся положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны. Наличие последних объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке. Приложение №3 Тест «Общая характеристика неметаллов». Выпишите номер правильного ответа. Расположение элементов-неметаллов в периодической системе по отношению к диагонали бор – астат: 1) под диагональю; 2) над диагональю; 3) на диагонали. 2. Особенности строения атомов металлов: 1) большое число электронов на внешнем уровне и большой радиус атома; 2) большое число электронов на внешнем уровне и небольшой радиус атома; 3) малое число электронов на внешнем уровне и большой радиус атома; 4) малое число электронов на внешнем уровне и небольшой радиус атома. 3. Агрегатное состояние металлов при комнатной температуре: 1) твердое; 2) твердое, жидкое; 3) Твердое, жидкое, газообразное. 4. Окраска простых веществ – неметаллов: 1) однообразная; 2) разнообразная. 5. Пара аллотропных модификаций с разным типом кристаллической решетки: 1) озон и алмаз; 3) графит и кислород; 2) алмаз и графит; 4) кислород и озон. 6. Окислительная способность кислорода по сравнению с озоном: 1) больше; 2) одинаковая; 3) меньше. 7. Свойства воздуха, свободного от переменных и случайных составных частей: 1) бесцветный; 2) бесцветный, без вкуса; 3) бесцветный, без вкуса, без запаха; 4) бесцветный, без вкуса, без запаха, прозрачный. 8. Вещества, имеющие важнейшее значение для жизни животных: 1) ферменты; 2) ферменты, витамины; 3) ферменты, витамины, гормоны. 9. Вещества, содержащиеся в клетках живых организмов: 1) вода; 2) вода, минеральные соли; 3) вода, минеральные соли, органические вещества. Дополните. 10. Газообразные постоянные составные компоненты воздуха - … . Вычислите молярную и массовую долю (в %) оксида углерода (II) в смеси, содержащей 20 л (н. у.) оксида углерода (II) и 45 л (н. у.) оксида углерода (IV). V. Д/з.Повторить §37; Рубрика «Используйте дополнительную информацию» 8 (устн.) с. 162.

Игр.сп Чернов О.А.

Казантаева В.В.1 ИВМ Здорик АС.2 Инд.Пр

https://resh.edu.ru/subject/lesson/1146/ Что такое: цель, задачи и гипотеза проекта?

Популов Н.И. 2 ИВХим Здорик АС.1 Инд.Пр

Составьте формулы оксидов, используя соответствующие значения степеней окисления. Назовите вещества (не забывайте, если у элемента переменная валентность, укажите её)

	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7
Оксид хлора
Оксид брома
Оксид серы
Оксид селена
Оксид азота
Оксид фосфора
Оксид углерода
Оксид кремния

Составьте формулы бинарных соединений. Назовите бинарные соединения.

			Натрий	Магний	Алюминий
		C. О. (+) С.О. (-)	Na
		C. О. (+) С.О. (-)	+1
Гидрид	H	-1	NaH
Фторид
Хлорид
Бромид
Иодид
Оксид
Сульфид
Нитрид
Фосфид
Карбид
Силицид

Что такое: цель, задачи и гипотеза проекта?

Казантаева В.В:1Математ. Нестерова А.Н:2 Математ.

пп.3.3 Свойства квадратного корня Повторение «Корни» https://youtu.be/UhhjSv093xE https://youtu.be/-73fNIIRIYc №№149.155, 157,158,159(а, в) П 1.6 номера 66-71 П 1.5 номера 54 б, 55, 59, 60 в, 63

Головина Т.В 1. Фр.яз Головина Т.В 2. Фр.яз

учебник с 25 I II III, с 26 упр 1-3

Искусство Здорик А.С.

Выполнить презентацию "Жанры киноискусства"

Акласс

Урок

Предмет

Ссылка на задание

Матем Казантаева В.В.

Домашнее задание пп. 4.1, 4.2 https://resh.edu.ru/subject/lesson/5540/start/159045/ №№ 8.135,136 (а, г) – для желающих

Химия Папулов Н.И.

9-класс Тема: Железо его физические и химические свойства (в личку отправить закрепление) Работаем по ссылке https://infourok.ru/videouroki/940 Цель урока. Составить полное представление об элементе и простом веществе – железе, о его физических свойствах, опираясь на знания зависимости свойств металлов от строения их атомов; характерные химические свойства железа. План работы. I. Строение и свойства атома 1. Выпишите в тетрадь положение Fe в периодической системе. - № группы, подгруппа. - № периода - № порядковый, заряд ядра 2. Составьте электронную и графическую формулу строения атома Fe. 3. Выпишите степени окисления Fe: С.О- Внимательно прочитайте материал п.34 «Железо и его соединения» II. Железо простое вещество. 1) Физические свойства Заполните таблицу.

Физические свойства	Характеристики
агрегатное состояние
цвет
пластичность
магнитные
ковкость.
теплопроводность
электропроводность
t плавления

2) Получение железа

Допишите уравнения реакции.

Fe₂O₃ + Al = ?

Fe₃O₄ + 4CO = ?

FeO + C = ?

