Рейтинговая система оценки знаний
ПЛАН
прохождения курса «физическая и коллоидная химия»
| Неделя, дата | Тема лекций | Темы лабораторного практикума и контрольные точки |
| N 1 15.02.21 | 4 часа: Химическая термодинамика: основные понятия термодинамики: система, параметры состояния, термодинамические функции состояния и процесса. Изолированные, открытые и закрытые системы. Первый и второй законы термодинамики. Термохимия. Теплоемкость. Уравнение Кирхгоффа, его интегрирование. Термодинамические потенциалы. Изменение характеристических функций в химической реакции. Химический потенциал и направленность процесса | 2 часа – практика по теме «Закон Гесса, следствия из закона Гесса. Уравнение Кирхгоффа, его интегрирование» - решение задач из главы 1 начало термодинамики № 15, 20. Д/з – глава 1 начало термодинамики – многовариантные задачи № 1, 4. 4 часа – лабораторная работа –«Определение теплоты растворения соли» |
| N 2 22.02.21 | ||
| N 3 29.02.21 | 1 час: Расчет энергии Гиббса в зависимости от температуры. 3 часа: Химические равновесие: Константа равновесия, равновесной смеси. Термодинамические свойства газов и газовых смесей. Уравнения изотермы, способы ее выражения. Константа равновесия гетерогенной реакции. Зависимость изобарно-изотермического потенциала системы от состава. Расчет состава изобары, изохоры. III начало термодинамики. Постулат Планка. Тепловая теорема Нернста. Расчет абсолютных энтропий | 2 часа – практика по теме II начало термодинамики – решение задач № 11, 17, 21, 29 Д/з – глава 2 начало термодинамики – многовариантная задача № 1. 4 часа – лабораторная работа – - Программированный контроль по теме «Химическая термодинамика». - Выполнение л/р «Определение термодинамических характеристик процесса гидролиза» |
| N 4 01.03.21 | ||
| N 5 08.03.21 | 4 часа: Фазовые равновесия в одно- двух- и трехкомпонентных системах. Термодинамическое равновесие между фазами. Понятие "фаза", "компонент", "степень свободы" Правило фаз Гиббса. Связь между теплотой фазового перехода, температурой и давлением. Вывод и анализ уравнения Клаузиуса-Клапейрона. Диаграммы состояния воды и серы. Термический анализ. Принципы ФХА. Диаграммы плавкости (растворимости) двухкомпонентных систем. Трехкомпонентные системы. Графическое выражение состава в трехкомпонентных системах. | 2 часа практика - по теме «Химическое равновесие. Расчет выхода продукта, степени диссоциации. Расчет К равн. по уравнению изотермы, изобары» - решение задач из главы Химическое равновесие № 1,6, 8, 9, 10, 23, 27, 31 (на выбор преподавателя). Д/з – глава Химическое равновесие – многовариантные задачи № 2, 7. 3 часа – лабораторная работа – - Программированный контроль по теме «Химическое равновесие», - Определение константы равновесия окислительно-восстановительной реакции Fe3++ I-↔ Fe2++ ½ I2. Или Определение константы диссоциации слабого электролита потенциометрическим методом. |
| N 6 15.03.21 | ||
| N 7 22.03.21 | 1,5 часа: Фазовые равновесия в одно- двух- и трехкомпонентных системах. Распределение третьего компонента между двумя жидкими фазами. Коэффициент распределения. Уравнение Нернста-Шилова. Равновесие в трехкомпонентных системах. 2,5 часа: Растворы. Общая характеристика растворов. Уравнение Гиббса–Дюгема. Давление пара над растворами. Закон Рауля. Идеальные растворы. Бесконечно разбавленные растворы. Закон Генри. Реальные растворы. ПМВ. | 2 часа практика - Коллоквиум № 1 по теме «Химическая термодинамика. Химическое равновесие». Д/з – глава Фазовые равновесия однокомпонентных систем – многовариантная задача № 1. 4 часа – лабораторная работа – - Программированный контроль по теме «Фазовые равновесия в однокомпонентных системах». - Выполнение л/р «Определение теплоты парообразования» |
| N 8 29.03.21 | ||
| N 9 05.04.21 | 1 часа: Растворы. Отклонения от законов Рауля и Генри. Термодинамические свойства растворов. Активность, коэффициент активности. 3 часа: Электропроводность растворов электролитов: Удельная и эквивалентная электрические проводимости растворов электролитов, зависимость их от концентрации и температуры. Подвижность ионов. Закон независимого движения ионов. Основные положения теории Дебая-Хюккеля. Активность и коэффициент активности электролитов. Ионная сила. Правило ионной силы. Зависимость коэффициента активности от ионной силы. | 2 часа - практика по теме «Растворы». Решение задач из главы «Разбавленные растворы» № 1, 5,11, 42. Д/з – глава «Разбавленные растворы» – многовариантная задача № 1. 4 часа – лабораторная работа – - Программированный контроль по теме «Ограниченная взаимная растворимость жидкостей в трехкомпонентной системе». - Выполнение л/р «Ограниченная взаимная растворимость жидкостей в трехкомпонентной системе» |
