Вопрос 2.Химические свойства в свете ТЭД.

КАРТА ЗАНЯТИЯ № 8

Учебный предмет: Химия

Тема Основания и их свойства в свете ТЭД. 

Цели занятия

образовательные:познакомить с основаниями как классом электролитов, охарактеризовать общие свойства оснований в свете ионных представлений;                                                                                        развивающие:развивать творческие и аналитические способности учащихся, умение систематизировать и обобщать информацию, развивать практические навыки, познавательный интерес к изучаемому предмету;                                                  воспитательные:формировать умениеработать в группе и индивидуально, воспитывать чувство ответственности, взаимоподдержки.

Норма времени: 2 часа

Тип занятия: контроль и коррекция знаний, умений, навыков

Вид занятия: лекция- лабораторная.

Форма организации учебной деятельности: групповая, индивидуальная.

План занятия:

1.Основания и их свойства, Основания как электролиты, их классификация по различным признакам.

2.Химические свойства в свете ТЭД.

3.Разложение нерастворимых в воде оснований                                                              Оснащение: таблица растворимости, проектор, экран, хим. реактивы, лаб. посуда

Литература:

Основные источники:

1. Естествознание. Химия: учеб. студ учреждений сред. Проф. Образования/.О.С. Габриелян, и.Г. Остроумова.-4-е изд., стер.- М.: Издательский центр «Академия», 2018-240с., [8] с. цв.вкл.

Дополнительные источники:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. 11 класс. – М.: Просвещение, 2014

2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. 10 класс. – М.: Просвещение, 2014

3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

4. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Остроумова Е. Е. и др. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. Пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Интернет ресурсы:

1. www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).
2. www. alhimikov. net (Образовательный сайт для школьников).
3. www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).
4. www. enauki. ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).
5. www.5ballov. ru/test (Тест для абитуриентов по всему школьному курсу биологии).
6. www. informika. ru (Электронный учебник, большой список интернет-ресурсов).
7. www. kozlenkoa. narod. ru (Для тех, кто учится сам и учит других; очно и дистанционно,биологии, химии, другим предметам).

Преподаватель: Корниенко Т.В.

Тема: Основания и их свойства в свете ТЭД.

 

Ход занятия

I. Организационный момент.

Проверка готовности группы к занятию, проверка присутствующих на занятии.

ІІ. Актуализация опорных знаний

Тестовая работа по теме «Растворы. Электролитическая

диссоциация» (Приложение 1)

III . Мотив ация и целепологания

Если формулы начало
Начинается с металла,
ОН – красуется затем,
Вещества знакомы всем.
Не надо придумывать им название
Ведь эти вещества (основания)

Правильно.

И тема нашего урока: «Основания в свете теории электролитической диссоциации».

IV . Объяснение нового материала

Вопрос 1.Основания и их свойства, Основания как электролиты, их классификация по различным признакам.

Прежде, чем изучать свойства оснований, давайте с вами вспомним классификацию оснований по нескольким признакам.

Классификация оснований

По растворимости в воде основания делятся на растворимые в воде, или щёлочи, к ним относятся гидроксиды металлов I A группы главной подгруппы и гидроксиды металлов II A группы главной подгруппы, таких как Ca, Sr, Ba. Все остальные основания являются нерастворимыми в воде.

В зависимости от степени электролитической диссоциации различают сильные основания, к ним относятся щёлочи, степень диссоциации этих оснований стремиться к единице. К слабым основаниям относятся основания, степень диссоциации которых стремиться к нулю, к таким основаниям относятся нерастворимые в воде основания, водный раствор аммиака (NH₃ · H₂O).

По числу гидроксогрупп основания делятся на однокислотные, у которых одна группа ОН^-, например, NaOH, KOH, LiOH.Двукислотные, у которых две группы ОН^-, например, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂.

Все основания по агрегатному состоянию являются твёрдыми веществами, имеющими различную окраску.Исключение составляет только раствор аммиака в воде, представляющий собой всем известный нашатырный спирт. Это основание, в отличие от других, содержит не катион металла, а катион аммония (NH₄⁺) и существует только в растворе. Он легко разлагается на аммиак и воду.

NH₃ · H₂O ↔ NH₃↑ + H₂O

Такое основание, как гидроксид кальция (Са(ОН)₂) имеет белую окраску, Cu(OH)₂ – голубую окраску, Ni(OH)₂ – зелёную окраску, а Fe(OH)₃ – красно-бурую окраску.

Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов выступают катионы металла (или аммония), а в качестве анионов – гидроксид-ионы. Число групп ОН равно степени окисления металла. Если степень окисления металла +1, значит, в составе основания будет 1 группа ОН, например NaOH, 1 группа ОН, т.к. степень окисления металла натрия +1, или Ba(OH)₂, в составе данного основания 2 группы ОН, т.к. у металла бария степень окисления +2.

Вопрос 2.Химические свойства в свете ТЭД.

 

 

Наличие группы ОН обуславливает ряд общих свойств оснований: мыльность на ощупь, изменение окраски индикаторов и др.