3) Химические свойства Fe.

1) запишите в тетрадь схему степеней окисления Fе.

2) Допишите уравнения реакции расставьте коэффициенты.

Fe + O₂ = Fe₃O₄( FeO*Fe₂O₃)
Fe + Cl₂ = ?
Fe + HCl = ?
Fe + S = ?
Fe + CuSO₄ = ?

(Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения)

Fe + O₂ + H₂O = Fe(OH)₃

3)Закрепление изученного материала.

Выполните тест

1. Сколько d электронов содержит атом железа?

1) 26; 2) 8; 3) 6; 4) 56.

2. При взаимодействии железа с раствором соляной кислоты образуется соль состава:

1) FeCl₃ 2) FeCl₂

3. Железо в природе встречается:

1) преимущественно в виде оксидов;

2) исключительно в самородном виде;

3) в виде галогенидов;

4) только в виде карбонатов.

4. Какие из указанных металлов являются более активными, чем железо?

1) Cu; 2) Ca; 3) Hg; 4) K.

5. Атом железа имеет следующую электронную конфигурацию внешнего слоя:

1) 3p⁶4s² 2) 3p⁶3d³3) 3d⁶4s²4) 3p⁶3d⁰4s¹

6. Сколько тонн оксида углерода (II) должно вступить в реакцию для полного восстановления 320 т оксида железа (III)?

Д.з. п.34

Биология Бузмакова О.Л.

Проверочная работа по теме: Строение клетки. Функции органоидов - Я Класс. Перед изучением темы необходимо просмотреть фильм https://infourok.ru/videouroki/4 Тема урока: Различия в строении клеток эукариот и прокариот (составление подробной таблицы). Д/З Конспекты учить

Биология Бузмакова О.Л.

ИВБио Бузмакова О.Л.

Решение заданий по биологии на образовательной платформе Решу ОГЭ https://bio-oge.sdamgia.ru/test?id=1902676 Индивидуальное выполнение работы над ошибками после перепроверки учителем.

ИВХим Папулов Н.И.

Опорное повторение (химические свойства подтверждайте уравнениями реакций) таблицу отправить в личку.

	Реагенты	Ca	Fe
1	Кислород
2	Неметаллы: Cl, S, C
3	Вода
4	Растворы солей
5	Растворы кислот
6	Конц. кислоты
7	Щелочи
8	Это восстановитель
9	Атом имеет степень окисления +3
10	Тип кристаллической решётки – металлическая
11	Металл относится к тугоплавким металлам
12	Металл используется для получения других металлов в металлургии

Англ.яз Иванова С.И.

На уроке: SB: с 52, упр 1-5 уст + видео (VIDEOUROKI.) Домашнее задание: упр. 6 с 52, лексику знать

Бкласс

Урок

Предмет

Ссылка на задание

Биология Бузмакова О.Л.

Химия Папулов Н.И.

9-класс Тема: Железо его физические и химические свойства (в личку отправить закрепление) Работаем по ссылке https://infourok.ru/videouroki/940 Цель урока. Составить полное представление об элементе и простом веществе – железе, о его физических свойствах, опираясь на знания зависимости свойств металлов от строения их атомов; характерные химические свойства железа. План работы. II. Строение и свойства атома 1. Выпишите в тетрадь положение Fe в периодической системе. - № группы, подгруппа. - № периода - № порядковый, заряд ядра 2. Составьте электронную и графическую формулу строения атома Fe. 3. Выпишите степени окисления Fe: С.О- Внимательно прочитайте материал п.34 «Железо и его соединения» II. Железо простое вещество. 1) Физические свойства Заполните таблицу.

Физические свойства	Характеристики
агрегатное состояние
цвет
пластичность
магнитные
ковкость.
теплопроводность
электропроводность
t плавления

2) Получение железа

Допишите уравнения реакции.

Fe₂O₃ + Al = ?

Fe₃O₄ + 4CO = ?

FeO + C = ?

3) Химические свойства Fe.

1) запишите в тетрадь схему степеней окисления Fе.

2) Допишите уравнения реакции расставьте коэффициенты.

Fe + O₂ = Fe₃O₄( FeO*Fe₂O₃)
Fe + Cl₂ = ?
Fe + HCl = ?
Fe + S = ?
Fe + CuSO₄ = ?

(Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения)

Fe + O₂ + H₂O = Fe(OH)₃

3)Закрепление изученного материала.

Выполните тест

1. Сколько d электронов содержит атом железа?

1) 26; 2) 8; 3) 6; 4) 56.

2. При взаимодействии железа с раствором соляной кислоты образуется соль состава:

1) FeCl₃ 2) FeCl₂

3. Железо в природе встречается:

1) преимущественно в виде оксидов;

2) исключительно в самородном виде;

3) в виде галогенидов;

4) только в виде карбонатов.

4. Какие из указанных металлов являются более активными, чем железо?

1) Cu; 2) Ca; 3) Hg; 4) K.

5. Атом железа имеет следующую электронную конфигурацию внешнего слоя:

1) 3p⁶4s² 2) 3p⁶3d³3) 3d⁶4s²4) 3p⁶3d⁰4s¹

Д.з. п.34

Матем Казантаева В.В.

