При смешивании растворов происходит связывание ионов с образованием слабых электролитов.
Гр № 212 дисциплина ОДБ.06 «Химия» на 01.02.21г
Тема: Проведение химических реакций.
Задание: изучить тему по плану, выполнить задания и тест по закреплению темы.
План изучения темы:
1. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
2. Проведение химических реакций в растворах.
3. Проведение химических реакций при нагревании.
Задания по закреплению темы:
Задание № 1. «Закончите предложение одним словом».
1. Положительно заряженный электрод - …
2. Отрицательно заряженный электрод - …
3. Направленное движение заряженных частиц - …
4. Положительно заряженные частицы -…
5. Отрицательно заряженные частицы -…
6. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток -…
7. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток -…
8. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…
9. Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями – ….
10. Заряженные частицы, которые отличаются от атомов числом электронов ...
11. На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации кислоты…
12. На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации растворимые основания?...
13. На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации соли? …
Задание № 2 «Куча мала».
Беспорядочно записаны формулы ионов.
|
|
|
Ca2+; K+; CI-; Mg2+; SO42-; CO32-; Fe3+; OH-
Разложите их по двум папкам с названием «КАТИОНЫ» и «АНИОНЫ». Дайте названия всем ионам.
Задание № 3 «Таинственный конверт».
Дать химическое название вещества:
1. Я вещество белого цвета, принадлежу к классу соли. Я сильный электролит с ионной связью. Вы видите меня постоянно на своем столе. У меня соленый вкус. Меня зовут …
2. Я слабый электролит, принадлежу к малорастворимым в воде солям. Меня используют как строительный материал. И в учёбе я вам пригодился. Я белого цвета и у меня кислотный остаток карбонатной кислоты. Меня зовут …
3. Я прозрачная жидкость без цвета и запаха. Сама по себе я не провожу электрический ток, но это делают другие вещества, растворенные во мне. Меня вы можете встретить повсеместно. Я – …
Задание № 4. «Найди меня».
Укажите сильные электролиты:
HCI; BaSO4; KOH; Ba(OH)2; Fe(OH)3; Na2CO3; Ca3(PO4)2; Na2SO4
Задание № 5. «Ионы, объединяйтесь!»
Составить молекулярные формулы веществ, состоящих из предложенных ионов. Назвать вещества.
Ca2+; K+; CI-; Mg2+; SO42-; CO32-; Fe3+; OH-
Тест по закреплению темы
Выбрать один правильный ответ
| 1. Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в: А) Раствор серной кислоты; Б) Раствор сахара; В) Спирт; Г) Мыло 2.Как называется отрицательный полюс источника тока: А) Анион; Б) Катион; В) Катод; Г) Анод | 3. К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы:
А) Анион; Б) Катион; В) Катод; Г) Анод
4. Установите соответствие:
|
|
|
|
Учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля, глава 12 стр 233
Электронная ссылка на учебник: urait.ru
Электронные ресурсы: school-collection.edu.ru, ebs@ landbook.ru, infourok.ru
Ответы присылать мне на электронную почту: lepakova68@mail.ru
Критерии оценивания:
Оценка «5» ставится, если обучающийся правильно в полном объеме выполнил все задания по закреплению темы и тест по закреплению темы без ошибок.
Оценка «4» ставится, если обучающийся выполнил все задания по закреплению темы и тест с ошибками.
Оценка «3» ставится, если обучающийся выполнил без ошибок задания по закреплению темы и не выполнил тест.
Оценка «2» ставится, если обучающийся выполнил задания по закреплению темы с ошибками и не выполнил тест.
Теоретический материал
Реакции ионного обмена имеют большое значение в любой отрасли. И не случайно основоположник теории электролитической диссоциации Сванте Аррениус говорил: « Электролитическая диссоциация оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки».
|
|
|
· В сельском хозяйстве (процессы, происходящие в почве – это ионнообменные взаимодействия веществ)
· В пищевой отрасли (Для выпекания тортов и бисквитов используют соду, гашеную уксусом)
· В полиграфическом производстве тоже используются реакции ионного обмена.
Повторение правил техники безопасности.
