Изменение температуры кипения и кристаллизации

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

1. Гипертонические растворы хлорида натрия применяют в медицине в качестве наружного средства. Рассчитать температуру кипения 30%-го раствора хлорида натрия. (E _H2_O= 0,52).

2. Рассчитать температуру замерзания водного раствора новокаина (0,25 г новокаина в 100 г раствора), применяемого в хирургии. М_{новокаина} = 272,8 г/моль.

3. При какой температуре закипит раствор, содержащий 60,6 г KNO₃ в 1000 г воды.

(E _H_2O = 0,52).

Осмос

1. Можно ли использовать 5 %-ный раствор глюкозы для внутривенного введения, зная, что нормальное осмотическое давление крови при 37 ⁰ С составляет 700-800 кПа.

r р-ра C₆H₁₂O₆ = 1 г/мл

2. 20 %-ный раствор хлорида натрия (r = 1,1 г/мл) используют в качестве наружного средства. Рассчитать осмотическое давление раствора и укажите процессы, происходящие с эритроцитом, погруженным в этот раствор при 25 ⁰ С.

3. Можно ли использовать для прямого внутривенного введения 10 %-ный раствор глюкозы (C₆H₁₂O₆) при температуре 37 ⁰ С? r_р-ра = 1,1 г/мл.

4. Какое осмотическое давление создает 0,64 г аспирина (С₉Н₈О₄) в 200 мл водного раствора при t = 25⁰С?

5. Вычислить осмотическое давление 40% раствора глюкозы (p=1,17 г/мл) при температуре 37⁰ С.

РН растворов

1. Рассчитать рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,1 г гидроксида натрия

(a = 0,95).

2. Рассчитать рН желудочного сока, зная, что массовая доля HCl в желудочном соке составляет 0,36 %, ρ = 1,02 г/мл (a = 1).

3. Рассчитать [ H⁺] и рН раствора NH₄OH, С = 0,1 моль/л, если a = 0,012.

4. В состав биологической жидкости входит соляная кислота, С ₍_HCl₎= 0,02 моль/л,

(a = 0,96). Рассчитать [ H⁺] и рН. Указать название биологической жидкости.

5. Молярная концентрация уксусной кислоты 0,01 моль/л. Вычислить [ H⁺] и рН раствора, учитывая что степень диссоциации кислоты 0,013.

Буферные растворы

6. При смешивании 50 мл 0,2 М раствора NaH₂PO₄ и 150 мл 0,1 М раствора Na ₂HPO₄ образуется буферный раствор. Рассчитать значение рН фосфатного буферного раствора. рК ₍_H2_PO4^-) = 7,2

7. В плазме крови здоровых людей [HCO₃^-] = 27 моль/л, а [H₂CO₃] = 1,5 моль/л. Рассчитать рН крови, если рК (H₂CO₃) = 6,1.

8. Рассчитать рН буферного раствора, приготовленного из 200 мл раствора NH₄Cl,

С = 0,1 моль/л и 150 мл раствора NH₃ × H₂O, С = 0,25 моль/л, рК (_NH3_×_H2_O) = 4,75.

Буферная ёмкость

9. К 100 мл крови добавили 14 мл раствора NaOH, С ₍_NaOH₎= 0,1 моль/л, при этом рН изменился от 7,36 до 9,36. Вычислить буферную емкость крови по щелочи.

10. К 100 мл крови добавили 36 мл раствора HCl, С ₍_HCl₎= 0,1 моль/л, при этом рН из менился от 7,36 до 6,64. Вычислить буферную емкость крови по кислоте.

Комплексные соединения

Составить комплексные соединения из приведенных суммарных формул, назвать их, написать схему диссоциации:

а) 2KCl × HgCl₂ б) CrCl₃ × 6H₂O

Определить степень окисления центрального атома в комплексных соединениях. Дать названия, записать выражение константы нестойкости:

а) [Cu(NH₃)₄]SO₄ б) K₂[Pt(OH)₂Cl₄]

Назвать комплексные соли, написать схему диссоциации, выражение константы нестойкости:

а) [Pt(NH₃)₃Cl]Cl б) [Co(NH₃)₅Br]SO₄

Написать координационные формулы следующих комплексных соединений и указать координационное число центрального атома:

а) гексанитрокобальтат (III) калия

б) нитрат диакватетраамминникеля (II)

Дата добавления: 2021-04-05; просмотров: 83; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!