Требования охраны труда в аварийных ситуациях

1. Разлитый водный раствор кислоты или щелочи следует засыпать сухим

песком при помощи совка, перемесить адсорбент от краев разлива к середине, собрать в полиэтиленовый мешочек и плотно завязать. Место разлива обработать нейтрализующим раствором, а затем промыть водой.

2. При разливе легковоспламеняющихся жидкостей или органических

веществ, погасить открытый огонь спиртовки, жидкость засыпать сухим песком, влажный адсорбент собрать деревянным совком в закрывающуюся тару и проветрить помещение до полного исчезновения запаха.

3. При разливе низкокипящей жидкости необходимо погасить спиртовки,

выключить электроплиты, пролитую жидкость засыпать песком или собрать тряпками, место пролива тщательно промыть водой.

4. Для удаления осколков разбитой лабораторной посуды следует пользоваться щеткой и совком, запрещается собирать осколки незащищенными руками.

5. При возгорании легковоспламеняющейся жидкости следует немедленно

сообщить об этом преподавателю и приступить к тушению очага возгорания при помощи первичных средств пожаротушения. При необходимости сообщить о пожаре в пожарную часть по телефону «01».

6. При получении травмы немедленно сообщить об этом преподавателю и

оказать первую (доврачебную) помощь:

7. При порезах рук стекломудалить из раны видимые осколки стекла пинцетом, обработанным спиртом, промыть рану 2 % раствором перманганата калия и, смазав рану 5 % раствором йода, забинтовать.

8. При термических ожогахследует сделать примочку из 2 % раствора

перманганата калия или 96 % этилового спирта, затем наложить сухую повязку.

9. При химических ожогах кожиследует удалить вызвавшее ожог

вещество соответствующим раствором, затем пораженный участок кожи обработать этиловым спиртом.

При ожогах кислотамиобожженное место обильно промывать проточной

водой.

При ожогах щелочамипосле обильной промывки раны проточной водой

следует обработать обожженное место 2 % раствором уксусной или борной

кислоты.

При попадании на кожу агрессивных органических веществпораженный

участок быстро промыть 96 % этиловым спиртом, а затем смазать мазью от ожогов.

10. При химических ожогах глаз срочно промыть глаза большим объемом воды, затем 2 % раствором питьевой соды (при попадании кислоты) или 2 % раствором борной кислоты (при попадании щелочи). После этого срочно отправить пострадавшего в медпункт.

Требования охраны труда по окончании работы

1. Привести в порядок рабочее место, убрать все химические реагенты в

специально отведенные места.

2. Отработанные растворы реактивов слить в стеклянную тару с крышкой для последующего уничтожения.

3. Выключить вентиляцию.

4. Снять спецодежду и другие средства индивидуальной защиты.

5. Тщательно вымыть руки теплой водой с мылом.

УЧЕБНО-ПРОИЗВОДСТВЕННАЯ РАБОТА № 1

«Стандартизация раствора кислоты по ГОСТ 25794.1-83»

1. Цель работы : приобретение навыков приготовления титрованных растворов различной концентрации

2. Задачи:

2.1 Приготовить титрованный раствор заданной концентрации:

Задание. Приготовить 250 см³ 0,5 Н серной кислоты из концентрированного раствора кислоты по ГОСТ 25794.1 (используя данные таблицы 1)

Определить коэффициент поправки по натрию углекислому и рассчитать точную молярную концентрацию приготовленного раствора с использованием коэффициента поправки

Оборудование и реактивы

Реактивы: кислота серная - H₂SO₄; безводный углекислый натрий; вода дистиллированная

Оборудование: весы аналитические; мерная колба, вместимостью 250 мл ГОСТ 1770-74; колбы для титрования, вместимостью 250 мл ГОСТ 25336-82; бюретка, вместимостью 25 мл ГОСТ 29251- 91; градуированные пипетки ГОСТ 29227; стаканы стеклянные ГОСТ 25336-82

Порядок выполнения работы.

ГОСТ 25794.1-83 МЕТОДЫ ПРИГОТОВЛЕНИЯ ТИТРОВАННЫХ РАСТВОРОВ ДЛЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ

Раствор кислоты готовят разбавлением концентрированной кислоты. Для приготовления 1 дм³ раствора берут объемы серной кислоты, указанной в таблице Таблица 1

Плотность серной кислоты, г/см³	Объем концентрированной серной кислоты для приготовления 1 дм³раствора, см³
Плотность серной кислоты, г/см³	С(1/2 H ₂ SO ₄ )=1моль/ дм³(1н)	С(1/2 H ₂ SO ₄ )=0,5моль/ дм³(0,5н)	С(1/2 H ₂ SO ₄ )=0,1моль/ дм³ (0,1н)
1,830	29,0	14,5	2,9
1,835	28,6	14,3	2,8

Отмеренный объем кислоты осторожно при перемешивании вливают в воду и доводят объем раствора водой до 1 дм³

Определение коэффициента поправки по безводному углекислому натрию

В зависимости от молярной концентрации приготовленного раствора кислоты навески безводного углекислого натрия взвешивают в закрытом бюксе в соответствии с таблицей 2. Таблица 2

Заданная молярная концентрация серной кислоты	Масса навески Na₂CO₃, г
С(1/2H₂SO₄)=1моль/дм³(1н)	от 1,6000 - 2,1000
С(1/2H₂SO₄)=0,5моль/дм³(0,5н)	от 0,8000 – 1,000
С(1/2H₂SO₄)=0,1моль/дм³(0,1н)	от 0,1600 – 0,2100

Навеску помещают в коническую колбу, прибавляют 40 см³ воды, добавляют 3-4 капли раствора смешанного индикатора и титруют из бюретки раствором кислоты до перехода зеленой раствора в красно-фиолетовую.

Затем раствор нагревают, кипятят 2—3 мин для удаления углекислоты и после охлаждения продолжают титрование до перехода вновь появившейся окраски раствора в красно-фиолетовую. Допускается применять в качестве индикатора метиловый оранжевый, при этом окраска раствора переходит из желтой в оранжевую.

Коэффициент поправки вычисляют с точностью до четвертого десятичного знака по каждой навеске установочного вещества или по каждому объему раствора установочного вещества.

Расхождения между коэффициентами не должны превышать 0.001. Из вычисленных значений коэффициентов берут среднее арифметическое. Это значение коэффициента поправки должно быть равным 1,00±0,03.

При применении установочного вещества коэффициент поправки вычисляют по формуле:

К= ^m¹^{. 1000}

M ₁ ^. С₁^. V

где m₁ — масса навески установочного вещества, г;

M₁ — молярная масса эквивалента установочного вещества, г/моль;

С₁ — заданная молярная концентрация вещества в растворе, моль/дм³;

V— объем анализируемого раствора, израсходованный на титрование, см₃

Точную молярную концентрацию с, моль/дм³, с коэффициентом поправки вычисляют по формуле

с = с₁ • К

где

С₁ — заданная молярная концентрация вещества в растворе, моль/дм³;

К - коэффициент поправки

Расчёты:

Вывод:

Дата добавления: 2020-12-22; просмотров: 59; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!