В 19 веке занятия химией были весьма опасным делом. История науки изобилует примерами несчастных случаев, нередко со смертельным исходом, в результате взрывов, пожаров и отравлений в химических лабораториях и на химических производствах.
Часто химики прошлого, задыхаясь от ядовитых паров, со слезами на глазах выбегали из своих лабораторий, чтобы вдохнуть глоток свежего воздуха и прийти в себя, но, чуть отдышавшись, опять возвращались на рабочее место, проводя новые и новые опыты, проверяя свои догадки и предположения. Теоретические представления были развиты еще слабо, и, ставя эксперимент, химик часто не знал, к каким последствиям могут привести его исследования. Как-то раз один знакомый известного французского химика Шарля Вюрца (1817-1884) застал его нервно расхаживающим перед своей лабораторией. На вопрос о том, что тот делает, Вюрц нехотя ответил: - Ожидаю результатов своего опыта.
|
|
|
Чтобы избежать подобных несчастных случаев, давайте повторим технику безопасности при работе в кабинете химии. Для этого внимательно читать описание опытов, изучать набор реактивов и выбирать из «Правил выживания», которые нам понадобятся в этой работе.
При смешивании растворов происходит связывание ионов с образованием слабых электролитов.
Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, т.е. является обратимой реакцией. При составлении управлений таких реакций, как при составлении уравнений электролитической диссоциации ставится знак обратимости ( )
Роль ионных соединений в неживой природе и жизни человека велика. С помощью ионных соединений образованы минеральные кислоты, соли, основания и основные оксиды. Это приводит к разнообразию природных и искусственных веществ, которые человек может использовать в своих целях. Например, соли человек использует для удаления накипи в нагревательных приборах, которая образуется из - за жесткости воды; также некоторые соли можно использовать в пищевых целях. Основания и оксиды широко используются в промышленности для получения других веществ, стройматериалов и т. д. Некоторые минеральные кислоты и соли входят в химический состав живых организмов и необходимы для их жизнедеятельности. Например, недостаток поваренной соли (хлорида натрия) организм восполняет разрушением костной и мышечной тканей, что может привести к различным заболеваниям.
Растения поглощают макро-, и микро- элементы из почвенного раствора в виде ионов. Интенсивное применение во многих регионах азотных и калийных удобрений (NH4NO3, NaNO3,KNO3) привело к появлению проблемы нитратов, загрязняющих пищевые продукты. Верхняя граница нормы нитратов на одного человека в день, установленная Всемирной организацией здравоохранения равна 325 мг. Если же продукция выращена на «переудобренных» нитратами почвах, то мы можем получить их дозу, превышающую норму в 2-5 раз. Это наиболее опасно, так как в организме избыточные нитраты не успевают выводиться или расходоваться на синтез биомолекул, а превращаются в нитриты. Именно последние и представляют угрозу здоровью, поскольку, всасываясь в кровь, они дезактивируют дыхательные ферменты, что приводит к понижению в крови содержания гемоглобина и нарушению транспортной функции крови. Реакции ионного обмена встречаются в жизни, множество их протекают в нашем организме и от их протекания зависит здоровье человека. А нарушение обмена веществ приводит к заболеванию.
Ионообменная очистка применяется для извлечения из сточных вод металлов (цинка, меди, хрома, никеля, свинца, ртути, кадмия, ванадия, марганца и др.). Также извлечение соединений мышьяка, фосфора, цианистых соединений и радиоактивных веществ. Метод позволяет рекуперировать ценные вещества при высокой степени очистки воды. Ионный обмен широко распространен при обессоливании в процессе водоподготовки.
1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений.
2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода)
3. Во всех остальных случаях реакции ионного обратимы и значит в них устанавливается химическое равновесие.
4. Все реакции протекающие с образованием химического равновесия подвержены влиянию внешних факторов: температуре, концентрации, давлению и другим факторам.
Признаки протекания реакций обмена до конца:
Если выделится газ -
Это раз;
И получится вода -
Это два;
А еще - нерастворимый
Осаждается продукт…
"Есть осадок", - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик "правила обмена"
Не забудет никогда:
В результате - непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок –
Вот тогда порядок!
Дата добавления: 2021-03-18; просмотров: 93; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!