Опыт 2. Получение амминокомплекса никеля
2NiSO4+2NH4OH→(NiOH)2SO4↓+(NH4)2SO4
Наблюдаем выпадение осадка светло-салатового цвета
2Ni2++2SO42-+2NH4++2OH-→(NiOH)2SO4↓+2NH4++SO42-
2Ni2++ SO42- + 2OH-→(NiOH)2SO4↓
(NiOH)2SO4+(NH4)2SO4+10NH4OH→2[Ni(NH3)6]SO4+12H2O
Наблюдаем растворение осадока о получение более светлого раствора
[Ni(NH3)6]SO4+2KBr→[Ni(NH3)6]Br2↓+K2SO4
Выпал осадок серого цвета
[Ni(NH3)6]2++SO42-+2K++2Br-→[Ni(NH3)6]Br2↓+2K++SO42-
[Ni(NH3)6]2+2Br-→[Ni(NH3)6]Br2↓
Опыт 3. Образование и реакции амминокомплекса меди
CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2
Наблюдаем выпадение осадока белого цвета
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+Cu2++2Cl-
SO42-+Ba2+→BaSO4↓
CuSO4+Sn→SnSO4+Cu↓
Наблюдаем выпадение осадка красного цвета
Cu2++SO42-+Sn2+→Sn2++SO42-+Cu↓
CuSO4+4NH4OH→[Cu(NH3)4]SO4+4H2O
Сначала выделяется синий осадок сульфата гидроксомеди (II), который затем растворяется вследствие образования амминокомплекса меди.
Cu2++SO42-+4NH4++4OH-→[Cu(NH3)4]2++SO42-+4H2O
Cu2++ 4NH4+→[Cu(NH3)4]2+
Опыт 6. Получение комплексного йодида ртути
Hg(NO3)2+2KI→HgI2↓+2KNO3
Наблюдаем выпадение осадка ярко-оранжевого цвета
Hg2++2NO3-+2K++2I-→HgI2↓+2K++2NO3-
Hg2++2I-→HgI2↓
HgI2+2KI→K2[HgI4]
Наблюдаем выпадение осадка песочного цвета
HgI2+2K++2I-→2K++[HgI4]2-
HgI2+2I-→HgI4]2-
|
|
|
K2[HgI4]+Ag(NO3)2→Ag[HgI4]↓+2KNO3
Наблюдаем растворение осадка и получение раствора бежевого цвета
2K++[HgI4]2-+Ag++2NO3-→ Ag[HgI4]↓+ 2K++2NO3-
[HgI4]2-+Ag++→ Ag[HgI4]↓
Опыт 7. Образование гидрокомплекса цинка
ZnSO4+2NaOH→Zn(OH)2↓+Na2SO4
Наблюдаем образование осадка бледно-белого цвета
Zn2++SO42-+2Na++2OH-→Zn(OH)2↓+2Na++SO42-
Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+NaOH(6N)→Na2[Zn(OH)4]
Наблюдаем полное растворение осадка
Zn(OH)2+2Na++2OH-→2Na++[Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2+2OH-→[Zn(OH)4]2-
I I.Реакции с участием комплексных соединений, не сопровождающиеся разрушением комплексного иона
Опыт 9. Образование труднорастворимого гексацианоферрата( III )
А.
K4[Fe(CN)6]+FeCl3→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl-
Наблюдаем образование осадка темно-синего цвета(осадок берлинской лазури)
4K++[Fe(CN)6]4-+Fe3++3Cl-→3K++3Cl-+ KFe[Fe(CN)6]↓
4K++[Fe(CN)6]4-+Fe3-→3K++ KFe[Fe(CN)6]↓
Б .
K3[Fe(CN)6]+FeSO4→KFe[Fe(CN)6] ↓+K2SO4
Наблюдаем образование осадка темно-синего цвета(осадок берлинской лазури)
3K++[Fe(CN)6]3-+Fe2++SO42-→ KFe[Fe(CN)6]↓+2K++SO42-
3K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+-→ KFe[Fe(CN)6]↓+2K
Вывод: выполняя лабораторную работу познакомилась с несколькими методами получения комплексных соединений, выяснил как на практике происходит их образование.
|
|
|
Дата добавления: 2021-03-18; просмотров: 641; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!