| N 10 12.04.21 | ||
| N 11 19.04.21 | 4 часа: Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Основы формальной кинетики. Кинетическое уравнение. Константа скорости. Молекулярность и порядок реакции. Несовпадение молекулярности и порядка. Механизм реакции. Кинетика необратимых реакций I, II, III порядков. Способы определения порядка реакции. | 3 часа – практика Коллоквиум № 2 по темам «Фазовые равновесия в одно-, двух- и трехкомпонентных системах» и «Растворы». Д/з - глава «Электрическая проводимость. Равновесие в растворах электролитов» - многовариантная задача № 1. 3 часа – лабораторная работа – «Парциальные мольные величины» |
| N 12 26.04.21 | ||
| N 13 03.05.21 | 2 часа: Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от температуры. Теории Аррениуса, переходного состояния. Активированного комплекса. 2 часа: Коллоидная химия. Классификация дисперсных систем. Термодинамика поверхностных явлений. Поверхностное натяжение. Основные уравнения, описывающие изотерму мономолекулярной адсорбции. Их спрямление. | 2 часа – практика – по теме «Формальная кинетика». Решение задач № 20. 22, 25. Д/з – глава «Формальная кинетика». Многовариантная задача № 1. 4 часа – лабораторная работа – - Программированный контроль по теме «Формальная кинетика» - Изучение кинетика реакции разложения перекиси водорода. или Изучение кинетики реакции иодирования ацетона (методами титрования или фотоколориметрии). |
| N 14 10.05.21 | ||
| N 15 17.05.21 | 4 часа: Коллоидная химия. Адгезия и когезия. Двойной ионный слой. Краткая характеристика теорий ДИС. Запись формулы мицеллы золя с учетом теории Штерна. Влияние индифферентных и неиндифферентных электролитов на ДИС | 3 часа – лабораторная работа по теме Адсорбция 3 часа – Коллоквиум № 3 по темам «Химическая кинетика» и «Адсорбция». |
| N 16 24.05.21 | ||
| N 17 31.05.21 | ||
| N 18 07/06/21 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Темы лабораторных работ
(на выбор)
1. Определение теплоты растворения соли.
2. Определение термодинамических характеристик процесса гидролиза соли.
3. Определение константы равновесия окислительно-восстановительной реакции Fe3++ I-↔ Fe2++ ½ I2.
4. Определение константы диссоциации слабого электролита потенциометрическим методом.
5. Определение константы равновесия процесса мутаротации глюкозы.
6. Теплота парообразования.
7. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей в трехкомпонентной системе.
8. Определение парциальных мольных объемов компонентов бинарного раствора.
9. Электропроводность растворов электролитов.
10. Изучение кинетика реакции разложения перекиси водорода.
11. Изучение кинетики реакции иодирования ацетона (методами титрования или фотоколориметрии).
12. Изучение кинетики реакции разложения уксусноэтилового эфира.
13. Изучение кинетики реакции разложения уксусного ангидрида методом электропроводности.
Рейтинговая система оценки знаний
| N п/п | Вид работы | Максимальная сумма баллов за единицу |
| 1 | Выполненная в срок лабораторная работа и сданный отчет | 4 балла |
| 2 | Защита темы лабораторной работы (программированный контроль) | 5 баллов |
| 3 | Решенная и сданная в срок многовариантная задача (9х5) | 5 баллов |
| 4 | Коллоквиум (3х50) | 50 баллов |
| Максимальная сумма баллов с учетом всех видов работ | 237 баллов | |
| Минимальная сумма баллов для зачета «автоматом» (при выполнении программы по дисциплине в полном объеме) | 120 баллов | |
С курсом работают:
Ушакова Юлия Николаевна – к.х.н., доцент кафедры ФХМО,
Суслова Анна Анатольевна – к.х.н.. доцент кафедры ФХМО,
Захаров Андрей Витальевич – старший преподаватель кафедры ФХМО,
Кононова Лидия Федоровна – инженер кафедры ФХМО,
Кирилл – инженер кафедры ФХМО.
Дата добавления: 2021-03-18; просмотров: 70; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!