Методические указания к выполнению контрольной работы 3
Для решения задач необходимо разобрать и усвоить следующие вопросы:
Задача 1
1. Растворы электролитов. Электролиты сильные и слабые.
2. Степень диссоциации, константа диссоциации.
3. Закон разведения Оствальда.
Задача 2
1. Типы электродов. (Классификация).
2. Окислительно-восстановительные электроды. Устройство, работа и уравнения Нернста для выражения их потенциалов.
3. Понятия: гальванический элемент и его электродвижущая сила – ЭДС.
4. Типы гальванических элементов.
5. Уравнение Нернста для вычисления ЭДС гальванических элементов.
Задача 3
1. Типы гальванических элементов.
2. Термодинамические характеристики гальванических элементов.
3. Температурная зависимость ЭДС гальванических элементов.
Задача 4
1. Скорость, константа скорости, молекулярность и порядок реакции.
2. Кинетические уравнения реакций различных порядков.
3. Методы определения порядков реакций.
Задача 5
1. Влияние температуры на скорость реакций.
2. Правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса.
3. Энергия активации и методы её определения.
При изучении дисциплины «Физическая химия»в качестве
основных источников информации рекомендуется использовать:
| Основные источники информации | Кол-во экз.* | Запасные источники информации | Кол-во экз.* |
| 1. Кочергин С. М., Добреньков Г. А., Никулин В. Н. и др. /под ред. Кондратьева С.Н. Краткий курс физической химии. М.: Высшая школа, 1978. 312с. | 4 | 5. Голиков Г.А. Руководство по физической химии : Учебное пособие для студентов химико-технологических специальностей. М. : Высшая школа, 1988. 383с | 808 |
| 2. Кудряшов И. В. Физическая химия. Методические указания и контрольные задания. М.: Высшая школа, 1988. 152 с. | 9 | 6. Киселёва Е. В., Каретников Г. С., Кудряшов И. В. Сборник примеров и задач по физической химии. М.: Высшая школа, 1976.381 с. | 10 |
| 3. Практикум по физической химии: Учебное пособие для студентов химико-технол. вузов./ Под ред. В.В. Буданова, Н.К.Воробьёва. М. : Химия, 1986. 325с. | 14 | 7. Практикум по физической химии. Составители: Вяселева Г. Я., Крупин С. В., Третьякова А. Я., Торсуев Д. М. КГТУ, Казань, 1996 74с. | 12 |
| 4. Краткий справочник физико-химических величин. Н.М.Барон и др./Под ред. К. П. Мищенко, А. А. Равделя. М.-Л.: Химия (Ленинградский отдел), 1965. 159с. | 13 | 8. Краткий справочник физико-химических величин. Н.М.Барон и др./Под ред. К. П. Мищенко, А. А. Равделя. Л.: Химия, 1983. 231с. | 1 |
|
|
|
В качестве дополнительных источников информации рекомендуется использовать:
|
|
|
| Основные источники информации | Кол-во экз.* | Запасные источники информации | Кол-во экз.* |
| 8. Краснов К. С., Воробьёв Н. К., Годнев И. Н., и др./ Под ред. К. С. Краснова. Физическая химия. Учебник для вузов в 2-х кн. Кн.1.Строение вещества, химическая термодинамика. М.: Высшая школа, 2001. 512с. Кн.2. Электрохимия, химическая кинетика. М.: Высшая школа, 2001. 319с. | 1006 1026 | 10.Стромберг А.Г., Семченко Д. П. Физическая химия. М.: Высшая школа, 1973. 480с. (Изд.1) М.: Высшая школа, 1988. 480с.(Изд.2) М.: Высшая школа. 2001. 540с.(изд.3) М.: Высшая школа, 2003. 680с.(Изд.4) | 927 11 701 15 |
| 9. В. А. Киреев. Краткий курс физической химии. М.: Госхимиздат, 1969. 624с. М.: Высшая школа, 1978. 670с. | 6 189 | 11. Замон А. Д,. Лещенко Н. В. Физическая химия. М.: Химия, 2000. 320с. | 266 |
*(«Кол-во экз.» в таблицах списка литературы означает наличие числа предлагаемых книг в библиотеке КГТУ).