пп.4.1, 4.2 https://resh.edu.ru/subject/lesson/5540/start/159045/ №№8.135, 8.136 (а, г) сб. М.Л. Галицкого

Англ.яз Головина Т.В.

«Ghost stories from the UK and Russia» https://resh.edu.ru/subject/lesson/2813/main/

Казантаева В.В:1 ИВМ Казантаева В.В:2 ИВМ

https://www.yaklass.ru/TestWork/Join/6Ek0zhtQ9kWtq9jFsgtjSw

Акласс

Урок	Предмет	Ссылка на задание
1	Химия Мосталыгина Л.В.	1. Получение и применение алкенов. (1 час) 2. Решение задач по теме “Алканы и алкены” (1 час) 3. Алкадиены Домашнее задание: читать §30 (упр.3,6,11), §31 (упр.2,7). ДЗ проверяю выборочно! По ссылкам РЭШ. Урок 3 Непредельные углеводороды – алкены (выпольнить контрольные задания на оценку
2	Химия Мосталыгина Л.В.
3	Химия Мосталыгина Л.В.
4	БиоТех Мосталыгина Л.В.	Электив «ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЧЕСКУЮ ТЕХНОЛОГИЮ И БИОТЕХНОЛОГИЮ» Тема. Производство азотной кислоты. Химическая концепция и технологическая схема производства. Области применения азотной кислоты. ( 2 часа) Посмотреть видео “Производство азотной кислоты” по ссылке (краткий конспект): https://youtu.be/YK6xAewi9ns
5	ОБХ Мосталыгина Л.В.	Электив «ОСНОВЫ БИОХИМИИ – ХИМИИ ЖИЗНИ» Тема. Коллигативные свойства растворов. Законы Рауля. Диффузия и осмос. Биологическое значение осмотического давления. ( 1 час) Ответить на вопросы: 1. Что такое диффузия (примеры) 2. Что такое осмос (примеры) 3. I и II законы Рауля (формулировки) 4. Осмотическое давление в биологии (видеофильм по ссылке https://youtu.be/4zD6TLj3MPI)
6	Инд.Пр Здорик А.С.	Паспорт проекта
7

Бкласс

Урок	Предмет	Ссылка на задание
1	Трубина С.М.:1 Математ Литвинов А.Н.:2 Ос.Алг	10б ( 1 и 2 группа). Решить С.Р. С -18 и тест Обобщение темы «Корень степени n» Параграф 22 Задание после параграфа. Ссылка на лекцию https://discord.gg/HqQ7Nthz
2	Трубина С.М.:1 Математ Литвинов А.Н.:2 Ос.Алг
3	Головина Т.В.:1 Англ. яз Трубина С.М.:2 Математ	«American High school» https://resh.edu.ru/subject/lesson/5456/main/135811/ 10б ( 1 и 2 группа). Решить С.Р. С -18 и тест Обобщение темы «Корень степени n»
4	Трубина С.М.:2 Математ Литвинов А.Н.:1 Ос.Алг	Параграфы 21 №2-5 Лекция https://discord.gg/dWj265PP
5	Иванова С.И.:2 Англ. яз. Трубин А.В:1 Физика	На уроках: Учебник: с. 52-53 упр 1-5; https://resh.edu.ru/subject/lesson/5434/start/135776/ упр 1-5 с 54-55 + видео (VIDEOUROKI.) Домашнее задание: упр 8 с 56 (письм) Средняя квадратичная скорость Температура. Теплопередача. Тепловое равновесие. Термометры. Электронные тетради 42, 44 Видеоучебник 26, 27 Тесты 26, 27
6	Иванова С.И.:2 Англ. яз. Трубин А.В:1 Физика	https://yadi.sk/d/yTLgJZ9zHNHqsg?w=1
7

