Работа №2: Определение точной концентрации раствора нитрата серебра.
ПЗ №17 ФГОС 2009 года – 1 –
ФОРМА ОБУЧЕНИЯ: ОЧНАЯ
СПЕЦИАЛЬНОСТЬ: 060301 «ФАРМАЦИЯ»
ПРЕДМЕТ: АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
РАЗДЕЛ:III: КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ СТУДЕНТАМ
ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ №17
ТЕМА 3.4.: «Методы осаждения. Приготовление стандартного раствора натрия хлорида. Определение точной концентрации раствора нитрата серебра. Определение массовой доли бромида калия вариантом Мора».
ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:
1.Закрепить теоретические знания по методу Мора;
2. Научиться:
а) готовить стандартный раствор натрия хлорида;
б) определять точную концентрацию раствора нитрата серебра;
в) рассчитывать массовую долю калия бромида по результатам титрования (методом Мора).
МЕСТО ПРОВЕДЕНИЯ: лаборатория химии.
ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ ЗАНЯТИЯ: 180 минут .
ОСНАЩЕНИЕ ЗАНЯТИЯ: Таблица « Периодическая таблица химических
элементов Д.И.Менделеева».
Экспериментальные задачи: растворы калия бромида различной концентрации;
Реактивы: рабочий раствор нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л; навески хлорида натрия, отвешенные на А.В.; индикатор хромат калия.
Оборудование: мерные пипетки на 1,2, 5 и 10 мл, мерные колбы, колбы для титрования, пробирки.
|
|
|
Вспомогательный материал: фильтровальная бумага, вощаная бумага.
ПЗ №17 ФГОС 2009 года – 2 –
К занятию студенты должны ЗНАТЬ:
1. Основные сведения о титриметрическом анализе.
2. Требования к реакциям в титриметрическом анализе.
3. Классификация методов и способы титрования.
4. Способы выражения концентрации рабочего раствора.
Растворы с молярной концентрацией эквивалента, молярные растворы. Титр.
5. Титрованные растворы. Растворы с титром приготовленным и титром
установленным.
6. Исходные вещества. Требования к исходным веществам.
7. Вычисления в титриметрическом анализе.
8. Понятие о поправочном коэффициенте. Способы его нахождения.
9. Сущность методов осаждения, требования к реакциям осаждения.
10. Аргентометрия (метод Мора):
- титрант,
- среда,
- индикатор,
- переход окраски,
- основное уравнение реакции.
11. Аргентометрия (метод Фаянса):
- основное уравнение,
- условия титрования,
- использование адсорбционных индикаторов:
ü бромфенолового синего,
ü эозината натрия для определения галогенидов,
- титрант,
- среда,
- индикатор,
- уравнения реакции,
- определение точки эквивалентности.
|
|
|
ПЗ №17 ФГОС 2009 года – 3 –
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:
1. Какой анализ называют титриметрическим?
2. Что показывает молярная концентрация эквивалента?
3. Что показывает титр раствора?
4. Что показывает титр по определяемому веществу?
5. Что такое точка эквивалентности?
6. Как фиксируют точку эквивалентности?
7. Какие требования предъявляют к реакциям в титриметрическом анализе?
8. Какие существуют методы титриметрического анализа?
9. Какие методы называются методами осаждения?
10. Какие требования предъявляются к реакциям в методах осаждения?
11. В зависимости от чего и как классифицируются методы осаждения?
12. Какой метод аргентометрии называют методом Мора?
13. Какие вещества определяют методом Мора?
14. Почему методом Мора нельзя определять иодиды?
15. Какой индикатор применяют в методе Мора, и как фиксируется точка эквивалентности?
16. При каких условиях ведут титрование методом Мора?
17. Почему нельзя титровать в
- кислой среде?
- щелочной среде?
- аммиачной?
18. Почему титрование методом Мора следует проводить при комнатной температуре?
