Ответы к контрольной работе № 4 по теме: «Металлы»

Контрольная работа №4 по теме: «Металлы».

Вариант 1.

Часть А.

1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К основным оксидам относится:

1)I₂O₃ 2)Al₂O₃ 3)As₂O₅ 4)Rb₂O

4.Высший оксид алюминия:

1)Al₂O₃ 2)Al(OH)₃ 3)H₃AlO₃ 4)AlCl₃

5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):

1)Fe+HCl 2)FeO+Cl₂ 3)Fe+Cl₂ 4)FeO+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…3s²3p² 2)…4s² 3)…3s²3p⁶4)…3d¹⁰4s¹

7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:

1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью

8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)₂→Mg(OH)₂→Ca(OH)₂

1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают

11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:

1)Cr₂O₃ 2)CrO₃ 3)CrO 4)CrO₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O₂=Na₂O

14.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:

А)Al₂O₃ 1)криолит

Б) Fe₂O₃ 2)корунд

В)NaCl 3)бура

4)окалина или красный железняк

5)каменная соль

Часть С.

15.Осуществите превращения:Fe→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeO→Fe

↓

Fe(NO₃)₂

16.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Контрольная работа №4 по теме: «Металлы».

Вариант 2.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶:

1).Ca 2)Fe. 3)V. 4)Mn.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)MgO 2)ZnO 3)SiO₂ 4)BaO

4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:

1)RO 2)R₂O₃ 3)R₂O 4)RO₃

5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:

1)Al+HCl 2)Al₂O₃+Cl₂ 3)Al+Cl₂ 4)Al₂O₃+HCl

1)…4s²4p¹ 2)…4s²3d² 3)…4s²3d³4)…4s²4p²

7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:

1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность

8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

9.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Оксид бария реагирует с водой и образует:

1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду

11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:

1)Fe₂O₃ 2)Fe(OH)₃ 3)FeO 4)Fe(OH)₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al+O₂=Al₂O₃

14.С какими веществами будет реагировать натрий:

1)HNO₃ 2)O₂ 3)H₂ 4)HCl 5)S 6)H₂O

Часть С.

15.Осуществите превращения:Be→BeO →Be(NO₃)₂→Be(OH)₂→K₂BeO₂

↓

BeSO₄

16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,

если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

Критерии оценивания:

Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ.(1- балл)

Часть В: В задании №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.(2- балла)

Часть С:В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции.(5- баллов). В задании С2 решить задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного. (5 баллов)

задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,

задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:

1 балл за уравнение реакции

1 балл за нахождение количества исходного вещества

1 балл за нахождение количества образующихся веществ

1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции

1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции

Максимальное количество баллов: 27

Первичный балл Отметка в пятибалльной системе

27 – 21 5

20 – 14 4

13 - 7 3

6 - 0 2

Ответы к контрольной работе № 4 по теме: «Металлы»

№	1-вариант	№	2-вариант
Ч А С Т Ь А
1.	3	1.	2
2.	1	2.	1
3.	4	3.	2
4.	1	4.	3
5.	3	5.	3
6.	2	6.	2
7.	3	7.	4
8.	1	8.	2
9.	4	9.	1
10.	1	10.	1
11.	4	11.	3
Ч А С Т Ь В
12	2-Б	12	1-В
13.	Na⁰-1e=Na⁺¹] 4-B O₂⁰+4e=2O^-2] 1-O 4Na+O₂=2Na₂O	13.	Al⁰-3e=Al⁺³] 4-B O₂⁰+4e=2O^-2] 3-O 4Al+3O₂=2Al₂O₃
14.	А-2,Б-4,В-5	14.	2,4,5,6.
Ч А С Т Ь С
15.	1)Fe+H₂SO₄=H₂+FeSO₄ 2)FeSO₄+2NaOH= Fe(OH)₂+Na₂SO₄ 3)Fe(OH)₂→FeO+H₂O 4)FeO+C=Fe+CO 5)Fe(OH)₂+2HNO₃=Fe(NO₃)₂+2H₂O	15.	1)2Be+O₂=2BeO 2)BeO+2HNO₃=Be(NO₃)₂+H₂O 3) Be(NO₃)₂+2NaOH=2NaNO₃+Be(OH)₂ 4) Be(OH)₂+2KOH=K₂BeO₂+2H₂O 5) Be(OH)₂+H₂SO₄=BeSO₄+2H₂O
16.	5,4г х л 2Al+6HCl=2AlCl₃+3Н₂ 27г/моль 22,4л/моль 2 моль 3моль 1)n(AI)=5,4/27=0,2моль 2)0,2моль = х моль 2моль 3 моль х=0,3 моль 3)Vтеор(Н₂)=22,4·0,3=6,72 л 4)φ(Н₂)=6,384/6,72=95%	16.	5 г х л Сa+2H₂O=Ca(OH)₂+ Н₂ 40г/моль 22,4л/моль 1моль 1моль 1)n(Ca)=5/40=0,125моль 2) n(Ca)= n(H₂)=0,125моль 3)Vтеор(Н₂)=22,4·0,125=2,8 л 4)Vпр(Н₂)=2,8·90/100=2,52 л

Критерии оценок: Уровень А – тесты выборки, Уровень В – тесты сличения, Уровень С – тесты напоминания

Порядок оценивания: задания

уровня А – 1 балл

Уровня В – 2 балла

уровня С – максимальное 5 балла, из них:

задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,

задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:

1 балл за уравнение реакции

1 балл за нахождение количества исходного вещества

1 балл за нахождение количества образующихся веществ

1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции

1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции

Максимальное количество баллов: 27

До 33%- ниже 9 правильных ответов оценка«2»,

34-46% «3» - 9-12,4правильных ответов,

47-75% «4» - 12,7-20,3 правильных ответов.

76-100% « 5» -20,5-27 правильных ответов

Дата добавления: 2021-01-20; просмотров: 8118; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!