Шкала для определения цветности воды



Номер цилиндра Количество основного раствора, мл Подкисленная дистиллированная вода, мл Цветность, град
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 0 1 2 3 4 5 6 8 10 12 14 16 100 99 98 97 96 95 94 92 90 88 86 84 0 5 10 15 20 25 30 40 50 60 70 80

    Затем 100 мл испытуемой воды наливают в калориметрический цилиндр и, сравнивая ее окраску с окраской эталонов при рассматривании сверху вниз на белом фоне, определяют цветность в градусах.

Определение физико-химических свойств воды

    Определение реакции.Природная вода обычно имеет слабощелочную реакцию. Кислую реакцию вода приобретает при наличии гуминовых веществ или при спуске в водоем промышленных сточных вод, содержащих кислоты.

    Качественно реакция (рН) определяется по индикатору. Для этого в пробирку наливают исследуемую воду и погружают в нее полоску индикаторной бумаги. По извлечении бумажки немедленно сравнивают ее окраску с эталонами шкалы универсального индикатора, соответствующими величинам рН от 1,0 до 10,0.

Задание 4. Научиться определять жесткость воды и содержание железа.

Определение жесткости воды

Оборудование: аммиачно-буферный раствор, индикатор эрихром черный, 0,1 н раствор трилона-Б, колбы, пипетки.

Ход работы:

    Определение общей жесткости воды комплексометрическим (трилонометрическим) методом. Метод основан на способности трилона Б (двунатриевой соли этилендиаминотетрауксусной кислоты) связывать ионы Са и Мg в прочные комплексы. В тот момент, когда ионы Ca и Mg, находящиеся в воде, связаны в комплекс, добавленный заранее индикатор эрихром черный изменит свою первоначальную окраску с красной на синюю с зеленоватым оттенком.

    В коническую колбу емкостью 250-300 мл наливают 100 мл анализируемой воды, добавляют 5 мл аммиачно-буферного раствора и 6 капель индикатора (эрихрома черного), после чего титруют 0,1 н. раствором трилона Б, интенсивно перемешивая до изменения окраски воды в голубовато-зеленую. Каждый миллиметр 0,1 н. раствора трилона Б соответствует 0,1 мг.экв жесткости. Жесткость анализируемой воды (Н) вычисляют по формуле:

 

Н=a .K . N .1000,

              V

где V - объем пробы воды; а - расход на титрование 0,1 н. раствора трилона Б, мл; К - коэффициент поправки 0,1 н. раствора трилона Б; 1000 - коэффициент для пересчета на 1 л воды; N - титр трилона Б.

Пример. Для титрования 100 мл воды потребовалось 2,4 мл 0,1 н. раствора трилона Б, коэффициент поправки трилона Б равен 0,9806, тогда жесткость воды будет равна

    Н = 2,4 .0,9806 .0,1. 10 = 2,152 мг . экв/л, или 6,20.

Определение содержания железа общего

Оборудование:3% раствор Н2О2, концентрированная НСl, 25% раствор роданистого аммония, пробирки, пипетки.

    Высокие концентрации железа обусловливают неудовлетворительные органолептические свойства воды (выраженную цветность и осадок, металический и вяжущий привкус). Избыток железа определяется в основном в подземных водах. Как правило, причиной повышенного содержания железа является интенсивный водоотбор с последующим изменением окислительно-восстановительной обстановки в водопроводной воде обусловлен коррозионными процессами в водопроводной системе и жизнедеятельностью железобактерий.

    Допустимое содержание в воде железа общего - не более 0,3 мг/л, по согласованию с органами госсанэпиднадзора - 1,0 мг/л.

    В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, 1-2 капли 3% раствора перекиси водорода, 1-2 капли 25% раствора роданистого аммония. По интенсивности окрашивания воды, руководствуясь табл.8 судят о концентрации железа общего в исследуемой воде.

                                                                                                  Таблица 8.

Содержание железа общего в воде

Окрашивание воды при рассматривании сбоку Окрашивание воды при рассматривании сверху Содержание железа, мг/л
Нет Едва заметное желтовато-розовое Очень слабо-желтовато-розоватое Слабое желтовато-розоватое Светло-желтовато-розоватое                                                                                                                       Сильное желтовато-розовое Светлое желтовато-красное Нет Чрезвычайно слабое желтовато-розовое Слабое желтовато-розоватое Светло-желтовато-розоватое Желтовато-розоватое Желтовато-красное   Ярко-красное Меньше 0,05 0,10   0,25   0,5   1,00   2,00   Более 2,00

Задания для самоподготовки и УИРС

1. Провести анализ различного рода аварийных ситуаций, случившихся за последние 3-5 лет эксплуатации водопровода, их причины и способы ликвидации.

2. Изучить план лабораторно-производственного контроля за качеством воды и результаты анализов за последние 1-2 года. Установить степень стабильности качества воды и направление изменения ее химического состава.

Для получения нужной информации необходимо ознакомиться с документами городского отдела коммунального хозяйства исполкома и ЦГЭ города или района.

 

Основная литература

1. Румянцев Г.И. Общая гигиена. - М., 2002. - с. 111-150.

2. Румянцев Г.И., Вишневская Е.П., Козлова Т.А., Общая гигиена. - М., 1985.-с.106-151.

3. Габович Р.Д., Познанский С.С., Шахбазян Г.Х., Гигиена.- Киев, 1984.-с.73-86.                       

4. Марзеев А.Н., Жаботинский В.М., Коммунальная гигиена. - М., 1979.-с.194-234.

5. Покровский В.А. Гигиена . - М., 1979.-с.114-124.

6. Пивоваров Ю.П. и др. "Руководство к лабораторным    занятиям по гигиене", М., 1983.-с.53-59.

7. Гурова А.И., Горлова О.Е. "Практикум по общей гигиене". - М., 1991.-с.54-60.

8. Лекции кафедры.

 

Дополнительная литература

1. Общая и военная гигиена. Учебник /под ред. Б.И.Жолуса.-С.-Пе-

   тербург, 1997 - 472с.

 


Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 442;