Атомные радиусы элементов I – IV периодов

Действие растворов кислот и щелочей на индикаторы

Индикаторы	Цвет индикатора в растворе
Индикаторы	нейтральном Н⁺ = ОН^-	кислом Н⁺ > ОН^-	щелочном Н⁺ < ОН^-
Лакмус	фиолетовый	красный	синий
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
Метиловый- оранжевый	оранжевый	розовый	желтый

Относительная электроотрицательность элементов

	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
1	H 2,1										He -
2	Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0				Ne -
3	Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,1	S 2,5	Cl 3,0				Ar -
4	K 0,8	Ca 1,0	Sc 1,3	Ti 1,5	V 1,6	Cr 1,6	Mn 1,5	Fe 1,8	Co 1,8	Ni 1,8
4	Cu 1,9	Zn 1,6	Ga 1,6	Ge 1,8	As 2,0	Se 2,4	Br 2,8				Kr -
5	Rb 0,8	Sr 1,0	Y 1,2	Zr 1,4	Nb 1,6	Mo 1,8	Tc 1,9	Ru 2,2	Rh 2,2	Pd 2,2
5	Ag 1,9	Cd 1,7	In 1,7	Sn 1,8	Sb 1,9	Te 2,1	I 2,5				Xe -
6	Cs 0,7	Ba 0,9	La-Lu 1,1 -1,2	Hf 1,3	Ta 1,5	W 1,7	Re 1,9	Os 2,2	Ir 2,2	Pt 2,2
6	Au 2,4	Hg 1,9	Tl 1,8	Pb 1,8	Bi 1,9	Po 2,0	At 2,2				Rn -
7	Fr 0,7	Ra 0,9	Ac 1,1	Th 1,3	Pa 1,5	U 1,7	Np- No 1,3

Вытеснительный ряд кислот (каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую): HNO₃ Н ₂ SO₄, HCl, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃

H₃ PO₄

Схема восстановления кислот металлами Разбавленная Н₂ SO₄обладает общими свойствами кислот Н₂ SO₄ концентрированная

Ме Ме А l, Fe, Cr Ме

Н₂ S S ( Mg, Al (t⁰C)) не реагирует SO₂

SO₂ на холоде

HNO₃

Разбавленная

Ме, Fe, Sn Ме Ме

NH₃, NH₄NO₃ N₂O NO

HNO₃

Концентрированная

Ме Te , Cr, Al, Au, Ме Ме

Fe, Pt, Jr, Ta

N₂ O не действует на холоде NO NO ₂

Ме – активные металлы

Ме – металлы средней активности

Ме – малоактивные металлы

Взаимодействие основных классов неорганических соединений

Генетический ряд металла Ген. ряд неметалла	Металл	Основной оксид	Основание	Соль
Неметалл	+	+ Неметаллы–сильные восстановители (Н₂, С) восстанавливают металлы из их оксидов	_ Отельные случаи	_ Отельные случаи
Кислотный оксид	_ Отельные случаи	+	Только растворы щелочей	_ Менее летучие оксиды вытесняют более летучие из состава их солей (тв.)
Кислота	Металлы, стоящие в ряду активности до водорода вытесняют его из воды и растворов кислот (кроме конц. и разб. НNO₃ и конц. Н₂SO₄)	+ Cлабые кислоты – медленно, H₂SiO₃ – при сплавлении	+ Растворы слабых кислот – только с растворами щелочей, H₂SiO₃ – при сплавлении	+ Более сильные и (или) менее летучие кислоты вытесняют менее сильные и (или) более летучие из состава их солей
Соль	+ Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей	_	+ Растворы солей вступают в реакции ионного обмена с растворами щелочей (↓)	+ Растворы солей вступают между собой в реакции ионного обмена (↓)

Правила определения степеней окисления (со)

1. У свободных атомов и у простых веществ степень окисления равна 0. 2. Металлы во всех соединениях имеют положительную степень окисления (ее максимальное значение равно номеру группы): а) у металлов главной подгруппы I группы +1; б) у металлов главной подгруппы II группы +2; в) у алюминия +3. 3. В соединениях кислород имеет степень окисления -2 (исключения: OF₂ (+2) и пероксиды: H₂O₂, K₂O₂ (-1)). 4. В соединениях с неметаллами у водорода степень окисления +1, а с металлами -1. 5. У неметаллов в соединениях с металлами и водородом степень окисления отрицательная и равна разнице (8 - № группы неметалла). 6. В соединениях сумма с.о. всех атомов равна 0.

В сложных веществах, образованных атомами трех и более элементов, степень окисления можно найти так. Предположим, что нужно определить степень окисления в молекуле пирофосфорной кислоты Н₄Р₂О₇. Степень окисления водорода и кислорода вам известны. Вы также знаете, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Это дает возможность составить уравнение: 4(+1) + 2х + 7(-2) = 0 Решим его. 2х = 14 – 4; 2х = 10; х = 5 Следовательно, степень окисления фосфора в пирофосфорной кислоте равна +5.

Вытеснительный ряд кислот

HClO₄

HBr

HCl

HMnO₄

H₂SO₄

HNO₃

H₂CrO₄

H₂SO₃

HSO₄^-

H₃PO₄

HNO₂

HCrO₄^-

H₂CO₃

H₂S

HSO₃^-

H₂PO₄^-

H₂SiO₃

NH₄⁺

HCO₃^-

HS^-

HPO₄^2-