Основания, в частности щёлочи, изменяют окраску индикаторов, т.к. при диссоциации образуют гидроксид-ионы. В присутствии щелочей лакмус изменяет свою окраску на синюю, метиловый оранжевый – на желтую, фенолфталеин – на малиновую.

Диссоциация оснований

NaOH = Na⁺ + OH^-

Основания вступают в реакцию с кислотами. Эти реакции относятся к реакциям обмена. В результате чего образуется соль и вода. Вспомните, если мы в стакан с гидроксидом натрия добавим несколько капель фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим раствор соляной кислоты, то малиновая окраска исчезает. Окраска исчезает, т.к. в результате этой реакции образуется соль и вода. Образование соли можно легко подтвердить: если мы на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим, то на стекле появятся кристаллы соли.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

ОН^- + Н⁺ = Н₂О

Аналогично, и нерастворимые основания реагируют с кислотами. Получим, например, нерастворимое основание –гидроксид железа (III). Для этого, в раствор сульфата железа (III) добавим несколько капель гидроксида калия, при этом образуется осадок бурого цвета – это гидроксид железа (III). К этому нерастворимому основанию добавим соляной кислоты, осадок растворяется, т.к. образуется соль и вода. Если мы этот раствор соли поместим на предметное стекло и выпарим, то на стекле появятся кристаллы жёлтого цвета – это кристаллы соли хлорида железа (III).

Fe₂(SO₄)₃ + 6 К OH = 2Fe(OH)₃↓ + 3 К ₂ SO₄

Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

Щёлочи реагируют и с оксидами неметаллов. Каждому оксиду неметалла соответствует своя кислота, так оксиду азота (V) соответствует азотная кислота (N₂O₅ → HNO₃), оксиду серы (IV) – сернистая кислота (SO₂ → H₂SO₃), оксиду серы (VI) соответствует серная кислота (SO₃ → H₂SO₄), оксиду фосфора (V) – фосфорная кислота (P₂O₅ → H₃PO₄), оксиду углерода (IV) – угольная кислота (CO₂ → H₂CO₃) и т.д.

Поэтому в реакциях щелочей с оксидами неметаллов образуются соли соответствующих кислот и вода. Вспомнитекачественную реакцию на углекислый газ: известковая вода реагирует с углекислым газом, в результате чегопроисходит помутнение известковой воды, вследствие образования карбоната кальция.

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

Са²⁺ + 2ОН^- + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

Эта реакция относится к реакциям обмена.

Щёлочи вступают в реакцию обмена с солями, при этом образуется новая соль и новое основание, но при этом, должны выполняться определённые условия, т.е. должен образоваться осадок или слабый электролит.

Проведём эксперимент, для этого нальём в первую пробирку гидроксида натрия и хлорида аммония, во вторую – гидроксида калия и сульфата железа (III), а в третью – гидроксида натрия и хлорида бария. Содержимое первой пробирки нагреем. В результате появляется резкий запах аммиака. Во второй пробирке образуется осадок бурого цвета, а в третьей пробирке изменений не произошло. Т.о. в двух пробирках реакция прошла, т.к. выполнялись условия: образуется осадок или слабый электролит.

NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃↑ + H₂O

OH^- + NH₄⁺ = NH₃↑ + H₂O

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ = 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓

6OH^- + 2Fe³⁺ = 2Fe(OH)₃↓

NaOH + BaCl₂ ≠

Вопрос 3.Разложение нерастворимых в воде оснований                                                             

Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. Щёлочи этой способностью не обладают. Например, гидроксид железа (II) разлагается на оксид железа (II) и воду.

Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

Для подтверждения этого свойства получим нерастворимое основание гидроксида меди (II), а затем нагреем его. Для этого, в две пробирки нальём раствора сульфата меди (II), затем сюда же добавим несколько капель гидроксида натрия. У нас образуется осадок голубого цвета. Это гидроксид меди (II).

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

Если в одну из пробирок с осадком гидроксида меди (II) добавить раствора соляной кислоты, то осадок растворяется. В результате образуется соль и вода. В этом можно убедиться, если несколько капель раствора капнуть на предметное стекло и выпарить, то на стекле появляются кристаллы соли.

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

Нагреем пробирку с гидроксидом меди (II). В результате образуется вещество черного цвета – это оксид меди (II).Образуется оксид меди (II), т.к. нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

V .Закрепление

Выберите правильный ответ.

1. Выберите из предложенных формул формулу щелочи:

А. K2SO4 Б. Cu(OH)2 В. H2CO3 Г. NaOH

2. Укажите формулу нерастворимого основания:

А. Al(OH)3 Б. LiOH В. Н2SO3 Г. Na2SO4

3. Вещество с формулой Cu(OH)2 называется:

А. Гидроксид меди Б. Гидроксид меди (II) В. Гидроксомедь

4. Формула гидроксида железа (III):

А. FeCl3 Б. Fe(OH)2 В. Fe2O3 Г. Fe(OH)3

---

Дата добавления: 2021-01-20; просмотров: 213; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!