Закрепление изученного материала
Опорный конспект по теме
"Алюминий: химический элемент и простое вещество"
Мы продолжаем изучение большой и важной темы «Металлы». Сегодня на уроке нам предстоит познакомиться с металлом хорошо известным вам с детства.
Данный урок я хочу начать с легенды.
«Однажды к римскому императору Тиберю пришел незнакомец. В дар императору он принес изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно легкого металла. Мастер поведал, что получил этот металл из «Глинистой земли». Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить».
Его называют металлом 20 в. Официально открыл его нем. ученый Велер и датск. Физик Эрнстед в 1825 г. из-за трудности его получения он стоил в 1500 раз дороже железа, а через 30 лет килограмм этого металла стоил дороже золота. В 19 в. Русскому императору на День рождения французская академия наук сделала царский подарок: столовый набор, состоящий из кружки, ложки, вилки и чашки. О каком металле идет речь? (Алюминий)
Сегодня мы приступаем к изучению металлов 3 группы главной подгруппы. К ним относятся алюминий, галий, индий, талий. Знакомится с этими металлами, мы будем на примере алюминия, т.к. все остальные металлы имеют с ним много общего. Тема нашего сегодняшнего урока "Алюминий: химический элемент и простое вещество".
План изучения темы:
|
|
|
1. Характеристика химического элемента алюминия по положению его в ПСХЭ.
2. Физические свойства алюминия.
3. Химические свойства алюминия.
4. Получение и применение алюминия и нахождение его в природе.
Теперь, когда мы определили что этот металл- AL мы с вами дадим характеристику этого химического элемента по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
План – характеристика химического элемента
1. Порядковый номер.
2. Атомная масса.
3. Период (малый, большой)
4. Группа (подгруппа А, В)
5. Строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, электронная формула.)
6. Степень окисления.
7. Оксиды.
8. Летучие водородные соединения.
Задание:
Запишите электронную и графическую формулу атома Алюминия
Мы с вами знаем, что от строения вещества зависят его свойства. А каковы физические свойства AL?
Физические свойства алюминия.
Алюминий в свободном виде – серебристо-белый металл, обладает блеском, высокой тепло-электропроводностью (уступает в этом отношении меди), легкий (плотность 2,7 г/см3) и одновременно – это прочный металл. Является мягким, пластичным металлом, его можно прокатывать в фольгу, вытягивается в проволоку. Плавится при температуре 660°С. При 600°С алюминий становится хрупким и его можно истолочь в зерна или в порошок.
|
|
|
Химические свойства алюминия
I Отношение алюминия к простым веществам.
Алюминий – металл, поверхность которого обычно покрыта тонкой, прочной оксидной пленкой. В виде стружек и порошка он ярко горит на воздухе, выделяя большое количество теплоты (горение бенгальских огней и фейерверков).
4AI + 3O2 → 2AI2O3
При комнатной температуре активно реагирует с галогенами (реакции протекают в присутствии небольших количеств воды – катализатор), при нагревании взаимодействует с серой (2000°С), азотом (8000°С) и другими неметаллами.
2 AI + 3 S → AI 2 S 3 сульфид алюминия
2 AI + N 2 → 2 AINнитрид алюминия
2 AI + 3 Br 2 → 2 AIBr 3бромид алюминия
II Отношение алюминия к сложным веществам.
1. В особых условиях алюминий (очищенный от оксидной плёнки, в инертной атмосфере) реагирует с водой:
2AI + 6H2O → 2AI(OH)3 + 3H2
1. Алюминий растворяется в соляной кислоте любой концентрации (демонстрация опыта учителем) и реагирует с р-ром серной кислоты:
a ) 2 AI + 6 HCI = 2 AICI 3 + H 2 ↑; хлорид алюминия
б ) 2AI + 3H2SO4 = AI2(SO4)3 + 3H2↑; сульфаталюминия
Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную плёнку, которая препятствует протеканию реакции. (Эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах)
|
|
|
1. Алюминий растворяется в растворах щелочей (амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия):
2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2↑
алюминат натрия
1. Взаимодействие с оксидами металлов (алюминотермия – получение металлов Cr, Mn, Mo, W, Nb, Ta из их оксидов)
3WO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3W
Смесь порошка Al и Fe3O4 (термит) используют при сварке рельсов и стальных труб (выделяется теплота 3500°C)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
1. Алюминий может реагировать с водными растворами отдельных солей (демонстрация опыта учителем):
3CuSO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3Cu ¯
Получение алюминия
AL - очень дорогой металл, но сейчас его цена упала, потому что изменился способ получения - сейчас AL получают электролизом: 2AL2O 3 = 4AL+3O2
Применение алюминия
Я - прочный, мягкий и красивый,
Кое-где почти не заменимый.
