СОЛЯНАЯ КИСЛОТА И ХЛОРОВОДОРОД
АМФОТЕРНОСТЬ. СОЛИ.
ОКСИДЫ
Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).
Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях,
а именно: в твердом, жидком и газообразном.
Температура плавления зависит от их строения.
CuO, Fe 
O 
- твердые вещества, немолекулярного строения.
Оксиды:
MgO – магния
NiO – никеля
SiO - кремния
Fe O - железа
ClO - хлора
CO - углерода
NO - азота
ВОДА
Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.
Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.
Плотность воды наибольшая при 4 градусов – 1 г/см в кубе.
При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.
Вода реагирует:
А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).
2Na + 2H O = 2NaOH + H 
Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался
гидроксид натрия NaOH – щелочь.
Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становит-
ся синей – это признак того, что в растворе есть щелочь.
2K + H O = 2KOH + H
Ca + 2H O = Ca(OH) + H
Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые
основания – щелочи.
CaO + H O = Ca(OH)
Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того,
реагируют они с водой или нет) называются основными.
Б) еще примеры:
Na O + H O = 2NaOH
BaO + HO = Ba(OH)
В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.
P O 
+ H O = 2HPO
а с горячей водой:
P O + 3H PO 
= 2H PO
|
|
|
CO + H O = H CO
SO + H O = H SO
Г) вода разлагается под действие высокой температуры или
электрического тока.
2H O = 2H 
+ O
Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того,
реагируют они с водой или нет) называются кислотными.
КИСЛОТЫ
В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а
дальше – кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь.
Пример: SO - кислотный остаток.
Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен с
двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру).
Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла.
Основность кислот – это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли.
Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем
взаимодействия кислотных оксидов с водой:
SO + H O = H SO
N O + H O = 2HNO
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы.
Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (или щелочей, называются индикаторами.
Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.
|
|
|
2ое свойство: кислоты реагируют с металлами.
Mg + 2HCl = MgCl + H
Zn + 2HCl = ZnCl + H
Cu + HCl = реакция не происходит!
3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.
CuO + 2HCl = CuCl + H O - - - - Cu (II)
Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.
Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы.
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА И ХЛОРОВОДОРОД
Получают хлороводород таким образом:
1) слабое нагревание
NaCl + H SO = NaHSO + HCl
2) сильное нагревание
2NaCl + H SO = Na SO + 2HCl
HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе дымит. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода.
Химические свойства соляной кислоты:
1ое свойство: изменяет окраску индикаторов: лакмус в соляной кислоте краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин остается бесцветным.
2ое свойство: взаимодействует с металлами:
Mg + 2HCl = MgCl + H
3е свойство: взаимодействует с основными оксиды:
Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O
Примечание : HCl + AgNO = AgCl 
+HNO
ОСНОВАНИЯ
CaO + H O = Ca(OH)
|
|
|
В этой реакции образовался гидрат оксида кальция, или гидроксид кальция.
Основания состоят из металла и одновалентных гидроксильных
групп (OH), число которых соответсвует валентности металла.
Основания:
NaOH – гидроксид натрия
Mg(OH) - гидроксид магния
Ba(OH) - гидроксид бария.
Fe(OH) - гидроксид железа (II)
Fe(OH) - гидроксид железа (III)
Все основания имеют немолекулярное строение.
По растворимости в воде разделяются на:
А) растворимые (щелочи)
Пример: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH) и т.п.
Б) нерастворимые
Пример: гидроксид меди (II) Cu(OH) , гидроксид железа (III)
Fe(OH) и т.п.
Растворимые основания можно получить при взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой, которые называются основными оксидами:
2Na + 2H O = 2NaOH + H 
BaO + H 0 = Ba(OH)
Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.
Например:
NaOH + HNO = NaNO + H O
Cu(OH) + 2HCl = CuCl + 2H O
Дата добавления: 2021-04-24; просмотров: 46; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!