Максимальное количество баллов- 32.

Всероссийская олимпиада школьников по химии

2011-2012 учебный год

I (школьный) этап

Класс

Продолжительность выполнения работы - 60 минут

Задание 1.

Вы пока ещё не изучали кислородсодержащие органические соединения, но знакомы с теорией химического строения А. М. Бутлерова. Запишите структуры всех изомеров, отвечающих формуле С4 Н10 О (названия не нужны).

Количество баллов- 7.

 

Задание 2.

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

   +Fe     +O₂   +Al                       +NaOH

S       X₁       X₂        X₃         FeCl₃               X₄       

                                                                                                                                      

                                                             FeCl₂                                                       

Количество баллов- 8.

Задание 3.

На вещество черного цвета Х, полученного при нагревании смеси двух твердых простых веществ А и Б, подействовали разбавленной серной кислотой. В результате реакции получилось два продукта, один из которых ядовитый газ со специфическим запахом В. Это вещество горит на воздухе голубым пламенем с образованием бесцветного газа с резким запахом Г. Со временем, под действием вещества В, чернеют серебряные изделия. При пропускании газа Г через раствор гидроксида натрия запах исчезает. Элемент, образующий простое вещество А, занимает четвертое место по распространению в земной коре.

Напишите все указанные химические реакции. Назовите вещества Х, А, Б, В, Г.

Количество баллов- 6.

Задание 4.

При растворении 14 г неизвестного металла в разбавленной серной кислоте выделяется 5,6 л водорода и образуется соль МеSО₄, из которой можно получить 69,5 г кристаллогидрата, используемого в производстве красок и пропитке древесины, предотвращающей ее от гниения. Определите формулу кристаллогидрата.

Количество баллов- 8.

Задание 5.

Некоторое количество углеводорода, состава С_nH_{2n - 2}, дает с избытком хлора 21 г тетрахлорида. То же количество углеводорода с избытком брома дает 38,8 г тетрабромида. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода, напишите его возможные структурные формулы и дайте им название.

Количество баллов- 3.

Максимальное количество баллов- 32.

Решение

Класс

Задание 1.

Вы пока ещё не изучали кислородсодержащие органические соединения, но знакомы с теорией химического строения А. М. Бутлерова. Запишите структуры всех изомеров, отвечающих формуле С4 Н10 О (названия не нужны).

Количество баллов- 7.

За верно составленную структурную формулу изомера- 1 балл.

Задание 2.

X ₁ - FeS ; X ₂ - Fe₂O₃; X₃ – Fe ; X₄ – Fe(OH)₃ (по 0,5 б за каждое, правильно распознанное вещество)

 

1. Fe + S = FeS                                  (1б.)
2. 4FeS +7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂           . (1б.)
3. Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe          (1б.)
4. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃                                    (1б.)
5. FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl (1б.)
6. 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂          (1б.)

Всего за задание – 8 баллов

Задание 3.

На вещество черного цвета Х, полученного при нагревании смеси двух твердых простых веществ А и Б, подействовали разбавленной серной кислотой. В результате реакции получилось два продукта, один из которых ядовитый газ со специфическим запахом В. Это вещество горит на воздухе голубым пламенем с образованием бесцветного газа с резким запахом Г. Со временем, под действием вещества В, чернеют серебряные изделия. При пропускании газа Г через раствор гидроксида натрия запах исчезает. Элемент, образующий простое вещество А занимает четвертое место по распространению в земной коре.

Напишите все указанные химические реакции. Назовите вещества Х, А, Б, В, Г.

Количество баллов- 6.

Fe + S → FeS, Вещества: Х – сульфид железа, А- железо, Б- сера	1 балл
2. FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑, вещество В- сероводород	1 балл
3. 2H2S + 3 O2 → 2H2O + 2SO2↑, вещество Г – сернистый газ или оксид серы(IV)	1 балл
4. SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O	1 балл
5. 2H2S + 4Ag +O2 → 2H2O + 2Ag2S↓	1 балл

За названия веществ Х, А, Б, В, Г дается 1 балл.

Задание 4

При растворении 14 г неизвестного металла в разбавленной серной кислоте выделяется 5,6 л водорода и образуется соль МеSО₄, из которой можно получить 69,5 г кристаллогидрата, используемого в производстве красок и пропитке древесины, предотвращающей ее от гниения. Определите формулу кристаллогидрата.

Количество баллов- 8.

Ме + Н2SО4 → МеSО4 + Н2↑	1 балл
n(Н2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль, следовательно, металла тоже будет 0,25 моль, или 14 г, тогда М(Ме) = 0,25 моль, или 14 г, тогда М(Ме) = 14 г /0,25 моль = 56 г/моль. Неизвестный металл – железо.	2 балла
Масса 0,25 моль FеSО4 равна 0,25 моль · 152 г/моль = 38 г.	1 балл
Формула кристаллогидрата FеSО4 · хН2О,	1 балл
Воды в нем 69,5 – 38 = 31,5 г, тогда:	1 балл
FеSО4 : Н2О = 38 / 152 : 31,5 / 18 = 0,25 : 1,75 = 1:7.	1 балл
Ответ: FеSО4 · 7Н2О.	1 балл

Задание 5.

Некоторое количество углеводорода, состава С_nH_{2n - 2}, дает с избытком хлора 21 г тетрахлорида. То же количество углеводорода с избытком брома дает 38,8 г тетрабромида. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода, напишите его возможные структурные формулы и дайте им название.

Количество баллов- 3

 

Молярная масса тетрахлорида 12 + 2n - 2 + 35,5 · 4 = 14n + 140,	1 балл
а тетрабромида 12n + 2n - 2 + 80 · 4 = 14n + 318.	1 балл
Так как количество моль тетрахлорида и тетрабромида одинакова, то 21/(14n + 140) = 38,8(14n + 318), откуда n = 5 и формула углеводорода С5Н8.	1 балл

Максимальное количество баллов- 32.

 

---

Дата добавления: 2018-02-18; просмотров: 323; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!