Молекулярная масса веществ рассчитывается на основании относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы.
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле
На Земле огромное количество различных веществ, в состав которых входят миллионы атомов, но всего около ста четырнадцати видов атомов (химических элементов). С ними мы познакомились перед каникулами, и их должны были выучить наизусть (таблица из учебника). Поэтому химики научились записывать состав вещества в виде химических формул.
Химической формулой называют запись качественного и количественного состава вещества с помощью химических знаков.
Формулы представляют собой атомный состав одной молекулы вещества.
Давайте запишем атомный состав молекул некоторых веществ.
Например, углекислый газ. Молекула вещества состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Число атомов в формуле записывается с помощью индексов.
Индекс – это число атомов данного химического элемента в формуле вещества, которое записывается цифрой справа от химического символа.
Таким образом, химическая формула записывается следующим образом – СО2 (цэ-о-два). Где, цэ – один атом углерода, входящий в состав молекулы углекислого газа. Отсутствие справа в нижней части атома углерода индекса указывает на то, что атом только один. О-два, где о – это атом кислорода, которых в молекуле два, что и указывается с помощью индекса.
|
|
|
Давайте запишем атомный состав молекул некоторых веществ: кислород, вода, хлор.
Молекула кислорода О2 – где О - атом кислорода, индекс в нижней части указывает, что атомов в молекуле два.
Молекула воды Н2О, где аш – это атом водорода, индекс в нижней части атома указывает на то, что атомов в молекуле два; о – это атом кислорода, отсутствие индекса указывает, что атом кислорода в молекуле один.
Молекула хлора Сl2 – где – хлор – атом хлора, индекс в нижней части атома указывает на то, что атомов в молекуле два.
Вы уже знаете, что все вещества делятся на простые и сложные.
Если в состав молекулы вещества входит один вид атомов, вещество является простым.
Молекула сложного вещества состоит из нескольких видов атомов.
В наших примерах молекулы хлора относятся к простым веществам, а молекулы углекислого газа к сложным.
Также в своих примерах мы рассматриваем только по одной молекуле углекислого газа и хлора. Если необходимо взять несколько молекул, перед химическими формулами записываются коэффициенты – специальные числа, указывающие на количество молекул.
Например.
2Н2О – что означает, что мы взяли две молекулы воды.
|
|
|
6 Br 2 – шесть молекул брома.
Таким же образом записывают коэффициенты, если указывают число свободных атомов химического элемента.
Например, 7 Ag – семь атомов серебра, 3 N – три атома азота.
Однако не все вещества состоят из молекул. Некоторые вещества имеют немолекулярное строение. Например, из простых веществ это металлы:
Cu (купрум) - медь
Au (аурум) - золото
Fe (феррум) – железо
Атомы этих веществ связаны между собой в твердую кристаллическую решетку.
Из сложных веществ немолекулярного строения, приведем в пример поваренную соль NaCI и кварц SiO 2 . Химические формулы этих веществ отражают только соотношение чисел атомов разных химических элементов в кристалле. У поваренной соли в кристалле равное количество атомов натрия Na и хлора CI . У кварца количество атомов кислорода O в кристалле в два раза превышает количество атомов кремния Si .
Атомы химических элементов очень малы и, соответственно, их массы тоже очень малы. Ученые рассчитали атомные массы атомов. Но в виду очень сложной записи этих масс, использовать их в расчетах было затруднительно. Например, масса атома водорода равна: 1,674* 10-24 грамм.
Поэтому в настоящее время ученые используют в расчетах относительную атомную массу. Эта величина показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.
|
|
|
Относительную атомную массу обозначают А r , где r – начальная буква английского слова relative , что означает «относительный».
Значения относительных атомных масс указаны в таблице Дмитрия Ивановича Менделеева.
Запись относительных атомных масс вне таблицы производится следующим образом:
Все атомные массы мы смотрим в периодической таблице Дмитрия Ивановича Менделеева. Они размещены в ячейке под порядковым номером в виде десятичной дроби. Например О (кислород) – 15,9994. Данные значения округляем до целого числа (в соответствии с математическими правилами округления). Относительная атомная масса кислорода равна 16.
А r (К) = 39 Относительная атомная масса калия равна 39.
А r ( Na ) = 23 Относительная атомная масса натрия равна 23.
А r (С) = 12 Относительная атомная масса углерода равна 12.
Зная относительные атомные массы, можно также найти относительную молекулярную массу молекулы вещества, которая обозначается М r и рассчитывается на основании химической формулы молекулы вещества. Например, рассчитаем относительную молекулярную массу природного газа метана, формула молекулы которого СН4.
|
|
|
Для этого нужно сложить атомную массу одного атома углерода с атомной массой четырех атомов водорода. По периодической системе Дмитрия Ивановича Менделеева атомная масса углерода равна 12, а атомная масса водорода одному. В результате расчетов мы получили молекулярную массу одной молекулы природного газа СН4, равную шестнадцати.
М r (СН4) =А r (С) + А r (Н) * 4 = 12 + 1 * 4 = 16.
Таким же образом, с помощью относительных атомных масс, приведенных в таблице Менделеева, можно рассчитать относительную молекулярную массу молекулы любого вещества, формула которого известна.
Вывод: Относительная атомная масса любого атома химического элемента уже рассчитана учеными и записана в соответствующих ячейках периодической системы Дмитрия Ивановича Менделеева.
Молекулярная масса веществ рассчитывается на основании относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы.
Дата добавления: 2020-11-29; просмотров: 38; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!