Тяжелые формы магнезии из магнезита и доломита

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

Обжигом высокосортного магнезита при относительно невысоких температурах получают магнезию, содержащую все примеси, имевшиеся в магнезите. При высокотемпературном обжиге магнезита получается неактивная форма окиси магния, состоящая из крупных зерен периклаза, она носит название металлургического порошка и применяется для изготовления огнеупоров. Обжиг магнезита осуществляют в шахтных, вращающихся и механических полочных печах, а также в печах со взвешенным слоем.

Существует несколько способов получения магнезий:

Известковый;

Аммиачный;

Гидросульфидный;

Термическое разложение сульфата магния.

Соли магния

Физиологические функции.

возбуждение клеток мускул и нервных клеток;

сокращение мышц;

играет ключевую роль во многих различных метаболических процессах;

участвует в образовании и поддержки зубов и костей скелета;

стабилизация внутренней структуры клетки.

Потребление магния в необходимых нормах является обязательным для:

Беременных женщин и кормящих матерей для обеспечения нормального протекания беременности и развития ребенка.

Атлетов склонных к потере высоких количеств магния во время потения.

Суточная потребность магния для взрослых варируется между 300-400 мг, в зависимости от ситуации человека. Дефицит магния, или гипермагнезимия, вызванный увеличенной необходимостью или из-за недостаточности. Судороги мышц, нервозность, головные боли и аритмия - некоторые из возможных последствий дефицита магния. Однако, не всегда возможно получить суточную норму магния через пищу.

Свойства смесей магния

Приблизительно 20 смесей магния одобрены в пищевых целях. Эти смеси магния обычно предлагаются в форме прозрачных кристаллов или белых порошков.

Водные нерастворимые смеси магния имеют нейтральный вкус. У некоторых водных смесей магния есть более интенсивный вкус (кислый, горький).

Свойство солей магния

1. Оксид магния	высокое содержание Мg нейтральный вкус мелкий порошок
2. Магния глицерофосфат	должная водная растворимость нейтральный вкус источник фосфора
3. Карбонат магния	высокое содержание Мg нейтральный вкус мелкий порошок
4. Глюконат магния	высокая водная растворимость нейтральный вкус нейтральный pH фактор
5. Магния гидроген цитрат	приятный вкус очень хорошая водная растворимость
6. Лактат магния	хорошая водная растворимость нейтральный pH фактор
7. Тримагниядицитрат ангидрид	нейтральный вкус хорошая водная растворимость хорошее содержание Мg
8. Сульфат магния, высушенный	разрешимая вода высокое содержание Мg

Оксид магния

Окси́д ма́гния-(жжёная магнезия, периклаз) - химическое соединение с формулой Mg <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D0%B9><http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4>, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Основная форма - минерал периклаз <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B7>.

1. Физические свойства.	Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике, нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления - 2825 °C температура кипения - 3600 °C.Плотность=3,58 г/см3.
2.Химические свойства.	Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH)2: MgO + 2HCl(разб.) → MgCl2 + H2O; MgO + H2O → Mg(OH)2.
3.Получение.	Получают обжигом минералов <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB> магнезита <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D1%82> и доломита <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D1%82>. 2Mg + O2 = 2MgO.
4.Применение.	В промышленности применяется для производства огнеупоров <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%B3%D0%BD%D0%B5%D1%83%D0%BF%D0%BE%D1%80%D1%8B>, цементов <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82>, очистки нефтепродуктов <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D1%84%D1%82%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B4%D1%83%D0%BA%D1%82>, как наполнитель при производстве резины <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D0%BD%D0%B0>. Сверхлегкая окись магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности. В медицине <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%B0> применяют при повышенной кислотности <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C> желудочного сока <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%96%D0%B5%D0%BB%D1%83%D0%B4%D0%BE%D1%87%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%81%D0%BE%D0%BA>, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0>. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.

Рис. 1

Карбонат магния

Карбонат магния, магний углекислый, MgCO3 - магниевая <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D0%B9> соль <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%8C> угольной кислоты <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A3%D0%B3%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0>.

минеральный соль кальций натрий

1.Свойства	Бесцветные кристаллы, плотность 3,037 г/см³. При 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F> иCO2 <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%83%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0(IV)>. Растворимость карбоната магния в воде незначительна (22 мг/л при 25 °C) и уменьшается с повышением температуры. При насыщении CO2 водной суспензии MgCO3 последний растворяется вследствие образования гидрокарбоната Мg(HCO3)2. Из водных растворов в отсутствие избытка CO2 выделяются основные карбонаты магния. С карбонатами ряда металлов карбонат магния образует двойные соли <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%B2%D0%BE%D0%B9%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%BB%D0%B8>, к которым относится и природный минерал <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB>доломит MgCO3·CaCO3 <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D1%82>.
2.Распрастранённость в природе	Карбонат магния широко распространён в природе в виде минерала магнезита <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D1%82>.
3.Применение	Основной карбонат магния 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O (так называемая белая магнезия) применяют как наполнитель в резиновых смесях, для изготовления теплоизоляционных материалов. В медицине и в качестве пищевой добавки <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B8%D1%89%D0%B5%D0%B2%D0%B0%D1%8F_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0> E504 используется основной карбонат магния 4MgCO3·Mg(OH)2·nH2O Спортивная магнезия <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D1%8F_(%D1%81%D0%BF%D0%BE%D1%80%D1%82)> 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O используется для подсушивания рук и, как следствие, увеличения надежности хвата. Карбонат магния необходим в производстве стекла, цемента, кирпича.