Вкласс

Урок	Предмет	Ссылка на задание
1	Иванова С.И.:2 Англ. яз. МерзляковаН.М.:1 Рус.яз.	На уроках: SB: с. 44-45 упр 1-6 + видео (VIDEOUROKI.) Домашнее задание: выучить лексику; упр 7 с 45 1) Учебник: §§15-17 (10а, 10б кл.); §§18-20 (10в кл.); записи в тетради выучить. 2) Задание по теме «Состав слова. Словообразование. Формообразование» на ЯКласс: https://www.yaklass.ru/testwork/SelectExercisesAndTests/10447366#program =16863&eduProgram=16868
2	Иванова С.И.:2 Англ. яз. МерзляковаН.М.1 ИВРусЯз.	Решать тестовые задания ЕГЭ: №7 (морфологические нормы), №8 (синтаксические нормы) на «Решу ЕГЭ»: https://rus-ege.sdamgia.ru/
3	Игр.сп Чернов О.А
4	Головина Т.В.:1 Англ. яз Коленникова Н.А:2 ТГиПЗС	«American High school» https://resh.edu.ru/subject/lesson/5456/main/135811/ 1. Изучить материал из книги « История государства и права зарубежных стран. Часть 1. Учебник для вузов». Под ред. проф. Крашенинниковой Н.А и проф. Жидкова О. А ( стр. 22-36) 2. Составить конспект по данному материалу.
5	Химия Папулов Н.И.	10- класс Алкадиены. Каучуки. Работаем по ссылке https://infourok.ru/videouroki/809 Требования к уровню подготовки: знать состав алкадиенов (диеновые углеводороды); полимеры: каучуки; химические свойства алкадиенов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих способы получения и химические свойства алкадиенов. Цели: - познакомиться с классом алкадиенов; - рассмотреть строение молекул, виды изомерии, номенклатуру, физические и химические свойства, основные способы получения; - познакомиться с натуральным и синтетическим каучуком, резиной. Ход урока I. Изучение нового материала План изучения класса веществ 1. Состав и строение 2. Номенклатура и изомерия 3. Физические свойства 4. Химические свойства 5. Способы получения 6. Направления применения 1. Состав и строение. Алкадиены - ациклические непредельные УВ, содержащие в молекуле две двойные связи между атомами углерода. Название класса: ди –два, ен – обозначение двойной связи. Общая формула алкадиенов – С_nH_2n-2 Различают три вида алкадиенов: 1) алкадиены с кумулированным расположением двойных связей СН₂=С=СН–СН₃ (двойные связи расположены рядом) 2) алкадиены с сопряженным расположением двойных связей СН₂= СН– СН=СН–СН₃ (двойные связи разделены одной одинарной связью) 3) алкадиены с изолированным расположением двойных связей СН₂= СН– СН₂–СН= СН₂(двойные связи разделены двумя и более одинарными связями) 2. Номенклатура и изомерия У алкадиенов наблюдаются все виды изомерии, характерные для алкенов, перечислите их, пожалуйста. Изомерия углеродного скелета: СН₂= СН– СН₂–СН= СН– СН₃гексадиен-1,4 СН₂= СН– СН–СН= СН₂3-метилпентадиен-1,4 ô СН₃ Изомерия положения кратных связей СН₂= СН– СН=СН–СН₃пентадиен – 1,3 СН₂= СН– СН₂–СН= СН₂пентадиен – 1,4 Межклассовая изомерия СН₂= СН– СН₂–СН=СН–СН₃гексадиен-1,4 СН₃–СºС–СН₂–СН₂–СН₃гексин-2 циклогексен Пространственная изомерия СН₂= СН– СН =СН– СН₃пентадиен-1,3 цис- пентадиен-1,3 транс- пентадиен-1,3 3. Физические свойства Низшие диены являются газами или жидкостями, высшие диены- твердыми веществами. Более подробно рассмотрим наиболее важных представителей: бутадиен-1,3 является бесцветным газом (t _кип.= -4,5 С⁰) с характерным запахом, изопрен – летучая жидкость (t _кип.= 34,1 С⁰), обладает приятным запахом. 4. Химические свойства Сравним строение алкенов и алкадиенов. Что между ними общего? (У алкенов имеется одна двойная связь. Алкадиены имеют две двойные связи.) Таким образом можно предположить, что и для алкадиенов будут характерны такие же типы реакций, в частности реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования), реакции полимеризации. Но, из-за наличия двух двойных связей, эти реакции должны протекать несколько по иному. Особенностью реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными двойными связями является способность присоединять молекулы как по месту разрыва двойной связи (1,2-присоединение), так и к крайним углеродным атомам (1,4-присоединение) (слайд 8). 1,2 присоединение: СН₂= СН– СН =СН₂+ Сl₂® СН₂Cl– СНCl– СН =СН₂ 1,4 присоединение: СН₂= СН– СН =СН₂+ Сl₂® СН₂Cl– СН= СН – СН₂Cl Оба вида присоединения протекают параллельно. Выход того или иного продукта определяется условиями протекания реакции и характером реагента. Так атомарный водород присоединяется в положение 1,4, а молекулярный водород над катализатором – в 1,2 положение, либо происходит полное гидрирование (слайд 9). 1,2 присоединение: СН₂= СН– СН =СН₂® ^Н₂СН₃–СН₂ – СН =СН₂® ^Н₂СН₃–СН₂ – СН₂ – СН₃ бутан 1,4 присоединение: СН₂= СН– СН =СН₂®^2НСН₃– СН =СН – СН₃бутен-2 Запишите реакцию присоединения бромоводорода, учитывая правило Марковникова. СН₂= СН– СН =СН₂+ HBr ® СН₃– СНBr– СН =СН₂ 3-бромбутен-1 (1,2 присоединение) СН₂= СН– СН =СН₂+ HBr ® СН₂Br–СН= СН– СН₃ 1-бромбутен-2 (1,4 присоединение) Реакции полимеризации идут преимущественно по 1,4 положениям, при этом получаются высокомолекулярные синтетические каучуки nСН₂= СН–СН =СН₂® (–СН₂– СН =СН – СН₂–)_n бутадиен-1,3 бутадиеновый каучук nСН₂= С–СН =СН₂® (–СН₂– С = СН –СН₂–)_n ô ô СН₃ СН₃ изопрен изопреновый каучук : Запишите уравнение реакции получения хлоропренового каучука, если мономером для его получения является хлоропрен (2-хлорбутадиен-1,3). Проверим себя nСН₂= С–СН =СН₂® (–СН₂– С = СН –СН₂–)_n ô ô Сl Сl хлоропрен хлоропреновый каучук Каучуки бывают природные (натуральные) и синтетические. Учитель демонстрирует коллекции каучука, учащиеся отмечают в тетрадь свойства. Природный каучук является липким, эластичным, резиноподобным