Могу летать я в небесах.
Могу мешать картофель в щах.
Ты храбриться погоди -
Что-то будет впереди!
Велика моя семья:
В самолетах - это я.
На Тобольской ТЭЦ, друзья,
Самый важный тоже я.
Кто здесь лампочки зажег?
Я несу в проводке ток.
Я с коррозией на "ты".
Я добрался до звезды.
В космос я людей унес:
|
|
|
Ты не очень задавайся,
Вот согни-ка, постарайся
Что ж половником гремел?
Что ж ты каши мало ел?
Где же сила, брат твоя?
А теперь смотри, как я!
Задирай не очень нос.
Погодите-ка друзья, что-то слишком много "Я".
Как вы думаете, где в нашей жизни может применяться или применяется этот металл? Области применения алюминия весьма многочисленны. Благодаря легкости и прочности алюминий и его сплавы применяют в самолето- и ракетостроении (алюминий называют крылатым металлом), строительстве судов и автомобилей; в строительстве для изготовления оконных рам и дверей, легкость и хорошая электрическая проводимость алюминия используется при изготовлении электрических проводов для линии электропередач. Теплопроводность и неядовитость важны при изготовлении алюминиевой посуды и фольги для хранения пищевых продуктов. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии. Способность алюминия гореть в воздухе ярким пламенем, используется при приготовлении красочных фейерверков и изготовление бенгальских огней.
Алюминий играет важную биологическую роль в жизни человека. Принимает участие в построении эпителиальной и соединительной тканях. Содержание алюминия в организме человека (на 70 кг массы тела) составляет 61 мг. Находится во всех органах и тканях: больше всего в печени, легких, костях головном мозге. Основным поступлением алюминия в организм является пища – это хлебопродукты, чай (от 20 – 200мг на 100г. продукта), картофель – 4 мг на 100г. продукта, желтая репа – 46 мг на 100 г. продукта. При приготовлении и хранении пищи в алюминиевой посуде содержание алюминия в продуктах увеличивается вдвое.
Внимание! Опасность! В больших концентрациях алюминий отрицательно действует на нервную систему и может вызвать судороги, снижение или потерю памяти, способствует развитию старческого атеросклероза, у детей замедляется развитие, поражается желудок, кишечник, заболевание печени и почек
Раздатка для родителей: «Алюминий является постоянной составной частью клеток. В небольших количествах он необходим человеку, но в случае избытка этот металл может представлять серьёзную опасность для здоровья. Алюминий попадает в организм с пищей, водой, дезодорантами, из алюминиевой посуды. Поэтому хранить и готовить в такой посуде молочные блюда, щи, компоты, солёную рыбу, маринованные овощи и грибы, квашеную капусту нельзя, так как в кислой среде алюминий постепенно растворяется и частично переходит в продукты».
Закрепление изученного материала
Тест "Алюминий"
1. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:
а) 1,8,8.
б) 2,8,8,3.
в) 2,8,3.
г) 2,18,8,3
2. Какой из перечисленных элементов проявляет наиболее выраженные металлические свойства?
а) магний
б) кремний
в) натрий
г) хлор
3. В реакции с серой алюминий:
а) восстановитель и отдает 3 электрона
б) окислитель и принимает 3 электрона
в) восстановитель и отдает 6 электронов
г) окислитель и принимает 6 электронов.
4.Степень окисления атома алюминия:
а) +1
б) +3
в) +5
г) -3
5. Общая формула гидроксидов элементов, относящихся к 3 группе главной подгруппе:
а) НЭО
б) Э(ОН)3
в) ЭОН
г) Э(ОН)2
6. При взаимодействии алюминия с водой получается:
а) оксид алюминия и вода
б) оксид алюминия и водород
в) гидроксид алюминия
г) гидроксид алюминия и водород
7. Напишите уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой, расставив коэффициенты методом электронного баланса. Коэффициент перед восстановителем равен:
а) 1
б) 2
в) 4
г) 6
5. Домашнее задание: § 13 (до соединений алюминия), упр. 1.3,7.
Задание:
1. Ознакомьтесь с текстом
2. Дайте характеристику алюминию по положению в ПСХЭ по плану:
3. Осуществить цепочку превращений: Al - Al2O3 - AlCl3рассмотреть первое уравнение реакции с точки зрения ОВР
Дата добавления: 2021-01-20; просмотров: 40; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!