Рис. 2

Глюконат магния

Глюконовая кислота (глюконат магния) - альдоновая кислота <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D1%8C%D0%B4%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B> (C6H12O7), образующаяся при окислении альдегидной группы глюкозы <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BB%D1%8E%D0%BA%D0%BE%D0%B7%D0%B0>. Образует соли - глюконаты (напр. Глюконат железа <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BB%D1%8E%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0>).

Фосфорилированная форма глюконовой кислоты является важным промежуточным продуктом углеводного обмена в живых клетках <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BB%D0%B5%D1%82%D0%BA%D0%B0>.

1.Применение

Глюконовая кислота применяется в фармацевтической промышленности как наполнитель для таблеток. В пищевой промышленности <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B8%D1%89%D0%B5%D0%B2%D0%B0%D1%8F_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%BC%D1%8B%D1%88%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C> зарегистрирована в качестве пищевой добавки <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B8%D1%89%D0%B5%D0%B2%D0%B0%D1%8F_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0> E574, как регулятор кислотности <http://ru.wikipedia.org/wiki/PH> и разрыхлитель.Она активизирует обмен веществ, повышает работоспособность мышц и оказывает другие, положительные действия на организм.

Рис. 3

Сульфат магния

Гептагидра́т сульфа́та ма́гния (Mg <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D0%B9><http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B0><http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4>4·7H2O <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0>) - бесцветные кристаллы с ромбической решёткой (а = 1,187 нм, b = 1,200 нм, с = 0,688 нм, z = 4); плотностью 1,68 г/см3; твёрдость по Моосу 2-2,5; в воде легко растворяется. Другие названия - английская соль, горькая соль, магнезия <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D1%8F> (медицинский жаргон), эпсом (англ. <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BD%D0%B3%D0%BB%D0%B8%D0%B9%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8F%D0%B7%D1%8B%D0%BA> epsom) соль.

В природе английская соль содержится в воде многих горьких минеральных источников, из которых её раньше и добывали.

Впервые в 1695 году была выделена английским ботаником Неемия Грю <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D1%80%D1%8E,_%D0%9D%D0%B5%D0%B5%D0%BC%D0%B8%D1%8F> (англ. <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BD%D0%B3%D0%BB%D0%B8%D0%B9%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8F%D0%B7%D1%8B%D0%BA> Nehemiah Grew) из воды минерального источника в Эпсоме <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BF%D1%81%D0%BE%D0%BC>, отсюда название минерала того же состава - эпсомит <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BF%D1%81%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D1%82>.

1.Применение

В пищевой промышленности <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B8%D1%89%D0%B5%D0%B2%D0%B0%D1%8F_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%BC%D1%8B%D1%88%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C> зарегистрирован в качестве пищевой добавки <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B8%D1%89%D0%B5%D0%B2%D0%B0%D1%8F_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0> E518. В медицине используется в качестве слабительного, а также как успокоительное, в качестве спазмолитика, как противосудорожный препарат. Выпускается для внутримышечного и внутривенного применения. См. также статью : Сульфат магния (лекарство) <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82_%D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F_(%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE)> Традиционно используется при принятии лечебных ванн. Очень концентрированный раствор (30 %) английской соли используется в флоатинг <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D0%BB%D0%BE%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B3>-терапии. Используется как удобрение для растений в качестве источника магния или серы.

Список используемой литературы

1. Эйдензон М.А., Магний. - М., 1969.

2. Тихонов В.Н. Аналитическая химия магния. - М., 1973.

. Иванов А.И., Ляндрес М.Б., Прокофьев О.В. Производство магния. - М., 1979.

. С.И. Дракин. П.М. Чукуров, Дэвис А. Нутрицевтика. Питание для жизни, здоровья и долголетия. - М.: Саттва, Институт трансперсональной психологии, 2004. - С. 180-188. - ISBN.5-93509-021-X.

. Минделл Э. Справочник по витаминам и минеральным веществам. - М.: Медицина и питание, 2000. - С. 83-85.

. www.xumuk.ru <http://www.xumuk.ru>

. www.alhimik.ru <http://www.alhimik.ru>

. <http://chemistry.narod.ru/>

. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот) (ч. 2).

Дата добавления: 2021-04-24; просмотров: 105; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 23

Мы поможем в написании ваших работ!