материалом. Синтетические каучуки обладают такими свойствами как: высокая износостойкость, устойчивость к многократным деформациям, высокая устойчивость к органическим растворителям (слайд 13). Заслушаем сообщение о «Знакомстве европейцев с каучуком» (приложение 1) (слайд 14) Каучуки – исходное сырье для получения резины. Процесс получения резины из каучука называют вулканизацией. Получающаяся резина содержит около 5% S, и по своим свойствам значительно превосходит исходный продукт (слайд 15). «Историю изобретения резины» мы узнаем из сообщения (приложение 2) (слайд 16) 5. Способы получения Бутадиен-1,3, изопрен и другие алкадиены имеют огромное промышленное значение, они служат сырьем для получения синтетических полимеров, производство которых составляет миллионы тонн в год. Рассмотрим промышленные способы получения алкадиенов Дегидрирование: С₄Н₁₀^{600˚С, Al2O3, Cr2O3}СН₂= СН–СН =СН₂+ 2H₂ бутадиен-1,3 СН₃– СH – СН₂ – СН₃^{t, Al2O3, Cr2O3} СН₂= С–СН =СН₂+ 2H₂ ô ô СН₃ СН₃ изопрен (2-метилбутадиен-1,3) Дегидратация и дегидрирование спиртов (метод Лебедева): С₂Н₅ОН ^{400-500 °С, Al2O3, ZnO}СН₂= СН–СН =СН₂+ 2H₂O + H₂ Дегидрогалогенирование: Cl– СН₂– СH – СН₂ – СН₂–Cl + 2KOH ^600˚С, ^{ZnO, MgO} СН₂= СН–СН =СН₂+ 2KCl + 2 H2O 6. Направления применения Алкадиены применяются для производства каучука и резины, о них мы уже говорили. Для закрепления этого вопроса выполним упражнение 4 стр. 34 в рабочей тетради (Габриелян, О.С. Химия 10 класс: рабочая тетрадь к учебнику «Химия 10 класс. Базовый уровень») (слайд 19). При работе с интерактивной доской ученик может воспользоваться стрелками для соединения блоков схемы. 7. Закрепления (в личку отправить закрепление) Перед вами цепочки, осуществите превращения: 1 уровень (оценка «3») С₂Н₆®С₂Н₅Cl®С₄Н₁₀®С₄Н₆®^{Каt, t} бутадиеновый каучук 2 уровень (оценка «4» + задача «5») СаС₂®С₂Н₂®С₂Н₆® С₂Н₅Cl® С₅Н₁₂® ^{AlCl3, t}X ® ^{Каt, t}Y® ^{Каt, t} изопрен Задача; Какова масса бутадиен -1,3 образуится при дегидратация и дегидрирование этилового спирта масса раствора 250 грамм с массовой долей 90%. Домашнее задание: § 5, Приложение 1 « Знакомство европейцев с каучуком» Каучук существует столько лет, сколько и сама природа. Окаменелые остатки каучуконосных деревьев, которые были найдены, имеют возраст около трёх миллионов лет. Каучук на языке индейцев тупи-гуарани означает «слёзы дерева» («кау» – дерево, «учу» – плакать, течь). Каучуковые шары из сырой резины найдены среди руин цивилизаций инков и майя в Центральной и Южной Америке, возраст этих шаров не менее 900 лет. Первое знакомство европейцев с натуральным каучуком произошло почти пять веков назад. Собственно, история каучука началась, как ни странно, с детского мячика и школьной резинки. В 1493 году корабль Христофора Колумба во время второго путешествия в Америку пристал к острову, названному именем Эспаньола (Гаити). Высадившись на берег, испанцы были удивлены весёлой игрой индейцев, похожей на наш баскетбол. Они в такт песне подбрасывали чёрные шары, которые, упав на землю, делали, словно живые, высокие и забавные прыжки. Взяв эти шары в руки, испанцы нашли, что они довольно тяжелы, липки и пахнут дымом. Индейцы скатывали их из загустевшего млечного сока, вытекавшего из порезов на коре дерева гевеи. Колумб привёз несколько кусков этого удивительного вещества на родину, но в те времена он никого не заинтересовал. Индейцы делали из него непромокаемые калоши, которые в жару прилипали к ногам, а, растянувшись, больше уже не сжимались. Много лет испанцы пытались повторить водонепроницаемые вещи (обувь, одежду, головные уборы) индейцев, но все попытки были неудачными. Первые попытки сделать каучуковую обувь вызывали только смех. Галоши или сапоги хорошо служили в дождь, но стоило выглянуть и припечь солнцу, как они растягивались, начинали прилипать. В мороз же такая обувь становилась хрупкой, как стекло. Следующие два века каучук для Европы был просто любопытной заморской диковинкой. В 1731 году правительство Франции отправило математика и географа Шарля Кондамина в географическую экспедицию по Южной Америке. В 1736 он отправил обратно во Францию несколько образцов каучука вместе с описанием продукции, производимой из него людьми, населяющими Амазонскую низменность. После этого резко возрос научный интерес к изучению этого вещества и его свойств. В 1770 году британский химик Джозеф Пристли впервые нашёл ему применение: он обнаружил, что каучук может стирать то, что написано графитовым карандашом. Тогда такие куски каучука называли гуммиластиком («смолой эластичной»). В 1791 году английский фабрикант Самуэль Пил запатентовал способ сделать одежду водонепроницаемой с помощью обработки её раствором каучука в скипидаре. Во Франции к 1820 г. научились изготовлять подтяжки и подвязки из каучуковых нитей, сплетённых с тканью. В Англии британский химик и изобретатель Чарльз Макинтош пропитал каучуком плотную материю, и она стала непромокаемой. Так появились первые плащи-макинтоши, а потом и первые галоши, и сумки для перевозки почты. Правда, потом стал очевиден большой недостаток всей этой продукции, делавший ее совершенно непригодной: в сильную жару материал становился слишком мягким, а в холодную погоду затвердевал, как камень. В США вещи из каучука стали популярными в 1830-х годах, резиновые бутылки и обувь, сделанные южноамериканскими индейцами, импортировались в больших количествах. Другие резиновые изделия завозились из Англии, а в 1832 году в городе Роксбери штата Массачусетс