Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты –

В лаборатории:

CaCO3 (мрамор) + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Способы собирания

вытеснением воздуха

3.Сгорание углеродсодержащих веществ:

СН4 + 2О2 → 2H2O + CO2 Опыт

При медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение)

Химические свойства:

Кислотный оксид:

1) с водой даёт непрочную угольную кислоту:

СО2 + Н2О ↔ Н2СО3

Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты

Na2O + CO2 → Na2CO3

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2 (избыток) → NaHCO3

При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства

Окисляет металлы

- СO2 + Me = MexOy + C

С+4O2 + 2Mg t˚C→ 2Mg+2O + C0

Опыт

Качественная реакция на углекислый газ:

Помутнение известковой воды Ca(OH)2 за счёт образования белого осадка – нерастворимой соли CaCO3:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O Опыт

Применение углекислого газа:

Дата добавления: 2021-05-18; просмотров: 134; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями: