Солей индикатором. Гидролиз солей»

Областное государственное автономное профессиональное

Образовательное учреждение

Губкинский горно - политехнический колледж»

 

 

Методические рекомендации для проведения

Практических работ при изучении

Учебной дисциплины «Химия»

 

 

2020

РАССМОТРЕНО                                                                УТВЕРЖДАЮ

на заседании ПЦК математического                                      заместитель директора

и естественнонаучного циклов                                            /О. Н. Потапова/_____________

Протокол № ____ от _____________                                                     председатель________/Сивкова Е. А./                                                                                                                                                           

 

                                                                     

                                                                     

                      

                                                                               

                                                                                                        

Разработчик: Новикова А. В. преподаватель биологии и химии

 

 

                                                                     

                                                                     

                      

                                                                               

                                                                                                        

 

 

Пояснительная записка

 

Химия-это наука экспериментально-теоретическая. Любая химическая теория подкрепляется и проверяется экспериментом, химическим опытом. Результат эксперимента - это химический факт, поэтому опыты в химии необходимо правильно поставить. Для этого необходимо:

1. Знать, зачем нужен данный опыт, что хотят проверить или доказать с его помощью;

2. Владеть навыками практической работы: уметь пользоваться химической посудой и инструментами.

При этом каждый работающий должен строго соблюдать правила техники безопасности.

Большинство опытов проводят в пробирках. В пробирке смешивают малые количества веществ: не более 2 мл.

Запрещается: встряхивать пробирку, закрывая отверстие пальцем!

    Пробирки можно нагревать в открытом пламени. При нагревании закрепляют пробирку в держателе или лапке штатива, чтобы держатель или зажим штатива находился около самого отверстия пробирки. Сначала прогревают всю пробирку, а затем ту ее часть, где находятся реактивы. При этом пробирка должна быть направлена отверстием в сторону от работающих вблизи и от самого экспериментатора.

Особенно внимательно проводите нагревание пробирки, когда конец газоотводной трубки опущен в жидкость. Если нагревание прекращается, газ охлаждается, то его объем уменьшается. Жидкость, в которую опущен конец газоотводной трубки, затягивается в пробирку, которая может лопнуть. Чтобы этого не произошло, необходимо вынуть конец газоотводной трубки из жидкости, а потом прекратить нагревание прибора.

        

Правила техники безопасности

        

-Все опыты проводить только над лотком.

-Нельзя работать с грязной посудой.

-Нельзя пробовать вещества на вкус. Нюхать вещества можно, только направляя к себе движением руки струю газа или пара.

-Нельзя наклоняться над сосудом с кипящей жидкостью или над сосудом, в котором смешивают жидкости.

-Переливать жидкости из сосуда с широким горлом в сосуд с узким горлом нужно через воронку.

-Нельзя наливать горячую жидкость в толстостенную стеклянную посуду, так как она может лопнуть.

-Запрещается проводить самостоятельно любые опыты, не предусмотренные данной работой.

-Запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без разрешения преподавателя.

-По окончании практических работ обучающиеся должны вымыть руки с мылом.

 

Порядок выполнения опытов

 

Перед началом работы следует:

 

1. Подробно ознакомиться сходом работы, хорошо понять химизм процессов;

2. Тщательно проверить, имеется ли все необходимое для проведения данной работы;

3. Прочитать инструкцию и продумать последовательность операций;

4. Выполнить опыт, соблюдая меры предосторожности, последовательность операций, количественные соотношения веществ и проводя нужные наблюдения;

5. В процессе проведения опыта и после его выполнения ответить на поставленные вопросы;

6. Записать протокол опыта в тетрадь.

 

Протокол ведется кратко, в нем отмечают, как проводится опыт, наблюдения, уравнения реакций. Обязательно записывается вывод. Вывод можно дополнить теоретическими объяснениями.

Записывать протокол в тетрадь для практических работ лучше всего по следующей схеме:

Практическая работа №__

Тема работы___________________________________

 

Что делал	Что наблюдал	Выводы и уравнения реакций

 

Критерии оценки экспериментальных умений

 

Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

-работа выполнена полностью, правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;

-эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-проявлены организационно – трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

-работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

-работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию преподавателя.