Джон Хаскинс и Эдвард Шафе организовали первую «каучуковую» фабрику в США. Открытие в 1839 году резины, полученной от нагревания каучука и серы, привело к широкому её применению. Внимание капиталистов всех стран обратилось на добычу каучука. Бразилия оказалась владетельницей громадных богатств. Чтобы сохранить их, правительство Бразилии издало закон, запрещающий под страхом смерти вывоз семян и молодых деревьев гевеи. Но было поздно. По совету ботаника Дж. Гукера, англичанин Викгем поехал в 1876 году на берега Амазонки, где собрал 70000 семян Гевеи и тайком доставил их в ботанический сад в Кью. Семена были высеяны, но взошло только 4%. Однако через несколько дней сеянцы достигли полуметровой высоты. Затем они были отправлены на остров Цейлон, а оттуда разосланы на Яву, в Бирму, Австралию и др. В нашей стране не было известно природных источников для получения натурального каучука, а из других стран каучук к нам не завозился. Впервые в промышленных масштабах синтетический каучук был получен выдающимся русским ученым С.В Лебедевым. Приложение2 «История открытия вулканизации резины». История открытия Чарльзом Гудийром вулканизации резины – одна из самых запутанных и непостижимых историй. Этот человек не имел права на успех. Он не обладал нужными знаниями и подготовкой. Он сталкивался с трудностями, перед которыми спасовал бы любой другой. Часто он даже не знал, чего добивался. Гудийр начал опыты с бразильской эластичной смолой, изготовляя дома тонкие пленки при помощи скалки для теста. Он смешивал сырую смолу с любым попадавшимся под руку веществом: солью, перцем, сахаром, песком, касторовым маслом, даже с супом – следуя великолепному логическому заключению, что рано или поздно он перепробует все, что есть на земле, и наконец наткнется на удачное сочетание. Житель Нью-Хэвена Ральф Стил одолжил Гудийру денег, и тот открыл на них лавку. На полках красовались сотни пар галош. Но в первый же жаркий день они растаяли и превратились в дурно пахнущее месиво. Гудийр закрыл свою лавку и занялся опытами, смешивая с резиновой смолой множество веществ: орешник, сыр, чернила и все это никуда не годилось, за исключением магнезии. Когда он смещал фунт магнезии с фунтом резиновой смолы, получился материал белее резиновой смолы и гибкий и прочный, как кожа. Он изготовил из него обложки для книг, чехлы для роялей, показал публике, получил горячее одобрение, смеялся от радости – и через месяц убедился, что его вновь постигла полная неудача. В то время Гудийр думал, что его рецепт с магнезией можно еще как-то усовершенствовать. Он кипятил смесь смолы и магнезии в водном растворе негашеной извести и получал пласты резины, которая была гораздо глаже и прочнее прежней. Газеты восхваляли его как человека, спасшего резиновую промышленность. Но через три недели Гудийр обнаружил, что одной капли самой слабой кислоты – даже яблочного сока – было достаточно, чтобы нейтрализовать негашеную известь и разрушить материал. Многократные опыты требовали денег, и в итоге исследователь оказался в долговой тюрьме; именно там, продолжая опыты, он обнаружил, что липкость исчезает, если посыпать каучук серой и высушить его. Уже выйдя из тюрьмы, Гудийр, опять же по рассеянности, положил кусочек каучука с серой не на стол, а на горячую плиту. Ошибка оказалась открытием, потому что на плите Гудийр обнаружил не липкую смесь, а сухой мягкий упругий кусок… уже резины. Под действием серы при умеренном нагревании каучук приобретал большую прочность, твердость, становился менее чувствительным к переменам температуры. Процесс назвали вулканизацией, а вулканизированный каучук – резиной. Вот как описывала первые испытания нового материала дочь Гудийра: «Я случайно увидела, что отец держит у огня маленький кусочек резины, и заметила, что в тот день он был необычайно взволнован каким-то открытием. Он вышел из дома и прибил кусок гвоздем к стене. Стояли сильные холода. На следующее утро отец принес этот кусочек в дом и торжествующе поднял его над головой. Резина была такой же гибкой, как и раньше. Это доказывало ценность открытия». Вулканизация резины послужила толчком для развития электропромышленности, так как резина является прекрасным материалом для изоляции. Еще при жизни Гудийра в Соединенных Штатах, Англии, Франции и Германии выросли корпуса огромных фабрик, на которых работало более шестидесяти тысяч человек и изготовлялось пятьсот видов различных резиновых изделий, в общей сложности на 8 миллионов долларов в год. Окрыленный успехом, Гудийр стал тратить больше, чем зарабатывал. Он умер в 1860 году, оставив после себя двести тысяч долларов долгу, но друзья уже не считали его сумасшедшим. «Гудйер Тайр энд Раббер» (Goodyear Tyre and Rubber), резинотехническая фирма США. Основана в 1898. Главный производитель синтетического каучука в США, выпускает также военную продукцию; 1-е место в мире по производству шин.
6	Биология Бузмакова О.Л	Проверочная работа по теме: Строение клетки. Функции органоидов - Я Класс. Перед изучением темы необходимо просмотреть фильм https://infourok.ru/videouroki/4 Тема урока: Различия в строении клеток эукариот и прокариот (составление подробной таблицы). Д/З Конспекты учить
7	РодРЯ Мерзлякова Н.М	1) Фоксфорд. Учебник. Лексические нормы современного русского языка. Задание 6 ЕГЭ: https://foxford.ru/wiki/russkiy-yazyk/leksicheskie-normy-sovremennogo-russkogo-yazyka-zadanie-6-ege 2) Задание по теме «Задание ЕГЭ №6. Лексические нормы» на Фоксфорде: https://foxford.ru/trainings/4348
8

