Решить задачи используя методические рекомендации. 12 и 13 задачи решить двумя способами.

Задача 1.
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: NH₄Сl; определяемое вещество NH₄Сl, приблизительное содержание 65 %; весовая форма AgCl, масса 0,2г.

Задача 2.
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: бронза; определяемое вещество Pb, приблизительное содержание 23 %; весовая форма PbCrO₄, масса 0,5г.

Задача 3.
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец:
BaСl₂ ^. 2H₂O в смеси; определяемое вещество BaCl₂, приблизительное содержание 60 %; весовая форма BaSO₄, масса 0,1г.

Задача 4.
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: Fe₃O₄; определяемое вещество Fe₃O₄, приблизительное содержание 90 %; весовая форма Fe₂O₃, масса 0,1г.

Задача 5.
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец:
BaBr₂ ^. 2H₂O; определяемое вещество BaBr₂ ^. 2H₂O, приблизительное содержание 93 %; весовая форма BaSO₄, масса 0,2г.

Задача 6.
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: Na₂CrO₄; определяемое вещество Na₂CrO₄, приблизительное содержание 50 %; весовая форма PbCrO₄, масса 0,1г.

Задача 7.
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: доломит; определяемое вещество CаСО₃, приблизительное содержание 80 %; весовая форма СаО, масса 0,23г.

Задача 8.
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: суперфосфат; определяемое вещество Са, приблизительное содержание 35%; весовая форма СаСО₃, масса 0,5г.

Задача 9.  Рассчитайте массу навески для приготовления децинормального раствора 250,0 мл щавелевой кислоты (H₂C₂O₄•2H₂O).

Задача 10. Определите нормальность раствора KMnO₄, если на титрование 10,0 мл его раствора было израсходовано 12,5 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты.

Задача11.  Необходимо приготовить 500 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 н. из раствора щелочи с массовой долей 13,28%, плотностью p=1,145 г/см³.

Задача 12.  Нужно приготовить 0,02 н. раствор серной кислоты 500 мл из 0,1 н. раствора кислоты.

Задача 13. Вычислите объём 0,02 н. раствора НСl, который можно приготовить из фиксанала (0,1 моль-экв).

Сделать вывод по работе

Методические указания

   Растворы, титр которых находят не по точной навеске, а устанавливают по тому или иному стандартному веществу, называют стандартизированными или растворами с установленным титром.

Так, нормальность раствора гидроксида натрия и перманганата натрия устанавливают по стандартному раствору щавелевой кислоты, а нормальность соляной кислоты - по исходному раствору тетрабората натрия

Приготовление рабочего раствора по неточной навеске.При этом нет необходимости отбирать точную навеску вещества, так как при всей тщательности взвешивания из таких веществ нельзя получить раствор с точной концентрацией. Поэтому для приготовления рабочих растворов навеску взвешивают на технических весах и применяют неточную мерную посуду. Для стандартизации рабочего раствора его титруют другим стандартным раствором.

Установление титров растворов — стандартизация — может быть осуществлено гравиметрическим и объемным методами. В последнем методе титр устанавливается быстрее, поэтому он в основном и используется. Точную навеску первичного стандарта (метод отдельных навесок) или раствор первичного стандарта (метод пипетирования) титруют стандартизируемым раствором. Правильность установки титра проверяют вычислением систематической ошибки установки титра.

4)Приготовление титрованного раствора из фиксанала.

Фиксанал - запаянная ампула, в которой находится точно известное количество вещества или раствора (0,1 моль·экв).

Содержимое ампулы количественно переводят в мерную колбу заданного объема, разбивая ампулу о вложенный в воронку боек, вторым бойком разбивают верхнее углубление ампулы, с помощью промывалки через отверстие тщательно промывают ампулу. Для промывки рекомендуется не менее, чем 6-кратный объем воды (по сравнению с вместимостью ампулы). Раствор доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. Из фиксанала готовят как стандартные, так и рабочие растворы. Это быстрый и достаточно точный способ приготовления титрованных растворов.

Для каждого титриметрического метода разработаны методики стандартизации применяемых титрантов, даются рекомендации по выбору первичных стандартов. Необходимо помнить, что характеристики стандартных растворов должны быть определены с необходимой точностью. Титр, молярность и нормальность определяют до четвертой значащей цифры, не считая нулей после запятой (например, T_NaOH = 0,004014 г/см³ ; С_KMnO4 = 0,04995 н.).

