Определение точной концентрации раствора гидроксида натрия.
Алгоритм выполнения работы:
а) Пипетку на 5 мл промойте водой очищенной и раствором щавелевой кислоты.
б) Колбу для титрования промойте очищенной водой.
в) В колбу для титрования поместите:
5 мл приготовленного раствора щавелевой кислоты (отмерить мерной пипеткой) и 1-2 капли раствора фенолфталеина.
г) Пипетку на10 мл промойте водой очищенной, промывным раствором гидроксида натрия и заполните рабочим раствором гидроксида натрия.
д) Оттитруйте раствор щавелевой кислоты раствором гидроксида натрия три раза до перехода окраски из бесцветной в розовую.
е) Составьте условие задачи и напишите уравнение реакции, вычислите Т, Сэ, К для раствора NaOH.
ПЗ №12 ФГОС 2009 года – 5 –
Определение массовой доли хлороводородной кислоты
Без разведения).
Алгоритм выполнения работы:
а) Пипетку на 1 мл промойте исследуемым раствором хлороводородной кислоты.
б) В колбу для титрования поместить 1 мл исследуемого раствора хлороводородной кислоты и 1-2 капли фенолфталеина.
в) Пипетку на … мл промойте водой очищенной, промывным раствором гидроксида натрия и заполните рабочим раствором гидроксида натрия.
г) Титруйте исследуемый раствор хлороводородной кислоты рабочим раствором гидроксида натрия Сэ(NаОН) = 0,1 моль/л до появления розовой окраски, не исчезающей при стоянии раствора в течение 30 секунд.
|
|
|
V1+V2+V3
д) Вычислите средний объем рабочего раствора щелочи Vcр =----------
3
е) Напишите уравнение реакции.
ж) Составьте условие для расчета.
HCl NaOH
V = 1мл С ( N аОН) = 0,1моль/л
V = средний
W (%)=? К = 1,02
з) Выполните расчет массовой доли хлороводородной кислоты
C(NaOH) Mэ(НС1)
Т NaOH/НС1 = ------------------------- ;
1000
To * V(NaOH) * K(NaОН) * 100
W ( %) = ----------------------------------------- ;
V НС1
ПЗ №12 ФГОС 2009 года – 6 –
Определение массовой доли хлороводородной кислоты
С разведением)
Алгоритм выполнения работы:
а). Колбу для титрования и мерную колбу на 100 мл промойте очищенной водой
б). Приготовление разведения.
Мерной пипеткой на … мл, промытой исследуемым раствором хлороводородной кислоты, отмерьте … мл исследуемого раствора и поместите его в мерную колбу на 100 мл, объем доведите до метки очищенной водой (последние капли воды добавьте глазной пипеткой). Содержимое колбы перемешать 10 – 15 раз.
в) В колбу для титрования поместите:
|
|
|
… мл приготовленного разведения (отмерьте мерной пипеткой, промытой разведением хлороводородной кислоты) и 1-2 капли фенолфталеина.
г) Пипетку на … мл промойте водой очищенной, промывным раствором гидроксида натрия и заполните рабочим раствором гидроксида натрия.
д) Оттитруйте раствор хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия Сэ(NаОН) = 0,1моль/л три раза до появления розовой окраски, не исчезающей при стоянии раствора в течение 30 секунд.
V 1 + V 2 + V 3
е) Вычислите средний объем V ср = ---------------- ;
3
ж) Напишите уравнение реакций.
з) Составьте условие для расчета
НС l NaOH
… 100 C ( NaOH ) = 0,1моль/л
… V = средний
K = 1,02
W (%)= ?
и) Выполните расчет массовой доли хлороводородной кислоты
С(NaОН) * MЭ(HCl)
Т NaOH/НС1 = -------------------------
1000
To * V(NaОН) * K(NaОН) * Vм.к.*100
|
|
|
W ( %) = ------------------------------------------------ ;
Vразв * V иссл
III. Ответьте на вопросы выходного контроля.
ПЗ №12 ФГОС 2009 года – 7 –
ПОСЛЕ ЗАНЯТИЯ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ:
знать:
- теоретические основы аналитической химии;
- методы количественного анализа;
- требования к реакциям, исходным веществам, титрованным растворам;
- вычисления в титриметрическом анализе.
уметь:
- владеть техникой обычных аналитических операций;
- грамотно оформлять и обрабатывать полученные результаты;
- работать с мерной посудой;
- готовить титрованные растворы, устанавливать титр и эквивалентную концентрацию раствора;
- титровать пипеткой;
- точно фиксировать точку конца титрования (точку эквивалентности );
- выбирать необходимые методы анализа;
- применять методы количественного анализа при контроле различных исследуемых веществ;
- наблюдать, обобщать, сравнивать, математически обрабатывать экспериментальные данные;
ПЗ №12 ФГОС 2009 года – 8 –
Приобретаемые компетенции:
1.Общие компетенции:
ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
|
|
|
ОК 2. Организовывать собственную деятельность.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных
ситуациях и нести за них ответственность.
ОК 6. Работать в коллективе и в команде.
Профессиональные компетенции (ПК):
ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно – гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.
ПК 2.1. Изготовлять лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждения здравоохранения.
ПК 2.3.Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств.
ЛИТЕРАТУРА:
Основная:
1.А.А.Ищенко «Аналитическая химия» М. «Академия» 2012 г. стр.150-181(выборочно);
2.Полеес М.Э., Душечкина И.Н. «Аналитическая химия. М.: Медицина, 2010 стр.202-216.
Дополнительная
1. Барсукова З.С. «Аналитическая химия». М.: Высшая школа, 2008.
2. Харитонов Ю.Я., «Аналитическая химия». Москва «Высшая школа», 2007. 3. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. «Аналитическая химия», М., Химия, 2007.
4. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. "Аналитическая химия" в 2-х книгах.
М., Химия, 2008.
Дата добавления: 2021-03-18; просмотров: 195; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!