Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.
Часть 3
| Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
| C1 |
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + … + H2SO4 
I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
| C2 |
Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.).
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
| C3 |
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
| C4 |
Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.
| C5 |
Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного.
~EndLATTest
Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии
ЧАСТЬ 1
Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается выполненным неверно.
|
|
|
| № задания | Ответ | № задания | Ответ | № задания | Ответ | ||
| А1 | 1 | А11 | 3 | А21 | 1 | ||
| А2 | 1 | А12 | 4 | А22 | 3 | ||
| А3 | 2 | А13 | 4 | А23 | 1 | ||
| А4 | 2 | А14 | 3 | А24 | 3 | ||
| А5 | 3 | А15 | 3 | А25 | 4 | ||
| А6 | 3 | А16 | 2 | А26 | 1 | ||
| А7 | 1 | А17 | 1 | А27 | 3 | ||
| А8 | 2 | А18 | 2 | А28 | 4 | ||
| А9 | 3 | А19 | 1 | А29 | 1 | ||
| А10 | 2 | А20 | 1 | А30 | 2 |
ЧАСТЬ 2
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).
За полный правильный ответ на задания В1 – В8 ставится 2 балла, за правильный неполный – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.
За правильный ответ на задания В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ – 0 баллов.
| № | Ответ |
| В1 | 4531 |
| В2 | 3124 |
| В3 | 4436 |
| В4 | 1232 |
| В5 | 124 |
| В6 | 246 |
| В7 | 236 |
| В8 | 135 |
| В9 | 11,6 |
| В10 | 20 |
|
|
|
ЧАСТЬ 3
КРИТЕРИИ ПРОВЕРКИ И ОЦЕНкИ ВЫПОЛНЕНИЯ
ЗАДАНИЙ С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТоМ
Внимание! При выставлении баллов за выполнение задания в «Протокол проверки ответов на задания бланка № 2» следует иметь в виду, что если ответ отсутствует (нет никаких записей, свидетельствующих о том, что экзаменуемый приступал к выполнению задания), то в протокол проставляется «Х», а не «0» .
| C1 |
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + … + H2SO4 I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ:
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы | ||
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
|
| ||
| 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O | |||
| 3) Указано, что иод в степени окисления – 1 является восстановителем, а хром в степени окисления + 6 (или дихромат натрия за счет хрома в степени окисления + 6) – окислителем. | |||
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 3 | ||
| В ответе допущена ошибка только в одном из элементов | 2 | ||
| В ответе допущены ошибки в двух элементах | 1 | ||
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 | ||
| Максимальный балл | 3 |
|
|
|
| C2 |
Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.).
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Ответ:
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы | ||
| Элементы ответа: Написаны четыре уравнения возможных реакций с участием указанных веществ: 1) S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 2) S + 2H2SO4 (конц.) = 3SO2 + 2H2O 3) H2S + 2HNO3 (конц.) = S + 2NO2 + 2H2O 4) H2S + 3H2SO4 (конц.) = 4SO2 + 4H2O | |||
| Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций | 4 | ||
| Правильно записаны 3 уравнения реакций | 3 | ||
| Правильно записаны 2 уравнения реакций | 2 | ||
| Правильно записано 1 уравнение реакции | 1 | ||
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 | ||
| Максимальный балл | 4 | ||
|
Примечание. Дополнительно записанные (правильно или ошибочно) уравнения реакций не оцениваются.
| |||
| C3 |
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ответ:
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) CH3OK+ H2O KOH + CH3OH
2) CH3OH + HBr CH3Br + H2O
3) 2CH3Br + 2Na  С2H6 + 2NaBr
4) С2H6  C2H4 + H2
5) 2C2H4 + O2  2CH3CHO
| |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 5 |
| Правильно записаны 4 уравнения реакций | 4 |
| Правильно записаны 3 уравнения реакций | 3 |
| Правильно записаны 2 уравнения реакций | 2 |
| Правильно записано одно уравнение реакции | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл | 5 |
| C4 |
Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.
Ответ:
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение химической реакции между серной кислотой и карбонатом калия:
К2CO3 + H2SO4 = К2SO4 + H2O + CO2↑
2) Рассчитаны количества веществ, вступивших в реакцию и полученных в ходе реакции:
В каждых 100 г раствора серной кислоты содержится 5 г её или n(H2SO4) = 5/98 = 0,051 моль
n(K2CO3) = n(H2SO4) = 0,051 моль,
n(CO2) = n(H2SO4) = 0,051 моль,
n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,051 моль,
3) Рассчитаны массы веществ:
m(K2CO3) = nM = 0,051∙138 = 7,04 г
m(K2SO4) = nM = 0,051∙174= 8,87 г
m(CO2) = nM = 0,051∙44 = 2,24 г
4) Найдена масса раствора и определена массовая доля сульфата калия в нем:
m(раствора) = 100 + 7,04 – 2,24 = 104,8 г
w(K2SO4) =  = 8,5%
| |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 4 |
| В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов | 3 |
| В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов | 2 |
| В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл | 4 |
| C5 |
Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного.
Ответ:
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Элементы ответа: 1) Записаны уравнения реакций: CnH2n + Cl2 → CnH2nCl2 CnH2n + Br2 → CnH2nBr2 2) Указано, что n(CnH2n) одно и то же в двух реакциях (или что количества веществ галогеналканов равны друг другу): n(CnH2nCl2) = n(CnH2nBr2) 3) Найдена молекулярная формула алкена: 56,5/(14n+71) = 101/(14n+160) n = 3 Молекулярная формула С3Н6 | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 3 |
| Правильно записаны два первых элемента из названных выше | 2 |
| Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл | 3 |
Дата добавления: 2021-03-18; просмотров: 66; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!