Опыт 3. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы.
Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6
Тема: « Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди (II) с соляной кислотой от температуры»
Цель: изучить реакции замещения, присоединения, обмена.
Оборудование: растворы: медного купороса (CuSO4· 5 H2O), BaCl2, NaOH, HCl, NaHCO3 (хлебная сода), скрепка или кнопка, фенолфталеин, раствор азотной кислоты; раствор уксусной кислоты; раствор карбоната натрия; раствор нитрата серебра, раствор медного купороса, оксида меди(II) CuO (порошок); пробирки, пипетки, спиртовка, штатив.
Теоретический материал
· Зависимость скорости реакции от природы металла.
Металлы (натрий и калий) с одним и тем же веществом (водой) будут реагировать с различной скоростью (в одинаковом состоянии и при одинаковых условиях).
Причина заключается в том, что атомы металлов отдают электроны, то есть окисляются. Атомы калия обладают большим радиусом чем натрия, и поэтому отдают электроны гораздо энергичнее.
|
|
|
· Зависимость скорости реакции от поверхности реагирующих веществ.
Для веществ в твердом состоянии скорость химической реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ.
При измельчении вещества увеличивается площадь соприкосновения реагирующих веществ. Например, вещества железо и сера реагируют достаточно быстро при предварительном измельчении и перемешивании.
· Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации.
Вещества в растворенном состоянии и газы реагируют активнее с концентрированными веществами (например, горение веществ в чистом кислороде происходит активнее чем в воздухе так как в воздухе концентрация кислорода в воздухе в 5 раз меньше). Чтобы произошла реакция необходимо столкновение молекул реагирующих веществ. Частота столкновений зависит от числа молекул в единице объёма, то есть от концентрации.
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
* При повышении температуры скорость большинства химических реакций увеличивается.
Со многими веществами кислород начинает реагировать с заметной скоростью уже при обычной температуре. При повышении температуры скорость химической реакции окисления резко увеличивается и начинается бурная реакция горения. Почему это происходит? При столкновении реагируют только те молекулы, которые обладают достаточной кинетической энергией. При повышении температуры доля активных молекул возрастает.
|
|
|
Правило Вант – Гоффа : При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в среднем в два – четыре раза. Это правило справедливо для температурного интервала от 0 до 100 градусов.
Задание на лабораторную работу:
Опыт 1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса
Налейте в пробирку 2—3 мл раствора медного купороса (сульфата меди (II)) и опустите в него стальную кнопку или скрепку.
Результаты:
Наблюдается_____________________________________________________________________________
Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде____________________________________
_________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды
1) В две пробирки прилейте по 1—2 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте в каждую 2—3 капли раствора фенолфталеина. Затем прилейте в первую пробирку раствор азотной кислоты, а во вторую — раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски.
|
|
|
После добавления фенолфталеина в пробирки наблюдается _____________________________________
Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
2) В две пробирки прилейте по 2 мл раствора карбоната натрия, а затем добавьте: в первую — 1—2 мл раствора соляной кислоты, а в другую — 1—2 мл раствора уксусной кислоты.
Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде_____________________________________
________________________________________________________________________________________
3) К 1—2 мл соляной кислоты в пробирке добавьте несколько капель раствора нитрата серебра.
Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде____________________________________
________________________________________________________________________________________
4) К 1 мл раствора медного купороса в пробирке добавьте 5—10 капель раствора гидроксида натрия. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде_____________________________________
________________________________________________________________________________________
5) К 1 мл раствора серной кислоты в пробирке добавьте 5—10 капель раствора хлорида бария.
Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде____________________________________
|
|
|
________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы.
В 3 пробирки (подписанные, под номерами) прилить по 3 мл раствора НCl и внести в каждую из пробирок навески опилок одинаковой массы: в первую - Mg, во вторую - Zn, в третью – Fe.
В какой пробирке реакция протекает быстрее? (или вообще не протекает)? _______________________
Напишите уравнения реакций. Какой фактор влияет на скорость реакции? ________________________
________________________________________________________________________________________
Дата добавления: 2021-04-15; просмотров: 586; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!