Отметка «2»:

-допущены две (или более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые обучающийся не может исправить по требованию преподавателя;

-работа не выполнена, у обучающегося отсутствуют экспериментальные умения

 

Практическая работа №1

«Реакции ионного обмена. Испытание растворов

солей индикатором. Гидролиз солей»

Цель работы: изучить реакции ионного обмена, в результате которых выпадает осадок или выделяется газ, рассмотреть результаты гидролиза солей.

Оборудование и реактивы:

растворы карбоната натрия, хлорида бария, хлорида меди (II), карбоната калия, соляной, серной кислот, гидроксида натрия, сульфата железа (II), сульфида калия, хлорида цинка, лакмус, штатив с пробирками, карточки - инструкции.

Выполнение работы

Опыт 1

 

Проведите реакции ионного обмена между растворами веществ:

I вариант

1)карбоната натрия и соляной кислоты;

2)хлорида бария и сульфата натрия.

II вариант

1) хлорида меди (II) и гидроксида натрия;

2) карбоната калия и серной кислоты.

 

Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения реакций.

Сделайте вывод, ответив на вопрос:

-В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?

Опыт 2

 

Испытайте растворы двух солей лакмусом. Объясните, почему лакмус изменяет цвет. Напишите уравнения гидролиза этих солей.

I вариант

    1) карбонат калия (К₂СО₃);

    2) сульфат железа (II) (FeSO₄).

 

II вариант

1) сульфид калия (K₂S);

2) хлорид цинка (ZnCl₂).

Сделайте вывод, ответив на вопрос:

 

-Какова реакция среды (pH) в каждом растворе?

-Что такое гидролиз солей?

Практическая работа №2

«Общие свойства металлов и их соединений»

Цель работы: изучить общие свойства металлов: горение, взаимодействие с растворами кислот и солей.

Оборудование и реактивы: медная проволока со спиралью на конце, гранулярный цинк, железный гвоздь, растворы: соляной кислоты, сульфата меди (II), пробирки, штатив, горелка, держатель, спички, карточки – инструкции.

Выполнение работы

Опыт 1

Сожгите медную проволоку со спиралью на конце в пламени горелки. Какие изменения наблюдаете? Составьте уравнение реакции с точки зрения окисления-восстановления:

 

Cu + O₂ →

Опыт 2

В пробирку поместите гранулу цинка и прилейте несколько капель раствора соляной кислоты. Что происходит? Составьте уравнение реакции с точки зрения окисления-восстановления:

 

Zn + HCl →

 

Опыт 3

Опустите очищенный железный гвоздь в пробирку с раствором сульфата меди (II). Оставьте на несколько минут. Как изменился цвет гвоздя? О чем говорит появление красного налета? Составьте уравнение реакции с точки зрения окисления – восстановления:

 

Fe + CuSO₄ →

Сделайте вывод: о рассмотренных свойствах металлов.

Практическая работа №3

«Получение аммиака и его свойства»

Цель работы: получить аммиак, изучить его физические и химические свойства.

Оборудование и реактивы: твердые гидроксид кальция и хлорид аммония, растворы соляной кислоты и фенолфталеина, вода, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, чашка Петри, стеклянная палочка, горелка, штатив, спички, карточки-инструкции.

Выполнение работы

Опыт 1

1. В фарфоровой ступке перемешайте в равных количествах твердые гидроксид кальция и хлорид аммония, разотрите.

2. Смесь насыпьте в сухую пробирку, закройте ее пробкой с газоотводной трубкой и закрепите в лапке штатива.

3. Газоотводную трубку переверните вверх и наденьте на нее сухую пробирку. Осторожно нагрейте смесь.

4. Опустите стеклянную палочку в раствор соляной кислоты и поднесите к пробирке, в которую выделяется газ. Что наблюдаете?

Опыт 2

1. Пробирку с аммиаком (вверх дном) поставьте в чашку Петри с водой и оставьте на несколько минут. Что происходит? Почему?

2. Переверните пробирку с раствором аммиака и добавьте каплю раствора фенолфталеина. Как изменил окраску фенолфталеин? О чем это говорит?

Составьте уравнения химических реакций:

 

а) Ca(OH)₂ + NH₄Cl →

б) NH₃ + HCl →

в) NH₃ + HOH →

Сделайте вывод: о физических и химических свойствах аммиака. Какая реакция среды в растворе аммиака?

 

Практическая работа №4

«Химические свойства спиртов,

---

Дата добавления: 2020-12-22; просмотров: 49; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!