Особое положение водорода в периодической системе.
Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома.
Марта 1869г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Ещё в конце 19 века Д.И. Менделеев писал, что, по-видимому, атом состоит из других более мелких частиц, и периодический закон это подтверждает.
Современная формулировка периодического закона.
Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.
Графическим изображением закона является периодическая система химических элементов.
Основные принципы построения периодической системы.
Признак сравнения | Д.И.Менделеев | Современное состояние |
1. Как устанавливается последовательность элементов по номерам? (Что положено в основу п.с?) 2. Принцип объединения элементов в группы. 3. Принцип объединения элементов в периоды. | Элементы расставлены в порядке увеличения их относительных атомных масс. При этом есть исключения. Качественный признак. Сходство свойств простых веществ и однотипных сложных. Совокупность элементов по мере роста относительной атомной массы от одного щелочного металла до другого. | Элементы расставлены по мере роста заряда ядер их атомов. Исключений нет. Количественный признак. Сходство строения внешней оболочки. Периодическая повторяемость структуры внешней оболочки обусловливает сходство химических свойств. Каждый новый период начинается с появления нового электронного слоя с одним электроном. А это всегда щелочной металл. |
|
|
Периодический закон в свете теории строения атомов.
Понятие | физ. смысл | характеристика понятия |
Заряд ядра Периодичность | Равен порядковому номеру элемента | Основная характеристика элемента, определяет химические свойства, так как с ростом заряда ядра увеличивается количество электронов в атоме, в том числе и на внешнем уровне. Следовательно, изменяются свойства С увеличением заряда ядра наблюдается периодическая повторяемость строения внешнего уровня, следовательно, периодически изменяются свойства. (Внешние электроны – валентные) |
Периодическая система в свете теории строения атома.
Понятие | Физ. смысл | Характеристика понятия |
Порядковый номер Период Группа | Равен числу протонов в ядре. Равен числу электронов в атоме. Номер периода равен числу электронных оболочек Номер группы равен числу электронов на внешнем уровне (для элементов главных подгрупп) | Горизонтальный ряд элементов. 1,2,3 – малые; 4,5,6 – большие; 7 – незавершенный. В 1 периоде всего два элемента и больше быть не может. Это определяется формулой N = 2n2 Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Первые два элемента любого периода s - элементы, последние шесть р – элементы, между ними d - и f – элементы. В периоде слева направо: относит. атомная масса – увеличивается заряд ядра – увеличивается количество энерг. уровней – постоянно кол-во электронов на внеш.уровне - увеличивается радиус атомов – уменьшается электроотрицательность – увеличивается Следовательно, внешние электроны удерживаются сильнее, и металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются В малых периодах этот переход происходит через 8 элементов, в больших – через 18 или 32. В малых периодах валентность увеличивается от 1 до 7 один раз, в больших – два раза. В том месте, где происходит скачок в изменении высшей валентности, период делится на два рядя. От периода к периоду происходит резкий скачок в изменении свойств элементов, так как появляется новый энергетический уровень. Вертикальный ряд элементов. Каждая группа делится на две подгруппы: главную и побочную. Главную подгруппу составляют s – и р – элементы, побочную - d - и f – элементы. Подгруппы объединяют наиболее сходные между собой элементы. В группе, в главной подгруппе сверху вниз: относит. атомная масса – увеличивается число электронов на внеш. уровне – постоянно заряд ядра – увеличивается кол – во энерг. уровней – увеличивается радиус атомов - увеличивается электроотрицательность – уменьшается. Следовательно, внешние электроны удерживаются слабее, и металлические свойства элементов усиливаются, неметаллические - ослабевают. Элементы некоторых подгрупп имеют названия: 1а группа – щелочные металлы 2а – щелочноземельные металлы 6а – халькогены 7а – галогены 8а –инертные газы |
|
|
|
|
Выводы:
1. Чем меньше электронов на внешнем уровне и больше радиус атома, тем меньше электроотрицательность и легче отдавать внешние электроны, следовательно, тем сильнее выражены металлические свойства
|
|
В периодической системе металлические свойства усиливаются по направлениям:
Cs
2. Чем больше электронов на внешнем уровне и меньше радиус атома, тем больше электроотрицательность и тем легче принимать электроны, следовательно, тем сильнее неметаллические свойства.
В периодической системе неметаллические свойства усиливаются по направлениям: F
3. Для металлов характерна отдача электронов, для неметаллов – прием.
Особое положение водорода в периодической системе.
Водород в периодической системе занимает две клетки (в одной из них заключен в скобки) – в 1 группе и в 7 – ой.
В первой группе водород стоит потому, что у него, как и у элементов первой группы, на внешнем уровне один электрон.
В седьмой группе водород стоит потому, что у него, как и у элементов седьмой группы, до завершения энергетического уровня не хватает одного электрона.
Дата добавления: 2021-04-05; просмотров: 70; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!