Акласс

Урок

Предмет

Ссылка на задание

Физ-ра Чернов О.А.

ОРУ. Разминка с использованием музыкального сопровождения. Комплекс упражнений на развитие гибкости. Изучение акробатического элемента: Стойка на голове силой (юноши), мост из положения стоя — лежа (девочки). Скакалка 4*50, пресс 4*30, отжимания 4*20, подтягивания — в сумме 50 раз.

Общ(ЭП) Коленникова Н.А

Тема: Рынок труда. Занятость и безработица. Государственная политика в области занятости Вопросы : 1. Рынок труда. 2. Причины и виды безработицы. 3. Государственная политика в области занятости. Домашнее задание.

Изучить материал пар. 9
Изучить интернет – ресурсы.
Подготовиться к с/работе по данной теме.

https://foxford.ru/wiki/obschestvoznanie/rynok-truda-i-bezrabotitsa https://resh.edu.ru/subject/lesson/4899/main/161557/ https://interneturok.ru/lesson/obshestvoznanie/11-klass/bchelovek-i-ekonomikab/zanyatost-i-bezrabotitsa

Общ(ЭП) Коленникова Н.А

Инфор Водяной А.А.:1

Формы

§ 18. Формы

ПР № 19. Формы для ввода данных

Ссылки на презентации https://www.kpolyakov.spb.ru/download/slides11u-3a.zip

Ссылка на практические https://www.kpolyakov.spb.ru/download/practice11-3bu.zip

Рус.яз Мерзлякова Н.М.

1) Учебник: §84, повт.§§79-83; схемы в тетради выучить. 2) Задание по теме «Обобщающие слова при однородных членах» на ЯКласс: https://www.yaklass.ru/testwork/SelectExercisesAndTests/10448757#program= 16863&eduProgram=16892

РЯОСП Мерзлякова Н.М.

1) Самостоятельная тренировочная работа в формате ЕГЭ на «Решу ЕГЭ»: https://rus-ege.sdamgia.ru/. 2) Изучить материал презентации «Сочинение на ЕГЭ: новое в комментарии»: https://4ege.ru/video-russkiy/60573-sochinenie-na-ege-novoe-v-kommentarii.html (есть в беседе VK).