Термодинамические величины для простых веществ и соединений
Таблица 17
| Вещество | ΔH0f,298·10-6, Дж/(кмоль·К) | ΔG0f,298·10-6, Дж/(кмоль·К) | S0298·10-3, Дж/(кмоль·К) | a·103 | b | c’·108 | c·103 | с0p·10-3 Дж/(кмоль·К)
| ||
| Дж/(кмоль·К) | ||||||||||
| 1. Простые вещества и неорганические соединения | ||||||||||
| С (графит) СaO (кр) СаСО3 (кр) Са(ОН)2 (кр) Cl2 (г) СО (г) СО2 (г) Сu (кр) Н2 (г) HCl (г) HF (г) HI Н2О (г) Н2О (ж) H2S (г) MgO (кр) Mg(OH)2 (кр) N2 (г) NH3 (г) NH4Cl (кр) NO (г) NO2 (г) | 0 -636,005 -1207,740 -987,925 0 -110,604 -393,795 0 0 -92,378 -268,805 -25,959 -242,000 -286,043 -20,160 -602,253 -925,327 0 -46,224 -313,816 89,924 33,873 | 0 -604,603 -1129,569 -897,400 0 -137,367 -349,667 0 0 -95,334 -270,899 1,289 -228,758 -237,861 -33,044 -569,976 -843,343 0 -16,647 -213,746 90,439 51,877 | 5,698 39,776 92,951 76,203 223,108 198,049 213,788 33,328 130,680 186,811 173,635 206,461 188,859 69,990 205,791 26,797 63,182 191,626 192,644 133,147 210,350 240,627 | 17,167 48,862 104,591 84,577 36,720 27,634 44,173 24,578 29,100 26,545 27,718 26,336 30,146 75,349 20,309 42,624 43,545 27,885 29,644 41,033 29,602 42,95 | 4,271 4,522 21,940 - 1,047 5,024 9,044 4,187 -0,837 4,606 2,931 5,945 11,305 - 15,701 7,285 11,305 4,271 25,499 154,081 3,852 8,541 | -8,793 -6,532 -25,549 - 2,525 - -8,541 -1,202 - 1,089 - 0,921 - - - -6,197 - - -1,666 - -0,586 -6,741 | - - - - - - - - 2,097 - - - - - - - - - - - - - | 8,667 42,833 81,940 84,577 33,956 29,162 37,155 24,494 28,848 29,141 29,141 29,141 33,592 75,349 33,998 37,432 77,083 29,141 33,673 87,090 29,883 37,934 | ||
Продолжение табл. 17
| Вещество | ΔH0f,298·10-6,
Дж/(кмоль·К) | ΔG0f,298·10-6, Дж/(кмоль·К) | S0298·10-3, Дж/(кмоль·К) | a·103 | b | c’·108 | c·103 | с0p·10-3 Дж/(кмоль·К) | ||
| Дж/(кмоль·К) | ||||||||||
| N2O4 (г) O2 (г) Pb (кр) PbSO4 (кр) PbS (кр) PCl3 (г) PCl5 (г) S (ромб) SO2 (г) SO3 (г) SiO2 (кварц) | 9,678 0 0 -916,953 -94,375 -306,572 -399,230 0 -297,109 -395,461 -860,009 | 98,353 0 0 -811,817 -92,742 -286,474 -324,869 0 -300,585 -370,633 -805,579 | 30,452 205,175 64,940 147,382 91,277 -311,890 352,964 31,905 248,708 256,416 41,870 | 83,949 31,486 23,950 45,889 44,508 84,025 19,842 14,989 47,732 57,362 45,313 | 39,776 3,391 8,709 129,797 16,790 1,210 449,391 26,127 7,176 26,880 36,469 | 14,906 3,768 - 16,790 - -11,33 - - -8,541 -13,06 -10,05 | - - - - - - -499,1 - - - - | 79,134 29,393 26,839 104,256 49,932 71,179 109,699 22,610 39,838 50,663 44,466 | ||
| 2. Органические соединения
 Мы поможем в написании ваших работ! | ||||||||||