19. Почему титрование следует проводить при энергичном взбалтывании?
|
|
|
20. Почему титрование методом Мора нельзя проводить на ярком солнечном свету?
21. Какое вещество используют для стандартизации рабочего раствора нитрата серебра?
22. Какой метод называют методом Фаянса?
23. В какой среде ведут титрование по методу Фаянса?
24. Какую роль играет уксусная кислота в методе Фаянса?
25. Какие индикаторы применяют в этом методе?
26. Как фиксируется точка эквивалентности при титровании с бромфеноловым синим?
27. Как фиксируется точка эквивалентности при титровании с эозинатом натрия?
ПЗ №17 ФГОС 2009 года – 4 –
Задания для внеаудиторной самостоятельной работы студентов:
В тетрадях по самоподготовке:
а) Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора серебра нитрата (метод Мора).
б) Напишитеуравнения реакций, лежащих в основе определения массовой доли хлорида калия (методом Мора) в растворе.
в) Решите задачи:
Задача №1.
Определите титр, поправочный коэффициент, точную концентрацию рабочего раствора нитрата серебра по стандартному раствору хлорида натрия, если на титрование 5мл раствора натрия хлорида с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л, поправочным коэффициентом 1,01 было израсходовано 5,2 мл раствора нитрата серебра.
|
|
|
Задача №2 .
Определите массовую долю калия бромида в растворе, если на титрование 2 мл раствора калия бромида потребовалось 3,15мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/ л и поправочным коэффициентом 0,98 .
На занятии студенты должны:
I. Ответить на вопросы входного контроля.
II. Выполнить практическую работу
ПЗ №17 ФГОС 2009 года – 5 –
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Работа № 1: Приготовление стандартного раствора натрия хлорида.
Задание: Приготовьте 100мл стандартного раствора натрия хлорида с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Вычислите титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент приготовленного раствора.
Алгоритм выполнения работы:
а) Рассчитайте навеску натрия хлорида для приготовления раствора по формуле:
Сэ × Мэ(NaCI.)× V
а = ----------------------
1000
М (NaCI) =
б) Взвесьте навеску на аналитических весах
в) Приготовьте раствор и опишите его приготовление.
г) Рассчитайте Т, Сэ, К для приготовленного раствора хлорида натрия
по формуле:
а Т×1000 Сэ(NaCI.)пригот.
Т = -----= ; Сэ = ----------- ; К щ.к.= ---------------------- ;
V Mэ(NaCI.) Сэ (NaCI.) точн.
д) Сформулируйте вывод по работе
Работа №2: Определение точной концентрации раствора нитрата серебра.
Алгоритм выполнения работы:
а) Пипетку на 5 мл промойте водой очищенной и раствором хлорида натрия.
б) Колбу для титрования промойте очищенной водой.
в) В колбу для титрования поместите:
5 мл приготовленного стандартного раствора хлорида натрия (отмерить мерной пипеткой) и 1-2 капли раствора индикатора хромата калия-К2СгO4.
г) Пипетку на10 мл промойте водой очищенной, промывным раствором серебра нитрата и заполните рабочим раствором нитрата серебра, точную концентрацию которого необходимо определить.
д) Оттитруйте раствор хлорида натрия раствором нитрата серебра три раза до до окрашивания осадка в оранжево-желтый цвет
ПЗ №17 ФГОС 2009 года – 6 –
е) Составьте условие задачи и напишите уравнение реакции, вычислите
Т, Сэ, К для раствора серебра нитрата по формулам:
Cэ (NaCl) ×V(NaCl)×К СэAgNO3× Мэ(AgNO3) Сэ(AgNO3)
Сэ(AgNO3) = ---------------------------= ; Т(AgNO3) = ---------------------; К= ------------;
VAgNO3 1000 0,05
ж) Сформулируйте вывод по работе.
Дата добавления: 2021-03-18; просмотров: 454; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!