Бкласс

Урок	Предмет	Ссылка на задание
1	Бабушкина О.В.:1 Матем Трубин А.В.:2 Физика	https://resh.edu.ru/subject/lesson/3993/main/225748/ https://resh.edu.ru/subject/lesson/3993/train/225752/ Контрольная работа «Электромагнитные колебания и волны» Ядиск Скорость света. Принцип Гюйгенса. Закон отражения света. §59,60 Электронные тетради 26, 27 Видеоучебник 25, 26 Тесты 25, 26
2	Бабушкина О.В.:1 Матем Трубин А.В.:2 Физика	https://yadi.sk/d/S4Jor4bNXlDkfg?w=1
3	Бабушкина О.В.:2 Матем Трубин А.В.:1 Физика	https://resh.edu.ru/subject/lesson/3993/main/225748/ https://resh.edu.ru/subject/lesson/3993/train/225752/ Принцип Ферма. Законы отражения и преломления света. Полное внутреннее отражение. Электронные тетради 27, 28 Видеоучебник 26, 27 Тесты 26, 27
4	Бабушкина О.В.:2 Матем Трубин А.В.:1 Физика	https://yadi.sk/d/vJAIS6bz5WWo2g?w=1
5	Общ(ЭП)Коленникова Н.А.	Тема: Рынок труда. Занятость и безработица. Государственная политика в области занятости Вопросы : 4. Рынок труда. 5. Причины и виды безработицы. 6. Государственная политика в области занятости. Домашнее задание. Изучить материал пар. 9 Изучить интернет – ресурсы. Подготовиться к с/работе по данной теме. https://foxford.ru/wiki/obschestvoznanie/rynok-truda-i-bezrabotitsa https://resh.edu.ru/subject/lesson/4899/main/161557/ https://interneturok.ru/lesson/obshestvoznanie/11-klass/bchelovek-i-ekonomikab/zanyatost-i-bezrabotitsa
6	Общ(ЭП)Коленникова Н.А.
7	МРФЗ Трубин А.В.:2

В класс

Урок

Предмет

Ссылка на задание

Англ.яз Головина Т.В.:1

с 54-56 упр 1-9

Англ.яз Головина Т.В.:1

РЭШ урок 18 «Ellis Island and the statue of Liberty » https://resh.edu.ru/subject/lesson/3590/main/95575/

Иванова С.И.:2 Англ. яз.

МерзляковаН.М.1 РусЯз.

На уроках: SB: упр 1 - 3 с 50 – 51 + аудио Домашнее задание: 1) Учебник: §84, повт.§§79-83; схемы в тетради выучить. 2) Задание по теме «Обобщающие слова при однородных членах» на ЯКласс: https://www.yaklass.ru/testwork/SelectExercisesAndTests/10448757#program= 16863&eduProgram=16892

Иванова С.И.:2 Англ. яз.

МерзляковаН.М.1 РЯОСП

Водяной А.А.:2 Инфор

Бабушкина О.В.:1 Матем

Формы

§ 18. Формы

ПР № 19. Формы для ввода данных

Ссылки на презентации https://www.kpolyakov.spb.ru/download/slides11u-3a.zip

Ссылка на практические https://www.kpolyakov.spb.ru/download/practice11-3bu.zip

https://resh.edu.ru/subject/lesson/3993/main/225748/

https://resh.edu.ru/subject/lesson/3993/train/225752/

Матем Бабушкина О.В.:1

Химия Папулов Н.И.

11 В класс- Тема «Газообразные вещества» Проверочная работа: https://chem11-vpr.sdamgia.ru/test?id=73267(с 14-00 по 14-45) Цель: Обобщить знания о газообразных веществах, установить отличия от твердых и жидких веществ, повторить з-н Авогадро, систематизировать знания о способах получения и применения наиболее известных газов. Практическая работа. Работаем по ссылке https://infourok.ru/videouroki/878 Ход работы: 1. Свойство газа: - газ не имеет ни формы, ни объема, принимает любую форму, занимает любой объем (сдуем немного шарик и можем изменить его форму и размер). Почему? – легко сжимаются, сжижаются. Что при этом происходит с молекулами? Изменяется расстояние между ними. Где человек использует эти свойства газов? - равномерно смешиваться в любых пропорциях. Объясните это свойство на примере состава атмосферы. 2. Заполнить таблицу

Газ (характеристика)	Получение (уравнение реакций)	Способ собирания	Распознавание
Водород
Кислород
Углекислый газ
Аммиак
Этилен

2. Вывод по работе:

Закрепление.

1.Не существует агрегатное состояние вещества

А) газообразное Б) жидкое В) твердое Г) аморфное

2. Переход вещества из жидкого в газообразное

А) диффузия Б) конденсация В) испарение Г) кипение

4. Для обнаружения кислорода можно использовать:

А) бромную воду Б) тлеющую лучинку В) хлороводород Г) известковую воду

5. Укажите верное высказывание: «кислород …

А) самый легкий газ Б) хорошо растворим в воде В) бесцветный газ, без вкуса и запаха Г) горит

6. Газ, имеющий наименьшую относительную молекулярную массу:

А) аммиак Б) углекислый газ В) озон Г) этилен.

7. Соотнесите газы и их физические характеристики

А) О₃ 1) поддерживает горение

Б) Н₂ 2) едкий запах

В) NН₃ 3) сиреневый цвет

Г) О₂ 4) взрывоопасен

8. На сколько граммов масса 1 л озона больше массы 1 л кислорода?

Ответ: ________

В личку отправить Таблицу с выводом и закрепление до 27.11.20

Д.з.п.8

Дата добавления: 2021-11-30; просмотров: 17; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!