КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ГАЛОГЕНИД-ИОНЫ

Тема № 6. ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ

Урок № 61

Тема урока: СОЛЯНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА ГАЛОГЕНИД-ИОНЫ (ХЛОРИД, БРОМИД, ИОДИД).

Цель урока: изучить химические свойства соляной кислоты, рассмотреть область ее применения, ознакомиться с качественной реакцией на галогенид-ионы.

Сегодня мы поговорим о соляной кислоте, ее свойствах и качественной реакции на галогенид-ионы. Параллельно с ознакомлением с текстом урока вы можете просматривать презентацию по этой теме. (Приложение к уроку 61).

Девизом нашего урока будут слова Гёте:

« ПРОСТО ЗНАТЬ - ЕЩЁ НЕ ВСЁ, ЗНАНИЯ НУЖНО УМЕТЬ ИСПОЛЬЗОВАТЬ».

Вы должны будете показать, как умеете использовать свои знания в различных ситуациях.

Сначала вспомним, что мы знаем о кислотах. Итак, попробуйте ответить на вопросы:

1. Что такое кислота? (сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка).

2. Сколько атомов водорода может быть в кислотах? Как их классифицируют по данному признаку? (одно-, двух-, трёхосновные).

3. Чем можно заместить водород? (металлами).

4. Что при этом получается? (соли).

5. Дайте определение солей. (Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка).

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ:

Концентрированная соляная кислота (массовая доля хлороводорода составляет 37%) – это бесцветный раствор, сильно дымящий во влажном воздухе, с резким запахом вследствие выделения хлороводорода.

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ:

1. В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде.

2. В лаборатории H₂SO₄ +2NaCl →2HCl ↑ + Na₂SO₄

Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды. В пробирке образуется соляная кислота – раствор хлороводорода в воде.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ:

1) Изменение окраски индикатора (лакмус- красный)

2) Взаимодействует с металлами (если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль.

Исключение HNO₃(выделяются другие газы)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ Cu + HCl →

3) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O ZnO + 2 HCl→ ZnCl₂ + H₂O

4) Взаимодействует с основаниями:

HCl + KOH → KCl + H₂O 3HCl + Al(OH)₃→ AlCl₃+ 3H₂O

5) Взаимодействует с солями (в соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую), образуется другая кислота и другая соль.

HNO₃

H₂SO₄, HCl, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃

────────────────────────►

H₃PO₄

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

6) Взаимодействует с нитратом серебра, выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах.

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и её соли т.е. используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.

Практическая работа

7) Взаимодействует с окислителями (MnO₂, KMO₄, KClO₃)

6HCl + KClO₃ = KCl + 3H₂O + 3Cl₂↑

ВЫВОД: во всех нами изученных реакциях получились хлориды- соли соляной кислоты.

Переходим к изучению солей соляной кислоты, которые называются хлориды.

СОЛИ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ- ХЛОРИДЫ.

Получение:

1.Взаимодействием металлов с хлором

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

2. Взаимодействие соляной кислоты с металлами

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

3.Взаимодействие соляной кислоты с оксидами

CaO + 2HCl → CaCl₂+ H₂O

4.Взаимодействие соляной кислоты с гидроксидами

Ba(OH)₂+ 2HCl → BaCl₂+ 2H₂O

5.Взаимодействие соляной кислоты с некоторыми солями

Pb(NO₃)₂ + 2HCl → PbCl₂↓ + 2HNO₃

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ЕЕ СОЛЕЙ:

Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

Применение основных солей соляной кислоты:

KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

HgCl₂ - сулема - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

NaCl - поваренная соль - сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

ZnCl₂ - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра: 2AgCl => 2Ag + Cl₂

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ГАЛОГЕНИД-ИОНЫ

(ХЛОРИДЫ, БРОМИДЫ И ЙОДИДЫ) – ОБРАЗОВАНИЕ

НЕРАСТВОРИМЫХ ГАЛОГЕНИДОВ СЕРЕБРА:

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

белый творожистый осадок

NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3

желтоватый творожистый осадок

NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3

желтый творожистый осадок

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

§ 38 Учебника. Посмотрите видео:

- Химические свойства соляной кислоты, перейдя по ссылке https://www.youtube.com/watch?time_continue=3&v=Rob6T7avQhE&feature=emb_logo

- Опыт «Дым без огня», перейдя по ссылке https://yandex.ua/video/preview/?filmId=17840478993732197629&p=1&parent-reqid=1589801010337139-605867499062980704300303-production-app-host-sas-web-yp-102&path=wizard&text=видео-опыт+"Свойства+дымящей+соляной+кислоты"%29.

Выполните задания:

1. Осуществите превращения по схеме:

HCl → Cl₂ → AlCl₃→Al(OH)₃→ Al₂O₃→AlCl₃ → Cl₂

2. Даны вещества:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO₂, Fe₂O₃, NaOH, Al(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, CaCO₃, Fe(NO₃)₃

Дата добавления: 2021-06-02; просмотров: 118; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!