Р а с ч ё т     м о л я р н о й      к о н ц е н т р а ц и и    э к в и в а л е н т о в   к и с л о т ы    в п р и г о т о в л е н н о м     р а с т в о р е

а) Из сходящихся (различающихся не более, чем на 0,1 см³) значений объёмов раствора кислоты, израсходованных на титрование, рассчитайте среднее значение объёма и запишите его в отчет:

V_{ср.(кисл)} = = … (см³).

б) Рассчитайте молярную концентрации эквивалентов кислоты в приготовленном растворе и запишите в отчет:

с_э(кисл.) = = … моль/дм³.

в) Рассчитайте относительную ошибку приготовления раствора кислоты:

e = = … %.

 

 

Практическая работа № 6

Тема: Вычисления при выполнении анализов методами оксидиметрии

Цель работы: научиться решать задачи на оксидиметрические методы анализа

 

Задание

Решить задачи по уровням сложности. Сделать вывод по работе.

Блок

Задача 1.  Вычислить массу молярную массу эквивалента КМnО₄, участвующего в реакции                 2МnО₄^- + 5Fe²⁺ + 8Н⁺ — 2 Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4Н₂0.

Задача 2.  Сколько молей эквивалентов Н₂С₂0₄ • 2Н₂O  содержится в 1,8908 г этого вещества? Из навески приготовлен  раствор, используемый в перманганатометрии.

Блок

Задача 1. Рассчитать титр раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,12 моль/дм³

Задача 2. Титр раствора НСl 0,03647 г/см³. Чему равен его титр по КОН?

Задача 3. Вычислить титр раствора, содержащего 5г. Nа₂СО₃ в 500 мл раствора воды.

Задача 4. На титрование 25 мл раствора HCl, молярная концентрация эквивалента которого 0,124 моль/дм³, израсходовано 23,42 мл раствора КOH. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора КOH.

Блок

Задача 1.  Для анализа взято 1г Na₂CO₃. При титровании с метиловым оранжевым было израсходовано 48,65 см³ 0,25 N раствора HCl. Определить % содержание соды в растворе.

Задача 2.

 Навеска КОН массой 1,2046 г растворена в мерной колбе вместимостью 250 см³. На титрование 20 см³ полученного раствоар израсходовано 14,82 см³ 0,105 N раствора HCl. Определить процентое содержание КОН в образце.

Задача 3.

Вычислить рН раствора, если при добавлениии к 100 см³ 0,1N одноосновной слабой кислоты (К_д = 1,75*10^-5) добавлено 50 см³ 0,1N NaOH.

Задача 4. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора нитрита натрия, содержащего 13,8 г соли в 200 см³ раствора. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм³ потребуется на титрование 10 см³ исходного раствора нитрита натрия?

Задача 5. На титрование раствора пероксида водорода в кислой среде израсходовано 25 см³ раствора перманганата калия с t(KMnO₄) = 0, 008 г/см³. Рассчитать массу пероксида водорода, содержащегося в исходном растворе.

Задача 6. Какую массу щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ · 2Н₂О необходимо взять для приготовления 200 см³ раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента С (½ Н₂С₂О₄ · 2Н₂О) = 0,02 моль/дм³?

Методические рекомендации

классификация методов оксидиметрии

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависи­мости от окислителя или восстановителя, применяемого в рабочем растворе, на следующие виды:

1) перманганатометрия: основным титрантом служит раствор КМn0₄; наряду с ним обычно используются рас­творы сульфата железа (II) FeS0₄ или щавелевой кислоты Н₂С₂О₄;

2) йодометрия: титранты - растворы йода и тиосульфа­та натрия Na₂S₂0₃;

3) хроматометрия: основной титрант - раствор дихро­мата калия К₂Сг₂0₇;

4) броматометрия: титрант - раствор бромата калия КВг0₃;

Характеристика отдельных методов

окислительно-восстановительного титрования

Таблица 1.1 – Расчет фактора эквивалентности

---

Дата добавления: 2021-02-10; просмотров: 115; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!