Химия элементов 1-III групп и их соединений. Химия d- элементов
1. Теория электролитической диссоциации.
2. Электролитическая диссоциация. Процесс диссоциации.
3. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
4. Константа диссоциации.
5. Реакции ионного обмена.
6. Произведение растворимости.
7. Кислотно-основные взаимодействия в растворах.
8. Амфотерность.
9. Ионное произведение воды.
10. Водородный показатель (рН) раствора.
Тема 2.2 Химия элементов V-VII групп и их соединений
1. Основные сведения об элементах V-VIII групп.
2. Элементы V-VIII групп и их соединений.
3. Элементы V-VIII групп, которые могут загрязнять окружающую среду.
4. Элементы V-VIII групп их физические и химические свойства.
5. Элементы V-VIII групп источники их образования, содержание в окружающей среде, миграция.
Элементы V-VIII групп их токсическое действие, методы определения в различных средах, меры профилактики и меры защиты.
Задание для практической части
Контрольная работа №1
Основные химические понятия и законы. Строение вещества. I вариант
1. Дайте характеристику элемента № 34.
2. В чем физический смысл порядкового номера элемента?
3. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства? а) Li б) Fe в) Na г) Mg
4. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома селена равны соответственно:
а) 4,6 б) 3,6 в) 4,7 г) 3,7
5. Химическому элементу соответствует высший оксид состава R2O. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид: а) ns2 б) ns1 в) ns2np1 г) ns2np2
|
|
|
6. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду: а) B,C,N б) N,P,As в) Na,Mg,K г) B,Si,N
7. Наиболее легко отдают электроны атомы:
а) магния б) кальция в) стронция г) бария.
8. В молекуле CO2 химическая связь: а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) водородная.
9. Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединении: а) P2O3 б) P2O5 б) Ca3P2 б) Ca(H2PO4)2
10. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение: а) H2S б) NaCl в) SiO2 г) Cu
II вариант
1. Дайте характеристику элемента № 55.
2. Что называется изотопами?
3. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома хлора равны соответственно:
а) 4,2 б) 4,1 в) 4,6 г) 4,5
4. Электронная формула 1s22s22p63s23p64s2 соответствует частице: а) Li+ б) K+ в) Cs+ г) Na+
5. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду: а) K,Rb,Cs б) Rb,Sr,In в) Al,Na,Mg г) O,S,Cl
6. Наибольшей восстановительной активностью обладает: а) Si б) P в) S г) Cl
7. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду: а) Li, Zn, Mg б) Al, Na, Li в) Na, Al, Cr г) Cr, Li, Al
8. В оксидах металлов связь: а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная в) ионная г) ковалентная слабополярная
|
|
|
9. В соединениях NH3, N2O3, HNO2 степень окисления азота соответственно равна: а) -3,+3,+3 б) +3,+5,+4 в) +4,+3,+1 г) -3,+5,+3
10. Вода имеет кристаллическую решетку: а) ионную, б) атомную, в) молекулярную, г) металлическую
Контрольная работа №2
Основные химические понятия и законы. Строение вещества. III вариант
1. Дайте характеристику элемента №52.
2. Как и почему изменяются свойства элементов в периоде?
3. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора в возбужденном состоянии равно: а) 3 б) 5 в) 2 г) 4
4. Какая электронная конфигурация соответствует распределению валентных электронов в атоме меди? а) 4s1 б) 3d104s1 в) 3d94s2 г) 3d104s2
5. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду: а) Ga,Ge,As б) Al,Ga,Ge в) As,P,Ge г) Se,As,Ge
6. Наиболее легко отдают электроны атомы:
а) рубидия б) кальция в) стронция г) цезия
7. Наиболее устойчивыми степенями окисления хрома являются: а) +1, +2 б) +2, +6 в) +3, +6 г) +4, +6
8. В хлориде натрия химическая связь: а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) водородная
9. Наибольшую электроотрицательность имеет элемент: а) Na б) Li в) Rb г) K
|
|
|
10. Йод имеет кристаллическую решетку:
а) ионную б) атомную в) молекулярную г) металлическую IV вариант
1. Дайте характеристику элемента №37.
2. В чем физический смысл номера группы?
3. У атома кальция число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно: а) 4, 20 б) 2, 20 в) 4, 40 г) 2, 40
4. Химическому элементу соответствует высший оксид RO2. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид: а) ns2np1 б) ns2np4 в) ns2np3 г) ns2np2
5. Наиболее выраженные основные свойства проявляет оксид: а) цинка б) кремния в) стронция г) магния
6. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду: а) Mg, Zn, Au б) Al,Fe,Zn в) Na, Zn, Mg г) Ni, Al, Zn
7. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
а) HI и H2 б) HCl и Ca в) O3 и PH3 г) P4 и H2Se
8. Среди элементов IVА группы наиболее электроотрицательным является: а) Si б) Zr в) С г) Ti
9. Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении: а) KHSO3 б) Na2S в) H2SO4 г) S8
10. Ионное строение имеет оксид:
а) кремния б) цезия в) углерода (IV) г) азота (IV)
Список литературы
представлен в рабочей программе дисциплины «Химия»
Дата добавления: 2020-12-12; просмотров: 69; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!